a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo PTHH : 

$n_{H_2} = n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = \dfrac{21,6}{65} = 0,33(mol)$
$V_{H_2} = 0,33.22,4 = 7,392(lít)$
b)

$m_{ZnSO_4} = 0,33.161 = 53,13(gam)$
c)

$V_{H_2SO_4} = \dfrac{0,33}{2} = 0,165(lít)$

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{ZnSO_4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\m_{ZnSO_4}=0,2\cdot161=32,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

*Bạn bổ sung thêm khối lượng riêng của axit để tính C% nhé !

a, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)

\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ          1  ;       1        ;         1       ;      1

n(mol)    0,1-->0,1--------->0,1--------->0,1

\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(2+32+16\cdot4\right)=9,8\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,1\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=16,1\left(g\right)\)

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

____0,1____0,1________0,1____0,1 (mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

  0,1        0,1            0,1       0,1      ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

a)

$n_{Al} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,2(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{12,25\%} = 160(gam)$

b)

$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

a) \(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            0,5--->1------>0,5---->0,5

=> V_H2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)

m_HCl = 1.36,5 = 36,5 (g)

b) m_MgCl2 = 0,5.95 = 47,5 (g)

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`0,5`     `1`             `0,5`       `0,5`      `(mol)`

`n_[Mg]=12/24=0,5(mol)`

`a)m_[HCl]=1.36,5=36,5(g)`

   `V_[H_2]=0,5.22,4=11,2(l)`

`b)m_[MgCl_2]=0,5.95=47,5(g)`

\(\begin{array} {l} n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \dfrac{n_{Al}}{2}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\to H_2SO_4\text{ dư}\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)\\ V_{H_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72(l) \end{array}\)

b, Theo PT: nH2=32nAl=0,3(mol)nH2=32nAl=0,3(mol)

⇒VH2=0,3.22,4=6,72(l)⇒VH2=0,3.22,4=6,72(l)

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Mà n N O 2 = 3 n H 2   n ê n   n e   n h ư ờ n g ( 1 )   =   n N O 2 n e   n h ư ờ n g ( 2 ) =   2 n H 2

Nên n_{e nhường(1)} =3/2 n_{e nhường(2)}

Do đó số mol electron trao đổi ở hai trường hợp là không giống nhau nên R là kim loại có nhiều hóa trị.

Mà kim loại có hóa trị I, II  hoặc III.

Kết hợp với 

n e   n h ư ờ n g ( 1 ) n e   n h ư ờ n g ( 2 ) =   n R .   h o a t r i 1 n p . h o a t r i 2 = 3 2

Ta được R có hóa trị II và III (trong đó R thể hiện hóa trị II khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và thể hiện hóa trị III  khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng).

Chọn 3 mol R đem hòa tan ban đầu. Khi đó ở các lần thí nghiệm ta thu được 3 mol R(NO₃)₃ và 3 mol RSO₄.

Theo giả thiết ta có:

  m R S O 4 =   62 , 81 % m R ( N O ₃ ) 2

hay R + 96 = 62,81%(R +186)ÛR = 56ÞR là Fe.

Khi đó, áp dụng định luật bảo toàn moi electron ta có số mol NO₂ tạo thành là: n NO2= 3nFe=9 

Khi đó lượng oxi đã sử dụng là 9.22,22% = 2

A sẽ chứa một hoặc một số oxit của Fe. Để đơn giản cho quá trình tính toán, coi A là hỗn hợp chứa 3 mol Fe và 4 mol O.

Khi đó trong 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe và 0,36 mol O.

n_B = 0,03.

Gọi n là số mol electron mà x mol nguyên tử  nhận để thu được 1 mol N_xO_y

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Khi đó:

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Mà nên

 Nên n_{e nhường(1)} =  n_{e nhường(2)}

Do đó số mol electron trao đổi ở hai trường hợp là không giống nhau nên R là kim loại có nhiều hóa trị.

Mà kim loại có hóa trị I, II  hoặc III.

Kết hợp với

Ta được R có hóa trị II và III (trong đó R thể hiện hóa trị II khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và thể hiện hóa trị III  khi tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng).

Chọn 3 mol R đem hòa tan ban đầu. Khi đó ở các lần thí nghiệm ta thu được 3 mol R(NO₃)₃ và 3 mol RSO₄.

Theo giả thiết ta có:

hay R + 96 = 62,81%(R +186)ÛR = 56ÞR là Fe.

Khi đó, áp dụng định luật bảo toàn moi electron ta có số mol NO₂ tạo thành là:

Khi đó lượng oxi đã sử dụng là 9.22,22% = 2

A sẽ chứa một hoặc một số oxit của Fe. Để đơn giản cho quá trình tính toán, coi A là hỗn hợp chứa 3 mol Fe và 4 mol O.

Khi đó trong 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe và 0,36 mol O.

n_B = 0,03.

Gọi n là số mol electron mà x mol nguyên tử N + 5  nhận để thu được 1 mol N_xO_y

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Þ N_xO_ỵ là .

Khi đó