Những câu hỏi liên quan
Thùy Hoàng
Xem chi tiết
Kiêm Hùng
10 tháng 11 2019 lúc 20:33

\(PTHH:2M+2xHCl\rightarrow2MCl_x+xH_2\)

pt:______2MM_____________________22,4x_

pứ:_____4,05______________________5,04___

Áp dụng ĐL tỉ lệ:

\(\Rightarrow\frac{2M_M}{4,05}=\frac{22,4x}{5,04}\Leftrightarrow M_M=9x\)

BL:

x 1 2 3 \(\ge4\)
MM 9(L) 18(L) 27(N) (L)

\(\Rightarrow x=3\rightarrow M=27\)

\(\Rightarrow M:Al\)

dd X là dd AlCl3\(n_{AlCl_3}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,55.1=0,55\left(mol\right)\)

\(PTHH:AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\)

(mol)____0,15_____0,45________0,45_____0,15_

Tỉ lệ: \(\frac{0,15}{1}< \frac{0,55}{3}\rightarrow\) NaOH dư

Vì NaOH dư nên tiếp tục pứ với Al(OH)3

\(n_{NaOH\cdot du}=0,55-0,45=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

(mol)______0,1_______0,1_________0,1_____0,2____

\(C_{M_{NaCl}}=\frac{0,45}{0,55}=0,81\left(M\right)\)

\(C_{M_{NaAlO_2}}=\frac{0,1}{0,55}=0,18\left(M\right)\)

( bài này cho CM của HCl làm gì nhỉ?)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Lê Thu Dương
10 tháng 11 2019 lúc 20:41

a) 2M+2xHCl--->2MClx+xH2

n H2=5,04/22.4=0,225(mol)

Theo pthh

n M=2/x n H2=0,45/x (mol)

MM=\(4,05:\frac{0,45}{x}=9x\)

x=1--->M=9(loại)

x=2---->M=18(loại)

x=3----->M=27(Al)

Vậy M là Al(nhôm)

b) AlCl3+3NaOH---->Al(OH)3+3NaCl(2)

:NaOH + Al(OH)3 ---> NaAlO2 + 2H2O(3)

n NaOH=0,55.1=0,55(mol)

Theo pthh1

n AlCl3=2/3 n H2=0,15(mol)

0,55/3>0,15--->NaOH dư-->xảy ra phản ứng 3

dd sau pư là NaCl ,và NaAlO2

Theo pthh2

n NaCl=3nAlCl3=0,45(mol)

CM NaCl=0,45/0,55=9/11(M)

n NaOH=3n AlCl3=0,45(mol)

n NaOH tham gia ở phản ứng 3 =0,55-0,45=0,1(mol)

Theo pthh3

n NaAlO2=n NaOH=0,1(mol)

CM NaAlO2=0,1/0,55=2/11(M)

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Lê Thu Dương
10 tháng 11 2019 lúc 21:52

Bài 10. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Câu b) n HCl=0,5.1=0,5(mol)

-->Theo pthh1

n HCl=2 n H2=0,45(mol)

-->n HCl dư =0,05(mol)

HCl+NaOH--->NaCl+H2O(3)

AlCl3+3NaOH--> Al(OH)3+3NâCl(4)

Al(OH)3+NaOH--->NaAlO2+2H2O(5)

n NaOH=0,55.1=0,55(mol)-->NaOH dư 0,5 mol

Theo pthh3

n NaCl=n HCl=0,05(mol)

Theo pthh4

n NaCl=1/3 n AlCl3=0,05(mol)

\(\sum nNaCl=0,05+0,05=0,1\left(mol\right)\)

CM NaCl=0,1/0,55=2/11(M)

Rồi lập luận tương tự ở dưới để tìm Cm của NaAlO2 nha

Bình luận (0)
 Khách vãng lai đã xóa
Vũ Hạ Thu
Xem chi tiết
Pham Van Tien
9 tháng 11 2015 lúc 15:23

Ta có phản ứng:

X + HCl \(\rightarrow\) XCl + 1/2H2 (1)

m    36,5x   26,6 g    x (g)

Dung dịch Y chứa XCl và HCl dư (có cùng nồng độ nên sẽ có cùng số mol).

Nếu gọi x là số mol của XCl thì 0,4 - x sẽ là số mol của HCl dư. Do đó: x = 0,4 - x, suy ra: x = 0,2 (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phương trình (1), thu được: m + 36,5x = 26,6 + x. Như vậy: m = 19,5 (g).

2X   + Cl2    \(\rightarrow\)   2XCl (2)

m      0,1.71         m1 (g)

m1 = m + 7,1 = 26,6 (g).

Bình luận (0)
Vũ Hạ Thu
9 tháng 11 2015 lúc 20:39

#Tien Xét trường hợp X dư thì sao?

Bình luận (0)
Pham Van Tien
10 tháng 11 2015 lúc 17:00

X không thể dư vì dd Y chứa 2 chất tan, do đó chắc chắn HCl phải dư và X đã hết.

Bình luận (0)
Bùi tiến dũng
Xem chi tiết
Quang Nhân
29 tháng 12 2023 lúc 22:10

loading...  

Bình luận (0)
nguyễn quốc quy
Xem chi tiết
nguyễn quốc quy
Xem chi tiết
Đạt Nguyễn
Xem chi tiết
Kudo Shinichi
6 tháng 3 2022 lúc 16:28

undefined

Bình luận (0)
LÊ LINH
Xem chi tiết
nguyễn thị hương giang
7 tháng 10 2021 lúc 22:48

Chọn C.

\(n_{H_2}=0,4mol\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8mol\)

\(C_M=\dfrac{0,8}{\dfrac{400}{1000}}=2M\)

Bình luận (0)
Huy Phạm
7 tháng 10 2021 lúc 22:53

c

Bình luận (0)
Ân Vỹ
Xem chi tiết
๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG
27 tháng 12 2021 lúc 19:37

Không có mô tả.

Không có mô tả.

Bình luận (0)
VietAnh Buii
Xem chi tiết
nguyễn thị hương giang
2 tháng 12 2021 lúc 18:38

Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Ta có:  \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1     0,2

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2     0,4

\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

Bình luận (0)