Gọi x, y, z lần lượt là số mol Al³⁺ , Fe²⁺, SO₄^2-   trong dung dịch X. Ta có: n_Cl^- = 3x + 2y - 2z (bảo toàn điện tích)

m = 162,5x + 127y + 25z

⇒ 7,58 <m< 14,83

Đáp án D

Đáp án B

Gọi số mol H + ,   A l 3 + , S O 4 2 -  trong mỗi phần là x, y, z

Tại A, khi nhỏ một lượng 0,3 mol NaOH, ta có:

0,3 = x + 0,05.3 → x = 0,15 mol

Áp vào điểm B, khi nhỏ một lượng 0,5 mol NaOH, ta có quá trình hòa tan khi kết tủa đạt cực đại xuống còn 0,05 mol kết tủa là: n ↓ = 4 n A l 2 + - n O H - mol (do trung hoà axit, n O H - dung cho kết tủa chỉ là: 0,5 – 0,15 = 0,35 mol)

→ 4.y = 0,35 + 0,05 → y = 0,1 mol

Bảo toàn điện tích suy ra dung dịch X gồm:  H +   0 , 15   m o l A l 2 +   0 , 1   m o l S O 4 2 -   0 , 2   m o l C l -   0 , 05   m o l  

Khi nhỏ Ba(OH)₂ vào dung dịch X thì mất 0,075mol Ba(OH)₂trung hòa lượng H⁺, còn lại 0,105 mol Ba(OH)₂tác dụng với Al³⁺

Vậy nAl(OH)₃ = 0,21 :3 = 0,07 mol

m↓ = 0,07.78 + 0,18,233 = 47,4 gam

Gọi số mol H + ,   Al 3 + ,   SO 4 2 -  trong mỗi phần là x, y, z

Tại A, khi nhỏ một lượng 0,3 mol NaOH, ta có:

0,3 = x + 0,05.3 → x = 0,15 mol

Áp vào điểm B, khi nhỏ một lượng 0,5 mol NaOH, ta có quá trình hòa tan khi kết tủa đạt cực đại xuống còn 0,05 mol kết tủa là:

  n ↓ = 4 n Al 3 + - n OH - = 0 , 05 mol (do trung hoà axit, n OH - dung cho kết tủa chỉ là: 0,5 – 0,15 = 0,35 mol)

→ 4.y = 0,35

+ 0,05 → y = 0,1 mol

Bảo toàn điện tích suy ra dung dịch X gồm:

Khi nhỏ Ba(OH)₂ vào dung dịch X thì mất 0,075mol Ba(OH)₂trung hòa lượng H⁺, còn lại 0,105 mol Ba(OH)₂tác dụng với Al³⁺

Vậy nAl(OH)₃ = 0,21 :3 = 0,07 mol

m↓ = 0,07.78 + 0,18,233 = 47,4 gam

Đáp án B

Gọi a,b,c,d là số mol mỗi ion ở từng phần.
ta lập đc hệ:
51a+80b=2,11
90b+233c=6,46
3a+2b=2c+d
từ đó ta suy ra đc:
m/2=133,5a+127b+25c
Thế các gia trị của m trong đáp án ta chọn được D

vì K+ và Na+ nên viết p.tử không chuẩn

a) khi cho H+ từ từ vào CO32- và HCO3- thì H+ td với CO32- trước vì nộng độ H+trong dd mới tạo thành nhỏ nên sẽ tác dụng từng nấc(vì chỉ từng giọt).lượng H+ chưa dư khi tác dụng với CO32- nên không thể tác dụng tiếp với HCO3- dẫn đến không có hiện tượng

H++CO32- -->HCO3-

b) khi cho H+ từ từ vào CO32- và HCO3- thì H+ td với CO32- trước. H+ tác dụng với CO32- còn dư tác dụng với 1 phần HCO3- tạo CO2 khí ko màu dd còn HCO3- tác dụng với OH- tạo CO32- td Ba2+ tạo kt trắng BaCO3

