\(4NH_3+5O_2\xrightarrow[]{t^o}4NO+6H_2O\)

Ban đầu                5         3                                          (lít)

Phản ứng             4          3                                          (lít)

Sau phản ứng:      1          0           4                             (lít)

Vậy hỗn hợp sau phản ứng gồm NO, $NH_3$ dư

$n_{FeS_2} = \dfrac{36}{120} = 0,3(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$

Vì \(\dfrac{n_{FeS_2}}{4} = 0,075 > \dfrac{n_{O_2}}{11} = 0,0545\) nên $FeS_2$ dư

Gọi hiệu suất là a

\(n_{O_2\ pư} = 0,6a(mol)\\ n_{FeS_2} = \dfrac{4}{11}n_{O_2\ pư} = \dfrac{12a}{55}(mol)\\ n_{Fe_2O_3} = \dfrac{2}{11}n_{O_2\ pư} = \dfrac{6a}{55}(mol)\)

Suy ra : 

120.(0,3 - 12a/55 )+ 160.6a/55 = 28

Suy ra a = 0,9167 = 91,67%

Sau phản ứng , khí gồm :

O2 dư :  0,6 - 0,6a = 0,05(mol)

SO2 : 0,4(mol)

Suy ra : 

%V O2 = 0,05/(0,05 + 0,4)  .100% = 11,11%

%V SO2 = 100% - 11,11% = 88,89%

Đáp án B

Gọi số mol của metan và etan lần lượt là x và y (mol)

Phương trình phản ứng:

Vậy thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp A là:

Giải thích các bước giải:

Xét: 

Giả sử các khí đo ở điều kiện sao cho 1 mol khi có thể tích V lít

\(n_{CO}+n_{CO_2}=\dfrac{20}{V}\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8}{V}\left(mol\right)\)

PTHH: 2CO + O₂ --t^o--> 2CO₂

_____\(\dfrac{16}{V}\)<---\(\dfrac{8}{V}\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=\dfrac{16}{V}\\n_{CO_2}=\dfrac{20}{V}-\dfrac{16}{V}=\dfrac{4}{V}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{\dfrac{16}{V}}{\dfrac{20}{V}}.100\%=80\%\\\%V_{CO_2}=\dfrac{\dfrac{4}{V}}{\dfrac{20}{V}}.100\%=20\%\end{matrix}\right.\)

4NH3+ 3O2----->2N2+6H2O( nếu đk chỉ có nhiệt độ) thì NH3 hết và O2 dư và dư=7/4 lít ,VN2=7/2 lít,VH2O=21/2 LÍT

hoặc 4NH3+5O2--->4NO+6H2O(nếu đk là nhiệt đọ xúc tác) thì O2 hết và NH3 dư và dư=7/5 lít, VNO=28/5 lít, VH2O=42/5 lít

2\(NH_3\) +5/2\(O_2\) => 2\(NO\) + 3\(H_2O\)

Giả sử hiệu suất phản ứng 100% \(O_2\)  hết \(NH_3\) dư

Bđ:7l            

Pứ:5,6l<=7l=>5,6l=>8,4l

Dư:1,4l          5,6l   8,4l

Vậy hh sau pứ gồm \(NH_3\)dư=1,4l, \(H_2O\) 8,4l \(NO\) 5,6l

4NH3+ 3O2----->2N2+6H2O( nếu đk chỉ có nhiệt độ) thì NH3 hết và O2 dư và dư=7/4 lít 

hoặc 4NH3+5O2--->4NO+6H2O(nếu đk là nhiệt đọ xúc tác) thì O2 hết và NH3 dư và dư=7/5 lít

\(M_A=5.2=10\left(g/mol\right)\)

Do các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ mol

Chọn \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=17,5\left(mol\right)\\n_{N_2}=5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi \(n_{N_2\left(p\text{ư}\right)}=a\left(mol\right)\left(0< a< 5\right)\)

PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

             a---->3a---------->2a

Xét tỉ lệ: \(5< \dfrac{17,5}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N₂

Ta có: \(n_A=5+17,5+2a-a-3a=22,5-2a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_A=5.28+17,5.2=175\left(g\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{175}{22,5-2a}=10\Leftrightarrow a=2,5\left(TM\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{2,5}{5}.100\%=50\%\)