Ở phần b, nếu trong hỗn hợp đầu thì phải là % khối lượng mỗi oxit chứ nhỉ? Và ở phần c phải là 1,1 g/ml chứ không phải g/mol bạn nhé!

Bạn tham khảo link nhé!

một hỗn hợp gồm Fe2O3 và MgO nặng 16g được hòa tan hết trong udng dịch axit HCL sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 35,25g muối khan a) viết các PTHH b) tính thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu >< giúp với ạ - Hoc24

Bạn tham khảo cách làm này nhé!

Câu 10:

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

x______2x______x_______

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

y_______2y______y________

Giải hệ PT

\(\left\{{}\begin{matrix}40x+81y=16,1\\95x+136y=32,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,4+0,2=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=\frac{0,6}{0,25}=2,4M\)

Câu 34:

Công thức của oxit có dạng MO

\(n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\)

\(PTHH:MO+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O\)

______0,3 _______0,6_____________

\(n_{MO}=0,3\left(mol\right)\)

\(M=\frac{12}{0,3}=40\)

Ta có:

40=M của M+M O

40=M của M+16

\(\Rightarrow M_M=24\left(Mg\right)\)

Vậy kim loại M là Mg

Câu 3:

Ta có:

\(n_{HCl}=0,86\left(mol\right)\)

\(R_xO_y+2yHCl\rightarrow xRCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2O\)

\(\Rightarrow n_{RxOy}=\frac{0,86}{2y}\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow m_{RxOy}=34y\)

Lập bảng biện luận tìm được R là Al

 Tương tự bài 1, ta có:

m 4 o x i t = m m u o i - m H 2 S O 4 + m H 2 O   s a n   p h a m

m 4 o x i t  = 3,61g

⇒ Chọn C.

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH\left(pư\right)}=0.6-0.1=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=n_{NaOH}=0.5\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{Muối}=24.2+0.5\cdot40-0.5\cdot18=35.2\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2.4=0,8\left(mol\right)\\n_{HBr}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\)

=> n_O = 0,6 (mol)

=> m_{kim loại} = 34,8 - 0,6.16 = 25,2 (g)

=> m_muối = 25,2 + 0,8.35,5 + 0,4.80 = 85,6 (g)

Ta có:

\(m_{HCl}=\frac{100.21,9}{100}=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H=0,6\left(mol\right)\)

\(2H-H_2\)

_0,6__0,2

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H2}=0,3\left(mol\right)\\n_O=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_O=0,3.16=4,8\left(g\right)\\m_{Fe}=18,8-4,8=14\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{Cl}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_{Cl}=0,6.36,5=21,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Fe}+m_{Cl}=14+21,3=35,3\left(g\right)\)

BT H: \(n_{HCl}=2nH_2O\)

Gọi x là \(n_{HCl}\), \(0,5x\) là \(n_{H_2O}\)

BTKL: \(m_{HCl}-m_{H_2O}=m_{muối}-m_X\)

hay \(36,5x-0,5x.18=37,55-15=22,55\)

=> \(x=0,82\)

\(V=\dfrac{0,82}{2}=0,41\left(l\right)\)

Bạn xem lại đề !!