\(2Z_X+N_x=180\left(1\right)\)

\(\dfrac{2Z_X}{180}\cdot100\%=58.89\%\)

\(\Rightarrow Z_X=53\)

\(Từ\left(1\right):N_X=180-53\cdot2=74\)

\(A=Z+N=53+74=127\left(đvc\right)\)

\(Z+là:53+\)

Gọi số hạt proton = số hạt electron = p

Gọi số hạt notron = n

Ta có : 

$2p + n = 40$
$2p  - n = 12$

Suy ra : p = 13 ; n = 14

Vậy X có 13 hạt proton, 13 hạt electron, 14 hạt notron

Theo đề ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=115\\N-Z=10\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}Z=35\\N=45\end{matrix}\right.\)

Vì Z_X=35 => X là Brom (Br)

Gọi :

Số hạt proton = số hạt electron = p

Số hạt notron = n

Ta có :

2p + n = 115

n - p = 10

Suy ra: p = 35 ; n = 45

Vậy nguyên tố X là Brom

\(2p_X+n_X=115\)

\(n_X-p_X=10\)

\(\Rightarrow p_X=35\)

\(n_X=45\)

X là : Cu 

ta có hệ  : 2p  +  n  =115

         n  -   p  =10

---> p=35  :   n =45

---> x là Cu

Theo đề ta có: số e+số p+số n=58

Mà số e=số p nên: 2.(số e)+số n=58 (1)

Ta lại có số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điên là 18 hạt nên:

số e-số n=18 (2)

Công 2 vế (1) và (2) ta được:

3.(số e)=76

=>số e = số p =76:3 gần =25

=>X là Mn 

Hình như là vậy tại quên òi

a.Tổng số hạt cơ bản của X gồm proton (+1)  , notron không mang điện và electron (-1) ký hiệu lần lượt là ( P, N ,E ) và vì nguyên tử luôn trung hòa về điện nên tích dương và âm phải bằng nhau tức số proton và electron của 1 phân tử cũng luôn bằng nhau.

Theo đề bài ta có hệ pt 

==> P + N + E = 48 <=> 2P + N = 48(1)

2P = 2N (2)

Từ (1), (2) ==> P= N = E =16

Hạt nhân gồm proton (+1)  và notron không mang điện, nên proton làm cho hạt nhân mang điện và điện tích hạt nhân bằng số lượng proton = +16

b. cấu hình eletron : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

c. Số eletron ở từng lớp:

Lớp 1s : 2 electron            2s : 2 electron             2p : 6 electron

Lớp 3s : 2 electron            3p : 4 electron

ta có 

P+E+N=94 =>2P+N=94

P+E-N=22 => 2P-N=22

=> P=E=29,N = 36

=> A là kim loại đồng (Cu)