\(m_{ct}=\dfrac{3,65.400}{100}=14,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O|\)

           2              1                 1            2

         0,4            0,2              0,2

a) \(n_{Ba\left(OH\right)2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Ba\left(OH\right)2}=0,2.171=34,2\left(g\right)\)

\(m_{ddBa\left(OH\right)2}=\dfrac{34,2.100}{17,1}=200\left(g\right)\)

b) \(n_{BaCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaCl2}=0,2.208=41,6\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=400+200=600\left(g\right)\)

\(C_{BaCl2}=\dfrac{41,6.100}{600}=6,93\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(^nNaOH=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)

     \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

mol 0,3           0,3         0,3

a) \(CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

b) \(CM_{d^2saupứ}=\dfrac{0,3}{0,3+0,2}=0,6M\)

Chúc bạn học tốt!!!

a) \(n_{NaOH}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(n_{HCl}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(x=CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

b) \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,3}{0,3+0,2}=0,6M\)

nAl = 5,427=0,2(mol)5,427=0,2(mol)

nH2SO4 = 1 . 0,4 = 0,4 mol

Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

0,2 mol->0,3 mol---> 0,1 mol-----> 0,3 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Al và H2SO4:

0,22<0,430,22<0,43

Vậy H2SO4 dư

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

nH2SO4 dư = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

Pt: BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl

...................0,1 mol---> 0,1 mol

......3BaCl2 + Al2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2AlCl3

......................0,1 mol------> 0,3 mol

mBaSO4 = (0,1 + 0,3). 233 =93,2 (g)

Bài 1 đề bài thiếu rồi bạn ơi :3

3)

a) Nhúng từng giấy quỳ tím vào từng hóa chất. Từ đó ta chia ra thành hai nhóm:

- Nhóm 1: Làm quỳ tím chuyển đỏ: HCl, H₂SO₄

- Nhóm 2: Làm quỳ tím không chuyển màu: NaCl, Na₂SO₄

Với nhóm 1 ta cho từng hóa chất tác dụng với Ba(OH)₂. Phản ứng nào tạo ra kết tủa trắng (BaSO₄) là H₂SO₄; phản ứng nào không có hiện tượng là HCl

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaSO₄ + 2H₂O

2HCl + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) BaCl₂ + 2H₂O

Với nhóm 2 ta cho từng hóa chất tác dụng với BaCl₂. Phản ứng nào tạo ra kết tủa trắng (BaSO₄) là Na₂SO₄; phản ứng nào không có hiện tượng là NaCl

Na₂ SO₄ + BaCl_{2 \(\rightarrow\)}BaSO₄ + 2NaCl

b)

- Nhúng từng giấy quỳ tím vào từng ống nghiệm đựng từng loại hóa chất. Ống nghiệm làm đựng giấy quỳ tím bị hóa đỏ là HNO₃, ống nghiệm làm đựng giấy quỳ tím bị hóa xanh là NaOH, ống nghiệm nào không làm quỳ tím chuyển màu là NaCl, NaNO₃.

- Cho 2 hóa chất còn lại tác dụng với AgNO₃. Phản ứng nào tạo ra kết tủa trắng là NaCl; phản ứng nào không có hiện tượng là NaNO₃

AgNO₃ + NaCl \(\rightarrow\) AgCl + NaNO₃

c)

- Nhúng từng tờ quỳ tím vào từng ống nghiệm đựng các hóa chất. Ta phân được thành hai nhóm:

+ Nhóm 1: Làm quỳ tím chuyển đỏ: HNO₃, HCl

+ Nhóm 2: Làm quỳ tím chuyển xanh: Ca(OH)₂, KOH

- Với nhóm 1 dùng AgNO₃. Phản ứng là tạo ra kết tủa trắng là HCl; phản ứng nào không có hiện tượng là HNO₃

AgNO₃ + HCl \(\rightarrow\) AgCl + HNO₃

- Với nhóm 2 ta sục khí CO₂ vào từng ống nghiệm. Phản ứng nào có kết tủa trắng là Ca(OH)₂; phản ứng nào không có hiện tượng là KOH

Ca(OH)₂ + CO_{2 \(\rightarrow\)}CaCO₃ + H₂O

CO₂ + 2KOH \(\rightarrow\) K₂CO₃ + H₂O

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}:a\left(mol\right)\\n_{Zn}:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=18,6\\127a+136b=39,9\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{18,6}.100\%=30,11\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-30,11\%=69,89\%\)

b, \(n_{HCl}=0,1.2+0,2.2=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{dd\left(HCl\right)}=\frac{0,6}{4}=0,15\left(l\right)=150\left(ml\right)\)

\(m_{dd\left(HCl\right)}=150.1,1=165\left(g\right)\)

c,\(ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+2AgCl\)

\(n_{AgCl}=0,1.2+0,2.2=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,6.143,5=86,1\left(g\right)\)

* Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,6\left(mol\right)\)

\(H^+\left(0,6\right)+OH^-\left(0,6\right)\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\)

* Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,4.2+0,05=0,85\left(mol\right)\)

\(OH^-\left(0,85\right)+H^+\left(0,85\right)\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,85\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,85}{0,3}=\dfrac{17}{6}\left(M\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2\cdot3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{16+200\cdot1,1}\cdot100\%\approx13,77\%\\C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

2NaOH + H₂SO₄ ➝ Na₂SO₄ + 2H₂O

a) \(n_{NaOH}=0,2\times1,5=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3\times1=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{NaOH}=n_{H_2SO_4}\)

Vì \(1< 2\) ⇒ dd NaOH hết, dd H₂SO₄ dư

b) Dung dịch thu được sau phản ứng là: Na₂SO₄ và H₂SO₄ dư

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,3=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,3-0,15=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\times0,3=0,15\left(mol\right)\)

\(\Sigma m_{dd}=0,3+0,2=0,5\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}dư=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\)

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\)