Ta có: \(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{9,8}{250}.100\%=3,92\%\)

Bài 1 : 

\(n_{SO3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4|\)

             1          1             1

            0,1                      0,1

b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

250ml = 0,25l

\(C_{M_{ddH2SO4}}=0,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 2 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{20.100}{100}=20\left(g\right)\)

\(n_{h2SO4}=\dfrac{20}{98}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

             1             1               1             1

          0,02         0,2            0,02

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

                     ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{h2SO4\left(dư\right)}=0,18.98=17,64\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+100=101,6\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{3,2.100}{101,6}=3,15\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{17,64.100}{101,6}=17,36\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

tính khối lượng và thể tích chất nào vậy ạ?

\(PTPU:S+O_2\rightarrow SO_2\)(đk:\(t^o\))

              \(0,3:0,3:0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(a,m_{SO_2}=n.M=0,3.\left(32+16.2\right)=19,2\left(g\right)\)

\(b,\)Có khối lượng r sao lại có thêm thể tích ?

nS = 6,4/32= 0,2 mol ; nZn = 6,5/65 = 0,1 mol

Phương trình hóa học :

Zn + Sto→ ZnS

Vì nS > nZn nên S dư

Vậy sau phản ứng thu được ZnS và S dư

có mZnS = 5,625 - 0,1.32 = 2,425 g

=> nZnS = 2,425:97=0,025

H%=0,025:0,1 = 25%

a) \(n_{SO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: `SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

b) Theo PTHH: `n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 0,4 (mol)`

`=> m_{H_2SO_4} = 0,4.98 = 39,2 (g)`

200ml = 0,2l

\(n_{KOH}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(2KOH+SO_2\rightarrow K_2SO_3+H_2O|\)

            2           1             1             1

           0,6         0,3         0,3

a) \(n_{SO2}=\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(n_{K2SO3}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,2+6,72=6,92\left(l\right)\)

\(C_{M_{K2SO3}}=\dfrac{0,3}{6,92}=0,04\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

C

Chọn C

Vì A,C,D đều có p.ứng

A. CO₂  + H₂O \(⇌\)  H₂CO₃

B. SO₂  + H₂O \(⇌\)  H₂SO₃

D. N₂O₅ + H₂O \(\rightarrow\) 2HNO₃

Đáp án: D

Số mol khí etilen là:  n C 2 H 5 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5 m o l

PTHH: C 2 H 4   +   H 2 O   → a x i t     C 2 H 5 O H

              0,5 mol          →          0,5 mol

=> khối lượng rượu etylic thu được theo lí thuyết là: m = 0,5.46 = 23 gam

Đề bài cho khối lượng rượu etylic thu được thực tế là 9,2 gam

Vì tính theo chất sản phẩm => Hiệu suất phản ứng

H = m T T m L T . 100 = 9 , 2 23 . 100 % = 40 %

Đáp án: A

n C 2 H 4 = 22 , 4 22 , 4 = 1 m o l

PTHH: C 2 H 4   +   H 2 O   → H 2 S O 4   L o a n g   C 2 H 5 O H

              1 mol                 →             1 mol

=> khối lượng rượu etylic thu được theo lí thuyết là: 1.46 = 46 gam

Ta có khối lượng rượu etylic thu được thực tế là 13,8 gam

=> hiệu suất của phản ứng cộng nước của etilen là:

H = m T T m L T . 100 % = 13 , 8 46 . 100 % = 30 %