bai 1: Cho 6,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Zn phản ứng hoàn toàn với 2 lít dd HCl 0,375M.Biết lượng axit đã dùng dư 150% so với lượng phản ứng .Tính tổng khối lượng muối khan thu được sau phản ứng.

bài 2: Cho 7,8 gam kim loại K vào 80 gam ddHCl 7,3%. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd sau phản ứng .

`a)C%_[KOH]=28/140 . 100=20%`

`b)C%_[KOH]=80/[80+320] .100=20%`

\(a,C\%_{KOH}=\dfrac{28}{140}.100\%=20\%\\ b,C\%_{KOH}=\dfrac{80}{80+320}.100\%=20\%\)

Đáp án D

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(n_{K_2O}=\dfrac{47}{94}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH}=2.n_{K_2O}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KOH}=56\left(g\right)\)

\(C\%KOH=\dfrac{56}{47+106}.100\%\simeq36,6\%\)

\(n_{K2O}=\dfrac{47}{94}=0,5\left(mol\right)\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Theo Pt : \(n_{KOH}=2n_{K2O}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

\(C\%_{ddKOH}=\dfrac{1.56}{47+106}.100\%=36,6\%\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{K_2O}=\dfrac{47}{94}=0,5mol\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(n_{KOH}=2n_K=1mol\\ C_{\%KOH}=\dfrac{1\cdot56}{47+106}\cdot100=36,6\%\)

\(n_{K_2O}=\dfrac{3,25}{94}=\dfrac{13}{376}\left(mol\right)\)

PTHH: K₂O + H₂O --> 2KOH
          \(\dfrac{13}{376}\)------------>\(\dfrac{13}{188}\)

=> \(m_{KOH\left(thêm\right)}=\dfrac{13}{188}.56=\dfrac{182}{47}\left(g\right)\)

\(m_{KOH\left(bđ\right)}=\dfrac{44,4.b}{100}=0,444b\left(g\right)\)

=> \(m_{KOH\left(sau.pư\right)}=0,444b+\dfrac{182}{47}\left(g\right)\)

m_{dd sau pư} = 3,25 + 44,4 = 47,65 (g)

=> \(m_{KOH\left(sau.pư\right)}=\dfrac{22,4.47,65}{100}=10,6736\left(g\right)\)

=> \(0,444b+\dfrac{182}{47}=10,6736\)

=> b = 15,318

Chọn B

Đáp án B