a, \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

b, Ta có: \(m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgO}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 8 + 200 = 208 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{208}.100\%\approx11,54\%\)

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

0.2____0.2_______0.2___0.2 

mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g) 

mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g) 

m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g) 

mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g) 

C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7% 

Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml) 

CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M 

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

0.2____0.2_______0.2___0.2 

mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g) 

mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g) 

m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g) 

mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g) 

C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7% 

Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml) 

CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M 

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\cdot49\%}{98}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, MgO p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\cdot98=171,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}=410\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{410}\cdot100\%\approx7,31\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{171,5}{410}\cdot100\%\approx41,83\%\end{matrix}\right.\)

                            Số mol của magie oxit

                       n_MgO = \(\dfrac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của axit sunfuric      

     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{49.400}{100}=196\left(g\right)\)

                          Số mol của axit sunfuric

                      n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2So4}}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)

a)Pt :        MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O\(|\)

                   1            1               1             1

                  0,25        2              0,25

 b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{2}{1}\)

                     ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                         Số mol của muối magie sunfat

                        n_MgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                       Khối lượng của muối magie sunfat

                         m_MgSO4 = n_MgSO4 . M_MgSO4

                                       = 0,25 . 120

                                       = 30 (g)

                      Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 2 - (0,25 . 1)

                                 = 1,75 (g)

               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric  

                        m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                = 1,75 . 98

                                = 171,5 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MgO + m_H2SO4

                                          = 10 + 400

                                          = 410 (g)

              Nồng độ phần trăm của dung dịch magie sunfat

                     C⁰/_0MgSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{410}=7,32\)⁰/₀

             Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                   C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{171,5.100}{410}=41,83\)⁰/₀

  Chúc bạn học tốt

Bài 19  :

\(a) n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)\\ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,6(mol)\\ V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)\\ b) \text{Chất tan : }Al_2(SO_4)_3\\ n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,2(mol)\\ m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2.342 = 68,4(gam)\)

Bài 18 : 

\(a) n_{HCl} = \dfrac{250.7,3\%}{36,5 } = 0,5(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,25(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)\\ b) \text{Chất tan : } ZnCl_2\\ n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,25(mol)\\ m_{ZnCl_2} = 0,25.136 = 34(gam)\)

a)\(n_{MgO}\)=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+\(H_2SO_4\)->MgS\(O_4\)+\(H_2O\)

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:\(m_{H_2SO_4}\)=0,15.98=14,7g

b)Ta có:\(m_{ddH_2SO_4}\)=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd \(H_2SO_4\) là:

\(C_{\%ddH_2SO_4}\)=\(\dfrac{14,7}{60}\).100%=24,5%

c)Theo PTHH:\(m_{MgSO_4}\)=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

\(m_{ddsau}\)=\(m_{MgO}\)+\(m_{ddH_2SO_4}\)=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

\(C_{\%ddsau}\)=\(\dfrac{18}{66}\).100%=27,27%

Gọi x, y tương ứng là số mol Mg và MgO: 24x + 40y = 8,8.

x + y = nMgCl2 = 28,5/95 = 0,3

Giải hệ thu được: x = 0,2; y = 0,1.

a) %Mg = 24.0,2/8,8 = 54,54%; %MgO = 100 - 54,54 = 45,46%

b) nHCl = 2(x+y) = 0,6 mol; mdd =36,5.0,6.100/14,6 = 150 gam.

c) mdd sau p.ư = 8,8 + 150 - mH2 = 158,8 - 2.0,2 = 158,4 gam.

%MgCl2 = 28,5/158,4 = 17,99%

\(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{9,8}=100\left(g\right)\)

Chọn C.

\(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98.100}{9,8}=100\left(g\right)\\ \Rightarrow ChọnC\)

\(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

          1            1                 1             1

        0,1          0,1

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{9,8.100}{9,8}=100\left(g\right)\)

⇒ Chọn câu : C 

 Chúc bạn học tốt