$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + 2H_2O$
$n_{Ca(OH)_2} = n_{H_2SO_4}  = 0,25(mol)$
$V = \dfrac{0,25}{2} = 0,125(lít) = 125(ml)$

Đáp án C

C

Ý C

\(n_{HNO_3}=n_{NO_3^{^-}}=0,2.2=0,4mol\\ n_{H_2SO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,2.1=0,2mol\\ n_{KOH}=x\left(mol\right);V_{ddBase}=v\left(L\right)\\ H^++OH^-->H_2O\\ 0,4+0,4=x+2.0,5.v\\ x+v=0,8\left(I\right)\\ m_{rắn}=62.0,4+96.0,2+39x+137.v.0,5=87\\ 39x+68,5v=43\left(II\right)\\ \Rightarrow x=v=0,4\\ V=1000v=400\left(mL\right)\)

nNaOH=0,2.2=0,4(mol)

nCa(OH)2=0,2.1=0,2(mol)

PTHH: NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

0,4_________0,4______0,4(mol)

Ca(OH)2 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

0,1______0,2______0,1(mol)

=> nHNO3(tổng)= 0,4+0,2=0,6(mol)

=>VddHNO3=0,6/2=0,3(l)= 300(ml)

=>V=300(ml)

=> CHỌN A

A

Đáp án C

n Ba ( OH ) 2 = 0 , 2 ;   n NaOH = 0 , 075

\(n_{KOH}=0,2\cdot1=0,2mol\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\cdot0,5=0,1mol\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{OH^-}=0,2+0,1\cdot2=0,4mol\)

Để trung hòa: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,4mol\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8l=800ml\)

Chọn B

Đáp án : A

pH = 7 => OH^- trung hòa hết H⁺

=> n H + = n O H - => 2,5V = 0,2.(2.1 + 1)

=> V = 0,24 lit

Chọn D.

Ta có: 

Dung dịch E có chứa SO₄^2- (0,2 mol) và 

Kết tủa gồm BaSO₄ (0,2 mol) và BaCO₃ (0,3 mol) Þ m = 105,7 (g)