a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

                   a_____2a______a_____a      (mol)

                \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

                    b_____3b_______b_____\(\dfrac{3}{2}\)b         (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=36,1\\a+\dfrac{3}{2}b=\dfrac{21,28}{22,4}=0,95\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\m_{Al}=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b+c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2a+3b=1,9\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,9}{0,2}=9,5\left(M\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(4.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.15.....0.3....................0.15\)

\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.3}{0.5}=0.6\left(M\right)\)

\(5.\)

\(Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=56a+27b=8.3\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\Rightarrow a+1.5b=0.25\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1\)

\(\%Fe=\dfrac{5.6}{8.3}\cdot100\%=67.47\%\)

\(\%Al=32.53\%\)

Đáp án : A

Đáp án A

Đáp án D

Trong dung dịch axit, ta có :

n Cl - = n HCl = 0 , 3   mol

n SO 4 2 - = n H 2 SO 4 = 0 , 15   mol

Sơ đồ phản ứng :

Cho NaOH vào X để thu được kết tủa lớn nhất thì dung dịch sau phản ứng chỉ còn các ion Na + ,   Cl -   và   SO 4 2 - .

Áp dụng bảo toàn điện tích trong dung dịch sau phản ứng và bảo toàn nguyên tố Na, ta có :

n NaOH = n Na + = n Cl - + 2 n SO 4 2 - = 0,6 mol

→ V dd   NaOH   1 M = 0,6 lit = 600ml