Theo gt ta có: $n_{Al}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)\Rightarrow V_{H_2}=6,72(l)$

b, Ta có: $n_{HCl}=0,6(mol)\Rightarrow \%C_{HCl}=10,95\%$

c, Sau phản ứng dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3

Suy ra $\%C_{AlCl_3}=13,03\%$

a.Ta có: n_HCl=1.\(\frac{200}{1000}\)=0,2(mol)

Ta có phương trình  2Al       +      6HCl    ----->     2AlCl₃     +     3H₂ (1)

Theo phương trình:  2 mol           6 mol                                         3 mol

Theo đề:                   x mol           0,2 mol                                      0,1 mol

=> V_{\(H_2\)}=0,1.22,4=2,24(l)

b. Từ pt (1), ta có: 

m_Al=x.27=\(\frac{0,2.2}{6}\).27=1,8(g)

c.Từ pt (1), ta có: m_HCl=0,2. (1+35,5)=7,3(g)

mdd=\(\frac{200}{1000}.22,4.18=80,64\left(g\right)\)

=>C_%=\(\frac{7,3}{80,64}.100\%=9,1\%\)

Ungr hộ nha!

56 là nguyên tử khối cùa Fe nhé , em có thể xem lại trong bảng.

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4...................0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.4}=1\left(M\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(1............1\)

\(0.1.........0.2\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.2}{1}\Rightarrow H_2dư\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.1\cdot64=6.4\left(g\right)\)

Chúc em học tốt và có những trải nghiệm tuyệt vời tại hoc24.vn nhé !

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe +  2HCl -> FeCl2 + H2

0,2_________0,4____0,2___0,2(mol)

V(H2,dktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) VddHCl=0,4/0,4=1(l)

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> CuO hết, H2 dư, tính theo nCuO

-> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=0,1.64=6,4(g)

CMHCl=0.40.4=1(M)CMHCl=0.40.4=1(M)

LTL:0.11<0.21⇒H2dưLTL:0.11<0.21⇒H2dư

nCu=nCuO=0.1(mol)nCu=nCuO=0.1(mol)

mCu=0.1⋅64=6.4(g)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaOH còn dư

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ có môi trường bazơ

\(\Rightarrow n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)=n_{NaOH\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,1}\approx0,33\left(M\right)=C_{M_{NaOH\left(dư\right)}}\)

a,n_Al=\(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\);n_HCl=\(\dfrac{200.7,3}{100.36,5}=0,4\left(mol\right)\)

2Al +6 HCl --> 2AlCl₃ +3 H₂

mol: 0,2 0,4

p.ứ: \(\dfrac{2}{15}\) 0,4

sau p.ứ: \(\dfrac{1}{15}\) 0 \(\dfrac{2}{15}\) 0,2

V_H2= 0,2.22,4=4,48(l)

b,m_dd=5,4 + 200 - 0,2.2 - \(\dfrac{1}{15}\).27 =203,2 (g)

C_%=\(\dfrac{\dfrac{2}{15}.133,5.100\%}{203,2}\approx8,76\%\)

Ta co pthh

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2

Theo de bai ta co

nAl=\(\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

mHCl= \(\dfrac{mdd.C\%}{100\%}=\)\(\dfrac{200.7,3\%}{100\%}=14,6g\)

\(\Rightarrow\)nHCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

Theo pthh

\(nAl=\dfrac{0,2}{2}mol>nHCl=\dfrac{0,4}{6}mol\)

\(\Rightarrow nAl\) du ( tinh theo so mol cua HCl)

a, Theo pthh

nH2=\(\dfrac{3}{6}nHCl=\dfrac{3}{6}.0,4=0,2mol\)

\(\Rightarrow\) VH2=0,2.22,4=4,48 l

b, Theo pthh

nAlCl3=\(\dfrac{2}{6}nHCl=\dfrac{2}{6}.0,4=\dfrac{2}{15}mol\)

\(\Rightarrow\) mAlCl3=\(\dfrac{2}{15}.133,5=17,8g\)

mddAlCl3=mAl + mddHCl - mH2 = 5,4 + 200 - \(\left(0,2.2\right)\)=205 g

\(\Rightarrow\) Nong do % cua dd sau phan ung la

C%=\(\dfrac{mct}{mdd}.100\%=\dfrac{17,8}{205}.100\%\approx8,68\%\)