giup mink voi !!!

gap ah

 \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{Cl_2}=0,12\left(mol\right)\)

\(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\) (1)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,12}{3}\)

=> Sau phản ứng Fe dư

Hòa tan sản phẩm vào nước ta được:

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (2)

b) Muối tạo thành là FeCl2 và FeCl3

\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,12.\dfrac{2}{3}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=3n_{Fe\left(dư\right)}=0,06\left(mol\right)\)

Ta có : \(n_{FeCl_3}=n_{FeCl_3\left(1\right)}-n_{FeCl_3\left(2\right)}=0,12.\dfrac{2}{3}-0,02.2=0,04\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,06.127=7,62\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0,04.162,5=6,5\left(g\right)\)

c) \(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12M\)

\(CM_{FeCl_3}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08M\)

Bài 5:

Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

_____0,2__0,25__0,1 (mol)

b, V_O2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

c, PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

______0,1______________0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{H_3PO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{19,6}{120}.100\%\approx16,33\text{ }\%\)

Bạn tham khảo nhé!

\(BTNT\left(S\right):n_{SO3}=n_{SO2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5}{14}\left(mol\right)\)

Ta có : \(n_{H2SO4}=\dfrac{9}{25}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H2SO4}=\dfrac{5}{14}+\dfrac{9}{25}=\dfrac{251}{350}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m_{H2SO4}}{m_{dd}}.100\%=64,7\%\)

Đáp án C

Câu 5. a) \(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^o,V_2O_5}\rightarrow SO_3\)

\(n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b) \(n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)=> Sau phản ứng H2SO4 dư

=> \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).98=4,9\left(g\right)\)

Câu 5 . \(n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,8\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,8}{3}\) => Sau phản ứng H2SO4 dư

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,8-0,2.3\right).98=19,6\left(g\right)\)

b)\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

Câu 6. a) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{Al}=0,05\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.3,92\%}{98}=0,08\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,08}{3}\)=> Sau phản ứng H2SO4 dư

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

c) \(m_{ddsaupu}=1,35+200-0,075.2=201,2\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,08-0,075\right).98}{201,2}.100=0,243\%\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,025.342}{201,2}.100=4,25\%\%\)

Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch :

Biết số mol NaOH (0,3 mol) nhiều hơn 2 lần số mol  SO 2  (0,1 mol) vậy sản phẩm là muối  Na 2 SO 3  . Ta có PTHH :

SO 2  + 2NaOH →  Na 2 SO 3  +  H 2 O

- Khối lượng của dung dịch sau phản ứng :

m dd = 146,6 + 3,4 = 150 (g)

- Khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng :

m Na 2 SO 3  = 126.0,1 = 12,6g

m NaOH   dư  = 40.(0,3 - 0,2) = 4g

- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

C % Na 2 SO 3  = 12,6/150 x 100% = 8,4%

C % NaOH   dư  = 4/150 x 100% = 2,67%