a)C+O₂→CO₂.

b)Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_C+m_{O_2}\xrightarrow[]{}m_{CO_2}\)

\(m_{CO_2}=9+24\)

\(m_{CO_2}=33\left(kg\right)\)

a. \(C+O_2\rightarrow CO_2\)

b. Theo ĐLBTKL: \(m_C+m_{O_2}=m_{CO_2}\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=9+24=33\left(kg\right)\)

a) PTHH nha: C + O2 -> CO2
b) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mC +  mO2 = mCO2 => mCO2 = 9+24 = 33 kg

a)

\(C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\)

\(m_C + m_{O_2} = m_{CO_2}\)

b)

Vì \(n_C = \dfrac{4,5}{12} = 0,375 = n_{O_2} = \dfrac{12}{32} \) nên phản ứng vừa đủ.

\(m_{CO_2} = m_C + m_{O_2} = 4,5 + 12 = 16,5(gam)\)

PTHH: \(C+O_2 \underrightarrow{t^o}CO_2\)

Bảo toàn khối lượng:

\(m_C+m_{O_2}=m_{CO_2}=4,5+12=16,5\left(g\right)\)

1) \(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15mol\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,15mol\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

-\(CuO+H_2->Cu+H_2O\)

\(n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2mol\)

Vì: \(\frac{0,2}{1}>\frac{0,15}{1}\)=>CuO dư, H₂ hết

\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,15mol\)

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6g\)

2) C+O₂->CO₂

b) \(n_C=\frac{9}{12}=0,75mol\)

\(n_{O_2}=\frac{24}{32}=0,75mol\)

=> 2 chất phản ứng hết.

\(n_{CO_2}=n_C=0,75mol\)

\(m_{CO_2}=0,75.44=16,8kg\)

b) \(n_C=\frac{6}{12}=0,5mol\)

\(n_{O_2}=n_C=0,5mol\)

\(m_{O_2}=0,5.32=16kg\)

a) C + O₂ --t^o--> CO₂

b) \(n_C=\dfrac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ --t^o--> CO₂

         0,5-->0,5------->0,5

=> m_CO2 = 0,5.44 = 22 (g)

c) V_O2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

d) V_kk = 11,2.5 = 56 (l) 

nC= 48/12=4(mol)

C+ O2 -to-> CO2

nCO2=nO2=nC=4(mol)

=> mCO2=4.44=176(g)

V(O2,đktc)=4.22,4=89,6(l)

V(CO2/kk)= M(CO2)/29= 44/29=1,517(lần)

=> CO2 nặng hơn không khí 1,517 lần.

C+O2-to>CO2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m cacbon + m khí oxi = m khí cacbonic

=> m khí cacbonic = 4,5 + 12 = 16,5kg

\(a.C+O_2-^{t^o}\rightarrow CO_2\\b. m_C+m_{O_2}=m_{CO_2}\\ \Rightarrow m_{O_2}=49-12=37\left(g\right)\)

a, nO2 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

PTHH: C + O2 -> (t°) CO3

Mol: 0,25 <--- 0,25 ---> 0,25

b, mCO2 = 0,25 . 44 = 11 (g)

c, LTL: 0,2 < 0,25 => O2 dư