Bài 4 câu a đề là thể tích H2 nha bạn

a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,225\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

b)\(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Bài 6

a)\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)

\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{ZnSO4}=0,3.162=48,3\left(g\right)\)

b)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a)Fe2O3+3H2−−>2Fe+3H2O

0,075-------0,225---0,15 mol

nFe2O3=12/160=0,075(mol)

VH2=0,225.22,4=5,04(l)

b)

mFe=0,15.56=8,4(g)

Bài 6

a)Zn+H2SO4−−>ZnSO4+H2

0,3----------------------0,3---0,3

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mZnSO4=0,3.162=48,3(g)

b)

=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

B5, Pthh: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Số mol của 19,5g Zn là:

\(n=\frac{m}{M}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

KL \(ZnSO_4\) sau phản ứng là:

\(m=n\times M=0,3\times\left(65+32+16\times4\right)=48,3\left(g\right)\)

Thể tích khi \(H_2\)(đktc) là

\(V=n\times22,4=0,3\times22,4=6,72\)

Câu 1 :

m_Al = \(7,5\times\dfrac{36}{100}=2,7\left(g\right)\)

=> n_Al = \(\dfrac{2,7}{27}=0,1\) mol

m_Mg = m_hh - m_Al = 7,5 - 2,7 = 4,8 (g)

=> n_Mg = \(\dfrac{4,8}{24}=0,2\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1 mol------------> 0,1 mol-> 0,15 mol

.....Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,2 mol-----------> 0,2 mol-> 0,2 mol

m_{hh muối} = m_AlCl3 + m_MgCl2 = (0,1 . 133,5) + (0,2 . 95) = 32,35 (g)

V_H2 thu được = (0,15 + 0,2) . 22,4 = 7,84 (lít)

Câu 3 :

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}=0,2\) mol

n_HCl = \(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,2 mol-> 0,4 mol--------> 0,2 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Zn và HCl:

\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

Vậy HCl dư

m_HCl dư = (0,6 - 0,4) . 36,5 = 7,3 (g)

V_H2 thu được = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

Sau khi pứ kết thúc cho giấy quỳ tím vào quỳ tím chuyển sang màu đỏ vì HCl dư

Câu 2:

m_Fe2O3 = \(50\times\dfrac{80}{100}=40\left(g\right)\)

=> n_Fe2O3 = \(\dfrac{40}{160}=0,25\) mol

m_CuO = m_hh - m_Fe2O3 = 50 - 40 = 10 (g)

=> n_CuO = \(\dfrac{10}{80}=0,126\) mol

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

0,25 mol-> 0,75 mol

.....CuO + .....H₂ --to--> Cu + H₂O

0,125 mol-> 0,125 mol

V_H2 cần dùng = (0,75 + 0,125) . 22,4 = 19,6 (lít)

a) PTHH: \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{12,6}{126}=0,1\left(mol\right)=n_{SO_2}\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=1,4\cdot0,1=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaSO_3}=0,1\left(mol\right)=n_{Ns_2SO_4}\\n_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,1\cdot120=12\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,1\cdot142=14,2\left(g\right)\\m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,04\cdot74=2,96\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\)

(mol)          0,1                              0,1             0,1       0,1

\(a.V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b.n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,14\left(mol\right)\)

Do \(\dfrac{n_{OH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,28}{0,1}=2.8>2\rightarrow\) Tạo muối trung hòa và Ca(OH)₂ dư 0,04(mol)

\(PTHH:Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

(mol)           0,1           0,1         0,1            0,1

\(m_{Ca\left(OH\right)_2\left(du\right)}=0,04.74=2,96\left(g\right)\\ m_{CaSO_3}=12\left(g\right)\\ m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4|\)

        3          2          1

      0,15   0,05        0,025

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{3}>\dfrac{0,05}{2}\)

                    ⇒ Fe dư , O₂ phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của O₂

\(n_{Fe3O4}=\dfrac{0,05.1}{2}=0,025\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe3O4}=0,025.232=5,8\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,15-\left(\dfrac{0,05.3}{2}\right)0,075\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe\left(dư\right)}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ a,PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ Vì:\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Fedư\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}.n_{O_2}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(mol\right)\\ m_{Fe_3O_4}=232.0,025=5,8\left(g\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,15-\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}\left(dư\right)=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

1.a) n O2=\(\frac{4,5.10^{23}}{6.10^{23}}\)=0,75 (mol)

       ---> V O2 =0,75 . 22,4=16,8(l)

  b)m O2= 0,75 . 32=24(g)

