Những câu hỏi liên quan
Tang Minh Tu
Xem chi tiết
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
25 tháng 3 2022 lúc 18:28

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Do khi hòa tan A vào HCl thu được hỗn hợp khí 

=> Trong A chứa H2, H2S

=> Al dư, S hết

PTHH: 2Al + 3S --to--> Al2S3

             0,2<--0,3------>0,1

            2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

            0,1----------------------->0,15

             Al2S3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2S

                0,1------------------------>0,3

=> \(\overline{M}_X=\dfrac{0,15.2+0,3.34}{0,15+0,3}=\dfrac{70}{3}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/H_2}=\dfrac{\dfrac{70}{3}}{2}=\dfrac{35}{3}\)

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
8 tháng 2 2017 lúc 3:34

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

⇒ S phản ứng hết, Zn phản ứng dư

Phương trình hóa học của phản ứng

Zn + S Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10 ZnS

nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

mZnS = 0,007 × 97 = 0,679g.

Bình luận (0)
Nguyễn Thanh Tùng
Xem chi tiết
hnamyuh
30 tháng 6 2021 lúc 9:04

a)

$n_{Zn} = 0,01(mol) ; n_{S} =0,007(mol)$

$Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS$

$n_{Zn} > n_S$ nên Zn dư

$n_{ZnS} = n_{Zn\ pư} = n_S = 0,007(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnS} = 0,007.97 = 0,679(gam)$
$m_{Zn\ dư} = (0,01 - 0,007).65 = 0,195(gam)$

b)

2Zn  + O2 \(\xrightarrow{t^o}\) 2ZnO

0,01.................0,01........(mol)

S    +   O2  \(\xrightarrow{t^o}\)   SO2

0,007................0,007..............(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnO} = 0,01.81 = 0,81(gam)$

$m_{SO_2} = 0,007.64 = 0,448(gam)$

Bình luận (0)
Bình Trần Thị
Xem chi tiết
Phan Thị Thu Trà
12 tháng 3 2016 lúc 4:56

Hỏi đáp Hóa học

Bình luận (0)
Nguyễn Thắng Tùng
12 tháng 3 2016 lúc 9:32

Hỏi đáp Hóa học

 

okHỏi đáp Hóa học

Bình luận (0)
Bình Trần Thị
Xem chi tiết
Đinh Tuấn Việt
13 tháng 3 2016 lúc 17:13

nZn=0,01, nS=0,007Zn+SZnS0,007     0,007     0,007
Sau phản ứng có 0,007 mol ZnS và 0,003mol Zn dư

Bình luận (0)
  ♍  Xử Nữ (Virgo)
13 tháng 3 2016 lúc 17:17

ủa! trong H24 HOC24 có chữ màu ak??????

hồi giờ mik hk piết ak

Bình luận (0)
Bình Trần Thị
13 tháng 3 2016 lúc 18:08

bn Việt có thể giải rõ ra được ko ?

Bình luận (0)
Bình Trần Thị
Xem chi tiết
Bình Trần Thị
Xem chi tiết
hóa
15 tháng 3 2016 lúc 13:14

\(n_S=\frac{0,224}{32}=0,007mol\)

\(n_{Zn}=\frac{0,650}{65}=0,01mol\)

\(n_S\)\(<\)\(n_{Zn}\)

\(\rightarrow\) chất dư là Zn, số mol của pt tính theo S:

Zn         +        S       \(\rightarrow\)        ZnS

0,007       0,007                 0,007 ( mol )

Sau pư chất thu được trong ống nghiệm là:  Zn dư ; ZnS

\(n_{Zn\left(dư\right)}=0,01-0,007=0,003\left(mol\right)\)

\(m_{ZnS}=0,007.97=0,697\left(g\right)\)

\(m_{Zn\left(dư\right)}=0,003.65=0,195\left(g\right)\)

Bình luận (0)
Bình Trần Thị
Xem chi tiết
Trương Anh
12 tháng 3 2019 lúc 9:55

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/578153.html

mình đã giải ở đó rồi

Bình luận (0)
Vip Pro
Xem chi tiết
Nguyễn Ngọc Sáng
8 tháng 4 2016 lúc 20:18

taifile

nZn =  mol, nS =  mol.

Phương trình hóa học của phản ứng:

  Zn  +  S  ->   ZnS

0,07  0,07 0,07 (mol)

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn(dư) = (0,01 -0,007).65 = 0,195 gam.

mZnS = 0,007.97 = 0,679g.

Bình luận (0)
Vip Pro
8 tháng 4 2016 lúc 20:18

taifile

Bình luận (0)
Vip Pro
8 tháng 4 2016 lúc 20:19

hehe vui

Bình luận (0)