CO32-+H+-->HCO3-

HCO3-+H+-->H2O+CO2

HCO3-+OH-+Ba2+-->BaCO3+H2O(dư nên khi vậy ko dư ghi tỉ lệ Ba2+:OH-=1:2)

c)cho từ từ  CO32- và HCO3- vào H+ thì pứ xảy ra đồng thời tạo đều tạo khí CO2 vì khi cho vào thì mt có nồng độ H+ lớn nên pứ xảy ra theo 2 nấc đồng thời

CO32-+2H+-->H2O+CO2

HCO3-+H+-->H2O+CO2

vì K+ và Na+ nên viết p.tử không chuẩn

a) khi cho H+ từ từ vào CO32- và HCO3- thì H+ td với CO32- trước vì nộng độ H+trong dd mới tạo thành nhỏ nên sẽ tác dụng từng nấc(vì chỉ từng giọt).lượng H+ chưa dư khi tác dụng với CO32- nên không thể tác dụng tiếp với HCO3- dẫn đến không có hiện tượng

H++CO32- -->HCO3-

b) khi cho H+ từ từ vào CO32- và HCO3- thì H+ td với CO32- trước. H+ tác dụng với CO32- còn dư tác dụng với 1 phần HCO3- tạo CO2 khí ko màu dd còn HCO3- tác dụng với OH- tạo CO32- td Ba2+ tạo kt trắng BaCO3

CO32-+H+-->HCO3-

HCO3-+H+-->H2O+CO2

HCO3-+OH-+Ba2+-->BaCO3+H2O(dư nên khi vậy ko dư ghi tỉ lệ Ba2+:OH-=1:2)

c)cho từ từ  CO32- và HCO3- vào H+ thì pứ xảy ra đồng thời tạo đều tạo khí CO2 vì khi cho vào thì mt có nồng độ H+ lớn nên pứ xảy ra theo 2 nấc đồng thời

CO32-+2H+-->H2O+CO2

HCO3-+H+-->H2O+CO2

- Phần 1:

\(n_{NH_4^+}=n_{NH_3}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(197n_{CO_3^{2-}}+233n_{SO_4^{2-}}=66,3\left(1\right)\)

- Phần 2:

\(n_{CO_3^{2-}}=n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Thay vào (1) ⇒ n_SO4^2- = 0,2 (mol)

BT điện tích trong 50ml dd, có: n_NH4⁺ + n_K⁺ = 2n_CO3^2- + 2n_SO4^2- 

⇒ m_K⁺ = 2.0,1 + 2.0,2 - 0,1 = 0,5 (mol)

⇒ m = 2.(0,1.18 + 0,1.60 + 0,2.96 + 0,5.39) = 93 (g)

Đáp án A

Phần 1:

NH₄⁺+ OH^- →NH₃+ H₂O

0,03←               0,03

Fe³⁺+ 3OH^-→ Fe(OH)₃

0,01                 0,01

Phần 2:

Ba²⁺+ SO₄^2- →BaSO₄

   0,02        0,02

Theo ĐLBT ĐT thì n_Cl-= 0,02 mol

Tổng khối lượng các muối khan thu được là: (0,03.18+ 0,01.56+ 0,02.96+ 0,02.35,5) = 3,73 gam

Đáp án C

Gọi số mol mỗi ion NH₄⁺, K⁺, CO₃^2-, SO₄^2- trong mỗi phần lần lượt là x, y, z , t mol

Phần 1: Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO₃

                           z                z

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

           t                 t

NH₄⁺+ OH^-→ NH₃+ H₂O

x                     x = 0,3 mol

m_{kết tủa}= m_BaCO3+ m_BaSO4= 197z+233t= 43 suy ra t= 0,1 mol

Phần 2: 2H⁺+ CO₃^2- → CO₂+ H₂O

                         z mol    z mol= 0,1

Định luật bảo toàn điện tích: x+y=2z+ 2t suy ra y= 0,1 mol

m_muối= (18x+ 39y+60z+96t).2= 49,8 gam