1. Đặt số mol Mg, Fe, Al lần lượt là a, b, c

24a + 56b + 27c = 32,9 gam (1)

Từ PTHH: n_H2 = a + b + 1,5c = 0,95 mol (2)

Số nguyên tử Al gấp ba lần số nguyên tử Mg ➝ n_Al = 3n_Mg hay c = 3a (3)

Từ (1), (2), (3) có hệ ba phương trình ba ẩn

➝ a = 0,1,  b = 0,4, c = 0,3

➝ %m_Mg = 7,295%, %m_Fe = 68,085, %m_Al = 24,62%

2.

a) Phân tử khối của chất nặng nhất trong hỗn hợp: 44 (CO₂)

Phân tử khối của chất nhẹ nhất trong hỗn hợp: 28 (N₂)

➝ Phân tử khối trung bình của hỗn hợp: 44 > M > 28

➝ Hỗn hợp X nhẹ hơn khí CO₂

b) Khối lượng của hỗn hợp: m = 28a + 32b + 44c (gam)

Tổng số mol của hỗn hợp: n = a + b + c (mol)

Phân tử khối của silan: 28 + 4 = 32 (g/mol)

Phân tử khối trung bình của hỗn hợp = (tổng khối lượng)/(tổng số mol)

\(\dfrac{28a+32b+44c}{a+b+c}=32\)

28a + 32b + 44c = 32a + 32b + 32c

Rút gọn: 4a = 12c hay a : c = 3

Vậy cần lấy tỉ lệ mol giữa N₂ và CO₂ là 3 : 1, lượng O2 lấy bao nhiêu không quan trọng, sẽ thu được hỗn hợp X nặng bằng khí silan

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 11 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%\approx49,1\%\\\%m_{Fe}\approx50,9\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=27a+56b=11\left(g\right)\left(1\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow1.5a+b=0.4\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.2,b=0.1\)

\(m_{Al}=0.2\cdot27=5.4\left(g\right)\)

\(\%Al=\dfrac{5.4}{11}\cdot100\%=49.09\%\)

\(\%Fe=50.91\%\)

a)2Al+6HCl ->2AlCl3+3H2

nAl=5.4/27=0.2mol

suy ra nH2=3/2*nAl=0.2 *3/2=0.3mol

suy ra VH2=0.3*22.4=6.72 l

b)C1 :nHCl =3*nAl=3*0.2=0.6 mol

suy ra mHCl=0.6*36.5=21.9 g

C2:nAlCl3=nAl=0.2 mol

suy ra mAlCl3=0.2*133.5=26.7g

Ta có :mHCl=mAlCl3-mH2-mAl=26.7+0.3*2-5.4=21.9g

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,3mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)

b) 

+) Cách 1: 

Theo PTHH: \(n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,6\cdot36,5=21,9\left(g\right)\)

+) Cách 2:

Theo PTHH: \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,2mol\) \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{HCl}=m_{AlCl_3}+m_{H_2}-m_{Al}=21,9\left(g\right)\)

c) Ta có: \(n_{AlCl_3}=0,2mol\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2mol\\n_{Cl}=0,6mol\end{matrix}\right.\)

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa là tồn tại 2 điện cực khác bản chất, tiếp xúc với nhau và nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện ly.

Vậy các thi nghiệm đúng là 3 (sinh ra Cu), 4.

=> Chọn đáp án C.

Giải thích: Đáp án C

Các thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa học là (3), (4).

Đáp án C

Các ý đúng là (3), (4)