Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,125---0,25--0,125----0,125---

n Fe=11.2\56=0,2 mol

n HCl=0,25.1=0,25 mol

=> lập tỉ lệ : 0,2\1>0,25\2

=>HCl hết

=>VH2=0,125.22,4=2,8l

=>m Fe=0,125.56=7g

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=CM.V_{dd}=1.0,25=0,25\left(mol\right)\)

PTHH:\(2Fe+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)

TPƯ:   0,2       0,25

PƯ:     0,08    0,25         0,08         0,125

SPƯ:   0,12        0            0,08       0,125

\(V_{H_2}=n.22,4=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

\(m_{Fedư}=n.M=0,12.56=6,72\left(g\right)\)

a,Viết phương trình hóa học .

Fe+HCL=Fe+FeCl₂

b,Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là : 

V_H2=22,4 x n = 22,4 x 2 = 44,8 (l)

c, Mình không giỏi hóa .

_Fe= m/M=11,2/56=0,2(mol)

          a) PTHH:  Fe+2HCl= FeCl₂+ H₂  (giải phóng hiđro: viết 1 mũi tên theo hướng lên trên cạnh H2 nhé!)

Theo phản ứng:   1      2         1        1       (mol)

 Theo bài ra:       0,2   0,4      0,2     0,2      (mol)

b)V_H2 = n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

 c)                    n_{O2 = m/M=32/32=1(mol)}

             PTHH:  2H2 + O2 = 2H2O (phản ứng này thêm nhiệt độ vào nhé!)

Trước phản ứng:  2        1        2       (mol)

Phản ứng;            0,2      1                (mol)

Sau phản ứng:     1,8     0        2       (mol)

    Vậy lượng O2 đã hết, lượng H2 và H2O dư.

m_H2 dư: n.M=1,8.2=3,6(g)

m_H2O = n.M=2.18=36(g)

hok tốt

cho 11,2 g Fe tác dụng với axit clohidric(HCl) thu được sắt (II) clorua (FeCl2)

a) viết PTHH?

b) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn ?

c)nếu cho toàn bộ lượng khí hidro sinh ra trên phản ứng với 32g khí oxi để thu được nước thì chất khí nào còn dư

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,1/1 < 0,4/2

=> Fe hết, HCl dư, tish theo nFe.

b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol)

=> V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2 Ta có: 0,1/1 < 0,4/2 => Fe hết, HCl dư, tish theo nFe. b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol) => V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l) c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,6 ---> 0,3 ---> 0,3

VH2 = 0,3 . 24,79 = 7,437 (l)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

Mol: 0,3 <--- 0,3 ---> 0,3

mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

mFe = 16,8: 56 =0,3(mol) 
pthh : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (1)
         0,3 ->0,6-----------------> 0,3 (mol) 
=> VH2 (đkc) = 0,3 . 24,79 ( l) 
=> mHCl = 0,6 . 35,5 = 21,9 (g) 
pthh : CuO + H2 -t--> Cu+ H2O
           0,3<-----0,3 (mol) 
=>mCu = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

 

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,3    0,6          0,3          0,3

\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,67l\)

\(m_{HCl}=0,6\cdot36,5=21,9g\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,3       0,3       0,3

\(m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g\)

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(0,2>\dfrac{0,3}{2}\Rightarrow\) Fe dư

Theo PTHH: \(n_{Fe\left(p\text{ư}\right)}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(d\text{ư}\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8\left(g\right)\)

c) \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right) \)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(b,n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ m_{HCl}=n.M=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(Theo.PTHH:n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a)PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)Khối lượng Zn:\(m_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

Khối lượng axit HCl cần dùng là: \(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

c)Theo pt ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích H₂ là: \(V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(ml\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

A. \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

B. Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\)

C. Nồng độ mol:

\(C_M=\dfrac{0,4}{0,3}=1,3\left(M\right)\)