a) CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

             0,6-->1,2--------->0,6

=> V_CO2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) V_O2 = 1,2.22,4 = 26,88 (l)

=> V_kk = 26,88.5 = 134,4 (l)

\(n_{Fe}=\dfrac{42}{56}=0,75\left(mol\right)\\ a,PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ b,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,75=0,5\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\\ V_{kk}=5.V_{O_2\left(đktc\right)}=5.11,2=56\left(l\right)\)

3Fe+2O₂-to->Fe₃O₄

0,75---0,5-- mol

n _Fe=\(\dfrac{42}{56}\)=0,75 mol

=>V_O2=0,5.22,4=11,2l

=>V_kk=11,2.5=56l

Ta có: 1 m3 = 1000 dm3 = 1000 lít

Trong 1 m3 có chứa 2% tạp chất nên lượng khí CH4 nguyên chất là:

Phương trình phản ứng:

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Từ phương trình ta có: nO2 = 2nCH4 = 2.43,75 = 87,5 mol

⇒ VO2 = 87,5.22,4= 1960 lít

\(a) 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ b) n_{Cu}=\dfrac{12,7}{64} = \dfrac{127}{640}(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Cu} = \dfrac{127}{1280}(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2} = \dfrac{127}{1280}.32 = 3,175(gam)\\ c) V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 5.\dfrac{127}{1280}.22,4 = 11,1125(lít) \)

a, Ta có: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{^{t^o}}4CO_2+2H_2O\)

\(n_{O_2}=\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b, \(V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=56\left(l\right)\)

c, - Hiện tượng: Br₂ nhạt màu dần.

PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

0,1-----0,2

n CH4=0,1 mol

=>VO2=0,2.22,4=4,48l

\(n_{CH_4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

0,1         0,2    0,1

\(V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

\(V_{CO_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

Đáp án A

Hỗn hợp khí gồm CH₄, C₂H₆ và C₃H₈ là các hidrocacbon.

Mà khi đốt cháy 1 hidrocacbon bất kì ta luôn có: