\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)

             1            2             1            1

             0,1        0,2           0,1

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(C_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{200}=3,65\)⁰/₀

c) \(n_{CuCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuCl2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3\%.200}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ a.CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2OO\\ 0,2.........0,4........0,2.......0,2\left(mol\right)\\ b.m_{CuO}=80.0,2=16\left(g\right)\)

a. PT: CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O.

b. Theo đề, ta có: 

\(\dfrac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{m_{HCl}}{200}.100\%=7,3\%\)

=> m_HCl = 14,6(g)

Ta có: n_HCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: n_CuO = \(\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\)

=> m_CuO = 0,2 . 80 = 16(g)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4(mol)\\ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,8(mol);n_{CuCl_2}=n_{H_2}=0,4(mol)\\ a,m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8.36,5}{20\%}=146(g)\\ b,m_{CuCl_2}=0,4.135=54(g)\\ c,C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{32+146-0,4.2}.100\%=30,47\%\)

\(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)

\(n_{CuO}= \dfrac{32}{80}= 0,4 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{HCl}= 2n_{CuO}= 0,8 mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}= 0,8 . 36,5=29,2 g\)

\(\rightarrow m_{dd HCl}= \dfrac{29,2 . 100%}{20%}= 146 g\)

b) Muối tạo thành là CuCl₂

Theo PTHH:

\(n_{CuCl_2}= n_{CuO}= 0,4 mol\)

\(\Rightarrow m_{CuCl_2}= 0,4 . 135= 54g\)

c)

\(m_{dd sau pư}= m_{CuO} + m_{dd HCl}= 32 + 146=178 g\)

C%= \(\dfrac{54}{178} . 100\)%= 30,337 %

\(-\) \(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

\(pt:CuO+2HCl\rightarrow CUCl_2+H_2O\)

 \(a,\) 

\(-\) \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow\) \(m_{ddHCl}=29,2:20\%=146\left(gam\right)\)

\(b,\)

\(-\) \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) \(m_{CuCl_2}=0,4.135=54\left(gam\right)\)

\(c,\)

\(m_{ddsaupu}=32+146=178\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow\) \(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{178}.100\%=30,34\%\)

chỉnh lại đề: cho CuO vào 200g ddHCl 7,3%

a, \(n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,2       0,4        0,2

b, \(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

  \(m_{CuCl_2}=0,2.135=27\left(g\right)\)

1.

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Mol:     0,05       0,1

b, \(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

2.

a, \(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,2         0,4           0,2

b,\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

c, \(C\%_{ddCuCl_2}=\dfrac{0,2.135.100\%}{16+200}=12,5\%\)    

mHCl=200.7,3%=14,6(g)⇒nHCl=14,636,5=0,4(mol)mHCl=200.7,3%=14,6(g)⇒nHCl=14,636,5=0,4(mol)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,2        0,4          0,2

b,mCuO

a, \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

b, \(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{CuCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

0,05         0,1         0,05

\(b,m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

\(c,C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

a: \(n_{H_2SO_4}=0.25\cdot2=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10.2}{27\cdot2+16\cdot3}=0.1\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1              0,5

Vì 0,1/1<0,5/3

nên Al2O3 hết, H2SO4 dư

=>Tính theo Al2O3

b: 

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1               0,3           0,1

\(m_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)

\(m_{muối}=0.1\left(54+3\cdot96\right)=34.2\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2mol\\ a)Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b)n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,2mol\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2g\\ c)m_{ddFeSO_4}=11,2+200-0,2.2=210,8g\\ m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g\\ C_{\%_{FeSO_4}}=\dfrac{30,4}{210,8}\cdot100\%=14,42\%\)

a) Viết phương trình hóa học và cân bằng:

\( \mathrm{Fe} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{FeSO}_4 + \mathrm{H}_2 \)

b) Để tính khối lượng sắt đã phản ứng, ta cần biết số mol của khí hydrogen đã thoát ra. Với điều kiện đo ở đkc, 1 mol khí hydrogen có thể chiếm 22.4 L. Vì vậy, số mol khí hydrogen thoát ra là:

\( \text{Số mol } \mathrm{H}_2 = \dfrac{4.958}{22.4} \)

Theo phương trình cân bằng, ta biết rằng 1 mol sắt phản ứng với 1 mol khí hydrogen. Vì vậy, số mol sắt đã phản ứng cũng bằng số mol khí hydrogen:

\( \text{Số mol sắt} = \dfrac{4.958}{22.4} \)

Để tính khối lượng sắt đã phản ứng, ta sử dụng khối lượng mol của sắt:

\( \text{Khối lượng sắt} = \text{Số mol sắt} \times \text{Khối lượng mol sắt} \)

c) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được, ta cần biết khối lượng muối thu được và khối lượng dung dịch ban đầu.

Khối lượng muối thu được là khối lượng của muối \( \mathrm{FeSO}_4 \), và khối lượng dung dịch ban đầu là khối lượng của dung dịch \( \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \).

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được được tính bằng công thức:

\( \text{Nồng độ phần trăm} = \dfrac{\text{Khối lượng muối thu được}}{\text{Khối lượng dung dịch ban đầu}} \times 100\)

Với các giá trị đã tính được ở bước trước, ta có thể tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được.

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1.....0.2...........0.1..........0.1\)

\(m_{HCl}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6.5+146-0.1\cdot2=152.3\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136\cdot0.1}{152.3}\cdot100\%=8.92\%\)

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2  + H_2$

b)n Zn = 6,5 /65 = 0,1(mol)

n HCl = 2n Zn = 0,2(mol)

m HCl = 0,2.36,5 = 7,3(gam)

c) n H2 = n Zn = 0,1(mol)

m dd = 6,5 + 146 - 0,1.2 = 152,3(gam) 

C% ZnCl2 = 0,1.136/152,3   .100% = 8,93%