Đáp án D

1. Gọi số mol Na, Ba lần lượt là x và y.

Ta có: 23x + 137y = 0,297.

Muối thu được sau PỨ là NaCl và BaCl₂

=> 58,5x + 208y = 0,4745.

Từ đó => x = 0,001 và y = 0,002. => m_Na = 0,001 . 23 = 0,023g và m_Ba = 0,002.137 = 0,274g.

Ta có: Na + H₂O ---> NaOH + 1/2 H₂

Ba + 2H₂O ---> Ba(OH)₂ + H₂

=> V_H2 = [(0,001. 1/2) + 0,002]. 22,4 = 0,056 l = 56 ml.

Mặt khác: n_HCl = n_NaCl + 2n_BaCl2 (bảo toàn Cl) = 0,001 + 0,002.2 = 0,005 mol.

=> C_{M dd HCl} =0,005: 0,05 = 0,1 M

2.

Gọi số mol Na là x và Ba là y

Ta có:

1/2 x + y = 4,48/22,4 = 0,2 và 85x/2 + 261y/2 = 21,55

=> x = 0,2 và y = 0,1

=> m_Na = 0,2.23 = 4,6g và m_Ba = 0,1. 137 = 13,7g

n_HNO3 = x/2 + y = 0,1 + 0,1 = 0,2 => V_HNO3 = 0,2: 2 = 0,1 l

Trong \(20,4g\) hỗn hợp có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow65a+56b+27c=20,4\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

\(BTe:2n_{Zn}+2n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{H_2}\)

\(\Rightarrow2a+2b+3c=2\cdot0,45\left(2\right)\)

Trong \(0,2mol\) hhX có \(\left\{{}\begin{matrix}Zn:ka\left(mol\right)\\Fe:kb\left(mol\right)\\Al:kc\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow ka+kb+kc=0,2\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275mol\)

\(BTe:2n_{Zn}+3n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{Cl_2}\)

\(\Rightarrow2ka+3kb+3kc=2\cdot0,275\)

Xét thương:

 \(\dfrac{ka+kb+kc}{2ka+3kb+3kc}=\dfrac{0,2}{2\cdot0,275}\Rightarrow\dfrac{a+b+c}{2a+3b+3c}=\dfrac{4}{11}\)

\(\Rightarrow3a-b-c=0\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1mol\\b=0,2mol\\c=0,1mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=6,5g\\m_{Fe}=11,2g\\m_{Al}=2,7g\end{matrix}\right.\)

\(n_{H2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1         2              1           1

         a       0,4           0,2           1a

         \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

           1          2            1          1

          b         0,3         0,15        1b

a) Gọi a là số mol của Mg

           b là số mol của Fe

\(m_{Mg}+m_{Fe}=13,2\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Fe}.M_{Fe}=13,2g\)

 ⇒ 24a + 56b = 13,2g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,35(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình : 

            24a + 56b = 13,2g

              1a + 1b = 0,35

               ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

⁰/₀Mg = \(\dfrac{4,8.100}{13,2}=36,36\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{8,4.100}{13,2}=63,64\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,3=0,7\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5\left(M\right)\)

c) \(m_{muối.clorua}=\left(0,2.95\right)+\left(0,15.127\right)=38,05\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

C là tính tổng khối lượng nha

Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Ta có:  \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1     0,2

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2     0,4

\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

Câu 1:

Gọi : nMg=a(mol); nMgO=b(mol) (a,b>0)

a) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

a________2a_______a______a(mol)

MgO +2 HCl -> MgCl2 + H2O

b_____2b_______b___b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+40b=8,8\\22,4a=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,2.24=4,8(g)

=>%mMg= (4,8/8,8).100=54,545%

=> %mMgO= 45,455%

b) m(muối)=mMg2+ + mCl- = 0,3. 24 + 0,6.35,5=28,5(g)

c) V=VddHCl=(2a+2b)/2=0,3(l)=300(ml)

Câu 2:

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\uparrow\)

               0,2____0,4_____0,2____0,2   (mol)

           \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

                0,2____0,4______0,2____0,2  (mol)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{0,2\cdot40}{0,2\cdot40+0,2\cdot56}\cdot100\%\approx41,67\%\\\%m_{CaO}=58,33\%\\m_{CaCl_2}=\left(0,2+0,2\right)\cdot111=44,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)