Cho hỗn hợp gồm Ag: 0,05 mol, Cu: 0,1 mol, Zn: 0,1 mol trộn vào 200g dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dich D. Tính C% các muối trong dung dịch D
GIÚP TỚ VỚI ẠA Cho m gam hỗn hợp gồm Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,05 mol NO và 0,1 mol N2O và dung dịch A .Tính m?
Bảo toàn electron : $2n_{Cu} = 3n_{NO} + 8n_{N_2O} = 0,95(mol)$
$\Rightarrow n_{Cu} = 0,475(mol)$
$\Rightarrow m = 0,475.64 = 30,4(gam)$
Bảo toàn electron:
`2n_{Cu}=3n_{NO}+8n_{N_2O}`
`->n_{Cu}={3.0,05+8.0,1}/2=0,475(mol)`
`m_{Cu}=0,475.64=30,4(g)`
Cho 0,1 mol mỗi chất gồm: Zn, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch X và 2,688 lít hỗn hợp gồm NO2, NO, N2O, N2. Trong đó số mol NO2 bằng số mol N2. Cô cạn dung dịch X thu được 58,8 gam muối. Số mol HNO3 tham gia phản ứng là
A. 0,868 .
B. 0,893.
C. 0,832.
D. 0,845
Dễ tính nFe=nMg=nCu=0,1 mol
Số mol hh khí=0,12 mol
Khối lượng muối của KL=57,8 gam <58,8
Vậy có NH4NO3 và =1 gam=> nNH4NO3=0,0125 mol
Bảo toàn e ta có:3nFe+2(nMg+nCu)=10nN2+3nNO+nNO2+8nN2O+8nNH4NO3
=>11nN2+3nNO+8nN2O=0,6 mol(1)
Và 2nN2+nNO+nN2O=0,12=> 6nN2+3nNO+3nN2O=0,36(2)
trừ (1) cho (2) ta được 5nN2+5nN2O=0,24
=> nN2+nN2O=0,048 và nNO+nNO2=0,072
Vậy số mol HNO3 = 3nFe + 2(nMg+nCu) + 2(nN2+nN2O) + (nNO2 + nNO) + 2nNH4NO3 = 0,893 mol
=> Đáp án B
So sánh thể tích khí hidro ( đktc) thu được trong mỗi trường hợp sau:
0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H 2 S O 4 loãng, dư.
0,1 mol Al tác dụng với dung dịch H 2 S O 4 loãng, dư
Hòa tan hết 44,0 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Cu trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch X chứa 205,0 gam muối và hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol khí Z và 0,2 mol khí T. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 64,0 gam rắn khan. Số mol HNO3 đã phản ứng là
A. 3,15.
B. 3,04
C. 2,85
D. 2,15
Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2. Giá trị của m là
A. 61,375
B. 64,05
C. 57,975
D. 49,775
Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2. Giá trị của m là
A. 61,375.
B. 64,05.
C. 57,975
D. 49,775
Đáp án B
Theo giả thiết, suy ra trong Y có NO (khí không màu hóa nâu trong không khí).
Mặt khác, khí còn lại trong Y là H2. Vì đã có H2 sinh ra nên NO 3 - không còn trong dung dịch X.
Theo giả thiết, bảo toàn nguyên tố N, bảo toàn electron, ta có :
Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2. Giá trị của m là
A. 61,375.
B. 64,05.
C. 57,975.
D. 49,775.
Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2. Giá trị của m là
A. 64,05
B. 61,375
C. 49,775
D. 57,975
Đáp án : A
Ta có : MY = 24,4 => Có H2. Lại có 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO
Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : nH2= 0,025 mol ; nNO = 0,1 mol
Do Zn dư và tạo ra khí H2 => NO3 hết => trong dung dịch sau không còn NO3-
Bảo toàn N : nNH4+ = nNO3 ban đầu – nNO = 0,05 mol
=> 2nZn = 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+ => 0,375 mol = nZn2+
Bảo toàn điện tích : 2nZn2+ + nNa+ + nK+ + nNH4+ = nCl
=> nCl- = 0,95 mol
=> m = 64,05g
Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2. Giá trị của m là
A. 61,375
B. 64,05
C. 57,975
D. 49,775
Đáp án B
Hai khí thu được không màu, có một khí hóa nâu trong không khí là NO.
M Y = 2 . 12 , 2 = 24 , 4 < M NO => Chứng tỏ khí còn lại trong Y có PTK nhỏ hơn 24,4 => Đó là H2.
Đặt a, b lần lượt là số mol NO và H2
Vì phản ứng có tạo khí H2 nên NO 3 - đã phản ứng hết mà n NO < n NO 3 - => có muối amoni tạo thành, n NH 4 + = 0 , 05 + 0 , 1 - 0 , 1 = 0 , 05 mol
⇒ n Cl - trong X = 2 . 0 , 375 + 0 , 05 + 0 , 1 + 0 , 05 = 0 , 95 mol ⇒ m = m cation + m animon = 65 . 0 , 375 + 23 . 0 , 05 + 39 . 0 , 1 + 18 . 0 , 05 + 35 , 5 . 0 , 95 = 64 , 05 g