Những câu hỏi liên quan
Vuhvùhggyh
Xem chi tiết
Khánh Đan
2 tháng 11 2023 lúc 15:28

\(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

a, \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,5\left(mol\right)\)\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\)

Bình luận (0)
Quỳnh thảo my Nguyễn
Xem chi tiết
Nguyễn Ngọc Thiện Nhân
2 tháng 5 2023 lúc 18:52

a)Đổi \(V_{H_2SO_4}=100ml=0,1l\)

Số mol của 2,7 gam Al:

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)3+3H_2\)

Tỉ lệ     2      :  3          :      1           :         3

          0,1 ->  0,15       :      0,05     :         0,15(mol)

Nồng độ mol của dung dịch H2SO4:

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(M\right)\)

b) thể tích của 0,15 mol H2:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c) nồng độ mol của dd \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) :

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

Bình luận (0)
chibi trương
Xem chi tiết
Hoàng Kiều Trang
25 tháng 4 2018 lúc 11:00

Bài 1:

A . PTHH : 2AI + 3H2SO=> AI2(SO4)+ 3H2

B . nAI = 7.1 : 27 = 0.2 (mol)

 PT :2AI         +       3H2SO4      =>        AI2(SO4)3       +   3H2

        2 mol              3 mol                                                       3 mol

        0.2 mol            0.3 mol                                                    0.3 mol

=> VH2 = 22.4 X 0.3 = 6.72 (lít)  

3.  500ml = 0.5 lít

Nồng độ mol/l của dd H2SOlà:

CM H2SO4 = mol/lít =0.3/0.5 = 0.6 MOL/ LÍT

Bình luận (0)
nguyệt michio
25 tháng 4 2018 lúc 11:02

chuẩn nha hoàng kiều anh

Bình luận (0)
_Guiltykamikk_
25 tháng 4 2018 lúc 11:11

a) 

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b)  \(n_{Zn=\frac{16,12}{65}=0,248\left(mol\right)}\)

Theo PTHH :  \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,248\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,248\times22,4=5,5552\left(l\right)\)

c ) Ta có :

Theo PTHH :  \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,496\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=18,104\left(g\right)\)

\(m_{dd}=\frac{18,104\times100}{10}=181,04\left(g\right)\)

Bình luận (0)
Nguyễn Phương
Xem chi tiết
meemes
Xem chi tiết
hnamyuh
12 tháng 7 2021 lúc 11:11

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

Bình luận (0)
ohcatcam
Xem chi tiết
2611
26 tháng 5 2022 lúc 18:58

`n_[Al]=[2,7]/27=0,1(mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`

`0,1`    `0,3`              `0,1`      `0,15`           `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,15.22,4=3,36(l)`

`b)V_[dd HCl]=[0,3]/2=0,15(l)`

`=>C_[M_[AlCl_3]]=[0,1]/[0,15]~~0,67(M)`

Bình luận (0)
Nguyễn Quang Minh
26 tháng 5 2022 lúc 18:59

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) 
          0,1        0,3            0,1            0,15
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ V_{HCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\\ C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}M\)

Bình luận (0)
Đồng Thị Khánh Huyền
Xem chi tiết
Khánh Đan
16 tháng 5 2023 lúc 10:39

a, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.1,35=0,27\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,27}{3}\), ta được Al dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,27\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,27.22,4=6,048\left(l\right)\)

b, \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al\left(pư\right)}=0,18.27=4,86\left(g\right)\)

c, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,09}{0,2}=0,45\left(M\right)\)

Bình luận (0)
Đặng Lê Phương Anh
Xem chi tiết
Xyz OLM
25 tháng 6 2023 lúc 23:28

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\) (mol) (1)

Phương trình hóa học : 

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (2) 

Từ (1) và (2) ta có \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,4\) (mol) ; \(n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

b) => \(m_{\text{muối}}=0,4.\left(56+35,5.2\right)=50.8\left(g\right)\)

c) \(V_{\text{khí}}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

d) \(m_{HCl}=0,8.36.5=29,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{29,2}{200}.100\%=14,6\%\)

 

Bình luận (0)
11- Dương Tô Hoài Phương
Xem chi tiết
Khánh Đan
23 tháng 4 2023 lúc 19:22

a, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{100}.100\%=14,6\%\)

Bình luận (0)
Mai Trung Hải Phong
23 tháng 4 2023 lúc 19:13

Để giải bài toán này, ta cần viết phương trình phản ứng giữa Mg và HCl:
$$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}2 + \text{H}2$$
Theo đó, 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2. Ta có thể tính số mol Mg trong 4,8g Mg như sau:
$$n
{\text{Mg}} = \frac{m
{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{4,8}{24} = 0,2 \text{mol}$$
Vì 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2, nên số mol HCl cần để tác dụng với 0,2 mol Mg là 0,4 mol. Từ đó, ta có thể tính khối lượng HCl cần dùng như sau:
$$m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0,4 \times 36,5 = 14,6 \text{g}$$
Vậy, dung dịch HCl có nồng độ $c = \frac{m_{\text{HCl}}}{V_{\text{HCl}}}$, trong đó $V_{\text{HCl}}$ là thể tích dung dịch HCl đã dùng. Để tính thể tích HCl đã dùng, ta cần biết nồng độ của dung dịch axit HCl đã dùng. Ta có thể tính nồng độ % của dung dịch axit HCl như sau:
$$\text{nồng độ %} = \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100%$$
Trong đó, $m_{\text{dung dịch}}$ là khối lượng của dung dịch HCl đã dùng. Từ đó, ta có thể tính được thể tích dung dịch HCl đã dùng và thể tích H2 thoát ra ở đktc như sau:
\begin{align*}
m_{\text{dung dịch}} &= \frac{m_{\text{HCl}}}{\text{nồng độ %}} = \frac{14,6}{36,5} \times 100% = 40\text{g} \
V_{\text{HCl}} &= \frac{m_{\text{HCl}}}{c_{\text{HCl}}} = \frac{14,6}{0,365} = 40\text{mL} \
V_{\text{H}2} &= n{\text{H}2} \times V{\text{m}} = 0,1 \times 24,45 = 2,445\text{L}
\end{align*}
Vậy, thể tích H2 thoát ra ở đktc là 2,445 L.

Bình luận (1)
Vương Thanh Hằng
Xem chi tiết
Nguyễn Trần Thành Đạt
18 tháng 5 2023 lúc 21:15

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\ a,m_{AlCl_3}=133,5.0,1=13,35\left(g\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ c,n_{HCl}=\dfrac{6}{2}.0,1=0,3\left(mol\right)\\ c,C_{MddHCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

Bình luận (0)