2.  

m C= 1. 96%=0,96(g) --->n C=\(\frac{0,96}{12}\)=0,08(mol)

m S= 1 . 4%=0,04(g) ---> n S=\(\frac{0,04}{32}\)=0,00125(mol)

PTHH

C       +      O2 --t*--> CO2

0,08---> 0,08  ---->0,08   (mol)

       S                 +                O2          ---t*---> SO2

0,00125     -------->     0,00125 

Tổng n O2= 0,08 + 0,00125= 0,08125 (mol)

V O2= 0,08125 . 22,4=1,82 (l)

m CO2= 0,08 . 44=3,52(g)

3) m C= 0,5 . 90%= 0,45 (g) ==> n C =\(\frac{0,45}{12}\)=0,0375(mol)

     C       +       O2          ---->     CO2

0,0375   ----> 0,0375                            (mol)

V O2 = 0,0375 . 22,4=0,84 (l)

==>V kk= 5 . 0,84=4,2 (l)

- Thấy tỉ lệ số phân tử cũng là tỉ lệ mol .

a, Ta có : \(\dfrac{n_{CO}}{1}=\dfrac{n_{CO2}}{2}=\dfrac{n_{SO_2}}{5}\)

Mà tổng số mol = \(\dfrac{V}{22,4}=3,2\left(mol\right)\)

- Áp dụng dãy tính chất tỉ số bằng nhau :

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=0,4\\n_{CO_2}=0,8\\n_{SO_2}=2\end{matrix}\right.\) mol

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CO}=11,2\\m_{CO_2}=35,2\\m_{SO_2}=128\end{matrix}\right.\) ( g )

b, Ta có : \(\overline{M_Y}=\dfrac{m}{n}=54,5\)

\(\Rightarrow d_{\dfrac{y}{kk}}=~1,9\)

a)

Gọi $n_{CO} = a(mol) \to n_{CO_2} = 2a(mol) ; n_{SO_2} = 5a(mol)$

Ta có :

$a+ 2a + 5a = \dfrac{71,68}{22,4} = 3,2$
$\Rightarrow a = 0,4(mol)$

$m_{CO} = 0,4.28 = 11,2(gam)$
$m_{CO_2} = 0,4.2.44 = 35,2(gam)$
$m_{SO_2} = 0,4.5.64 = 128(gam)$
b)

$M_Y = \dfrac{11,2 + 35,2 + 128}{3,2} = 54,5(g/mol)$
$d_{Y/kk} = \dfrac{54,5}{29} = 1,88$

Tỉ lệ số phân tử chính là tỉ lệ số mol. 

\(n_{CO}=x\left(mol\right),n_{CO_2}=2x\left(mol\right),n_{SO_2}=5x\left(mol\right)\)

\(n_Y=\dfrac{71.68}{22.4}=3.2\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow8x=3.2\)

\(\Leftrightarrow x=0.4\)

\(m_{CO}=0.4\cdot28=11.2\left(g\right)\)

\(m_{CO_2}=0.8\cdot44=35.2\left(g\right)\)

\(m_{SO_2}=2\cdot64=128\left(g\right)\)

\(b.\)

\(\overline{M}=\dfrac{11.2+35.2+128}{3.2}=54.5\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

a, d_O2/N2 = M_O2/M_N2 = 32/28 = 1,14

b, d_CO2/Cl2 = M_CO2/M_Cl2 = 44/35,5 = 1,24

c, d_N2O/kk = M_N2O/kk = 44/29 = 1,52

a) \(d_{\dfrac{O_2}{N_2}}=\dfrac{M_{O_2}}{M_{N_2}}=\dfrac{32}{28}\approx1,14\)

b) \(d_{\dfrac{CO_2}{Cl_2}}=\dfrac{44}{71}\approx0,62\)

c) \(d_{\dfrac{N_2O}{KK}}=\dfrac{M_{N_2O}}{M_{KK}}=\dfrac{44}{29}\approx1,52\)

a. Tỉ khối khí Oxi đối với khí Nitơ:
\(dO/N=\dfrac{M_O}{M_N}=\dfrac{16}{14}=1,14\)
b. Khí cacbon dioxit đối với khí Clo:
\(dCO_2/Cl_2=\dfrac{M_{CO2}}{M_{Cl2}}=\dfrac{44}{71}\approx0,62\)
c. Khí đinitơ oxit đối với kk:
\(dN_2O/kk=\dfrac{M_{N2O}}{M_{kk}}=\dfrac{44}{29}\approx1,52\)