Gọi $n_{Al}= a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 4,44(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

B gồm : $Al_2O_3, Fe$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,5a(mol)$

Suy ra: $0,5a.102 + 56b = 5,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04 ; b = 0,06

$m_{Al} = 0,04.27 =1,08\ gam$

$m_{Fe} = 0,06.56 = 3,36\ gam$

PTHH:

\(FeO+H_2\overset{t^o}{--->}Fe+H_2O\)

\(CuO+H_2\overset{t^o}{--->}Cu+H_2O\)

A: Fe, Cu

\(Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\)

\(Cu+HCl--\times-->\)

B: Cu

C: FeCl₂, HCl dư.

\(FeCl_2+2NaOH--->2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(HCl+NaOH--->NaCl+H_2O\)

D: Fe(OH)₂

a, PTHH:

2Cu + O2 -> (t°) 2CuO (1)

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O (2)

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (3)

2H2 + O2 -> (t°) 2H2O (4)

b, A: CuO: đồng (II) oxit

B: Cu: đồng

C: H2O: nước

D: H2: hiđro

F: O2: oxi

c, nCu = 12,8/64 = 0,2 (mol)

Theo (1): nCuO = nCu = 0,2 (mol)

Theo (2): nH2O = nCuO = 0,2 (mol)

Theo (3): nH2 = nH2O/2 = 0,2/2 = 0,1 (mol)

Theo (4): nH2O = nH2 = 0,1 (mol)

mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 (g)

Đáp án D:

Bảo toàn electron cho quá trình khử Oxit của COta có(l)

n_{e cho} = n_{e nhận}  n_{e nhận}

Bảo toàn e cho quá trình Oxi hóa bởi H₂SO₄ (2)

=> n_{e cho} = n_{e nhận}  n_{e cho}

Vì các Oxit trước quá trình 1 và sau quá trình 2 ở trạng thái có số oxi hóa cao nhất

=> n_{e nhận} = n_{e cho} 

Vì các Oxit trước quá trình 1 và sau quá trình 2 ở trạng thái có số oxi hóa cao nhất

=> n_{e nhận} = n_{e cho}

3) lượng clo thu đc khi điện phân 200g dd NaCl 35,1% sẽ tác dụng hết với bao nhiêu gam sắt? 

mNaCl=35,1%. 200= 70,2(g)

nNaCl= 70,2/58,5=1,2(mol)

PTHH: 2 NaCl -đpnc-> 2 Na + Cl2

1,2_____________________0,6(mol)

2 Fe + 3 Cl2 -to-> 2 FeCl3

0,4___0,6(mol)

nCl2=nNaCl/2= 1,2/2=0,6(mol)

nFe=2/3. nCl2=2/3 . 0,6=0,4(mol)

=> mFe=0,4. 56=22,4(g)

1)Nung hoàn toàn 26,8g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3.Sau khi phản ứng kết thúc thu được khí Co2 và 13,6g hỗn hợp rắn thể tích khí co2 thu được là A.6,72l B.6l C.3,36l D.10,08l

---

Đặt: nCaCO3=x(mol); nMgCO3=y(mol)

PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2

x________________x_____x(mol)

MgCO3 -to-> MgO + CO2

y_________y______y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=26,8\\56x+40y=13,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> nCO2= x+y=0,1+0,2=0,3(mol)

=> V(CO2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

=> CHỌN A

2) nung 13,44g Fe với khí clo sau phản ứng kết thúc khối lượng sản phẩm thu được là 29,25 gam hiệu suất của phản ứng là A.80% B.75% C.96,8% D.90,8%

---

nFe= 13,44/56=0,24(mol)

PTHH: 2 Fe + 3 Cl2 -to-> 2 FeCl3

nFeCl3(TT)=29,25/162,5=0,18(mol)

Mà theo PTHH: nFeCl3(LT)= nFe=0,24(mol)

=> H= (0,18/0,24).100=75%

=> CHỌN B

2Mg + O2-to-> 2MgO  (1)

             0,1            0,2

nMg = 7,2/24 =0,3 mol

nO2 =2,24/22,4 = 0,1 mol

(1) => O2 hết , Mg dư

mMgO = 0,2 * 40=8 g

mMg đầu = mMg dư + mMg p/ứ

7,2=mMg dư +0,2 *24   => mMg dư =2,4 g

=> B gồm Mg dư và MgO

MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O  (2)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 (3)

0,1                                   0,1

n Mg du =2,4/24 = 0,1 mol

 (3) => VH2 = 0,1 *22,4 =2,24 lít

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

            \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

a) Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}\cdot\dfrac{47,4}{158}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,6}{4}>\dfrac{0,15}{3}\) \(\Rightarrow\) Nhôm còn dư, tính theo Oxi

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{rắn}=0,1\cdot102+0,4\cdot27=21\left(g\right)\)

\(n_{KMNO4}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(2KMNO_4\underrightarrow{t^o}K_2MNO_4+MNO_2+O_2|\)

               2                  1                1            1

            0,3                                                 0,15

a) \(n_{O2}=\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{O2\left(dktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3|\)

        4        3            2

       0,6    0,15        0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,6}{4}>\dfrac{0,15}{3}\)

                  ⇒ Al dư , O₂ phản ứng hết

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của O₂

\(n_{Al2O3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al2O3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt