Người ta có thể điều chế  Cl 2 ,  Br 2 ,  I 2 bằng cách cho hỗn hợp dung dịch  H 2 SO 4  đặc và  MnO 2  tác dụng với muối clorua, bromua, iotua

Các sản phẩm trung gian là HCl, HBr, HI bị hỗn hợp ( MnO 2  +  H 2 SO 4 ) oxi hoá thành  Cl 2 ,  Br 2 ,  I 2 . Các PTHH có thể viết như sau :

NaCl +  H 2 SO 4  → Na HSO 4  + HCl

MnO 2 + 4HCl → Mn Cl 2  +  Cl 2  + 2 H 2 O

Các phản ứng cũng xảy ra tương tự đối với muối NaBr và NaI.

Không thể áp dụng phương pháp trên để điều chế  F 2 vì hỗn hợp oxi hoá ( MnO 2  +  H 2 SO 4 ) không đủ mạnh để oxi hoá HF thành  F 2

Cách duy nhất điều chế  F 2  là điện phân KF tan trong HF lỏng khan Dùng dòng điện một chiểu 8-12 von ; 4000 - 6000 ampe ; Bình điện phân có catôt làm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng và anôt làm bằng than chì (graphit).

Ở catot: 2 H + + 2 e → H 2

Ở anot:  2 F - → F 2 + 2 e

Khí  H 2  cháy trong không khí kèm theo tiếng nổ nhỏ.

H 2 SO 4  + Zn → Zn SO 4  +  H 2

H 2 + 1/2 O 2  →  H 2 O

Khí  SO 2 khí này làm mất màu dung dịch KMn O 4

2 H 2 SO 4  + Cu → CuS O 4  +  SO 2  + 2 H 2

2 H 2 O + 2KMn O 4  + 5 SO 2  → 2 H 2 SO 4  + 2MnS O 4  +  K 2 SO 4

(không màu) (tím) (không màu, mùi sốc) (không màu) (trắng)

Khí  Cl 2  khí clo ẩm có tính tẩy màu.

4HCl +  MnO 2  → Mn Cl 2  +  Cl 2  + 2 H 2 O

2NaI + Mn O 2  + 2 H 2 SO 4  →  Na 2 SO 4  + Mn SO 4  +  I 2  + 2 H 2 O

2Al + 6HCL → 2AlCl₃ + 3H₂

b) ⁿH₂ = 4,48 : 22,4= 0,2 mol => ⁿAl = ⁿAlCl₃ = 0,2 : 3 . 2 = \(\dfrac{2}{15}\) mol

^mAl = \(\dfrac{2}{15}\).27=3.6 g

^mAlCl₃ = \(\dfrac{2}{15}\)(27+35,5.3) = 17,8 g 

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_____2/15___________2/15____0,2 (mol)

b, \(m_{Al}=\dfrac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\)

c, \(m_{AlCl_3}=\dfrac{2}{15}.133,5=17,8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Điều chế HF, HCl bằng cách cho  H 2 SO 4  đặc tác dụng với muối florua, clorua vì  H 2 SO 4  à chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCl. Nói cách khác, HF và HCl có tính khử yếu, chúng không khử được  H 2 SO 4  đặc

Ca F 2  +  H 2 SO 4  → Ca SO 4  + 2HF

NaCl +  H 2 SO 4  → NaH SO 4  + HCl

Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì  H 2 SO 4  đặc oxi hoá được những chất này thành  Br 2  và  I 2 . Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCl và HF.

NaBr +  H 2 SO 4 → HBr + NaH SO 4

2HBr +  H 2 SO 4 →  Br 2 +  SO 2  + 2 H 2 O

NaI +  H 2 SO 4  → NaH SO 4  + HI

2HI +  H 2 SO 4  →  I 2  +  SO 2  + 2 H 2 O

Đáp án C

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

Dung dịch X chứa Ba(AlO₂)₂

Các phản ứng xảy ra       

Ba(AlO₂)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃  + 2NaAlO₂

Ba(AlO₂)₂ + 2CO₂ +4H₂O →Ba(HCO₃)₂ +2Al(OH)₃

Ba(AlO₂)₂ + 8HCl → BaCl₂ + 2AlCl₃ + 4H₂O

3Ba(AlO₂)₂ + 2AlCl₃ + 12H₂O → 3BaCl₂ + 8Al(OH)₃

Ba(AlO₂)₂ + 8NaHSO₄ → BaSO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 4H₂O

Vậy có 4 phản ứng kết thúc thu được kết tủa.