chỗ dd H2So4 có chỗ đại lượng nào bị sai ko bạn

n_CuO = 0,1 mol

m_H2SO4 = \(\dfrac{125.20}{100}\) = 25 (g)

\(\Rightarrow\) n_H2SO4 \(\approx\) 0,3 mol

CuO + H₂SO₄ \(\rightarrow\)CuSO₄ + H₂O

Đặt tỉ lệ ta có

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

\(\Rightarrow\) H₂SO₄ dư

\(\Rightarrow\) m_{H2SO4 pư} = 0,1.98 = 9,8 (g)

\(\Rightarrow\) m_{dd sau pư} = 8 + 125 = 133 (g)

\(\Rightarrow\) C%_CuSO4 = \(\dfrac{0,1.160.100}{133}\)\(\approx\) 12,03%

\(\Rightarrow\) C%_{H2SO4 dư} = \(\dfrac{0,2.98.100}{133}\) \(\approx\) 14,7%

PTHH :

CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

0,1 ...... 0,1 (mol)

n_CuO = 0,1 (mol)

n_H2SO4 = \(\dfrac{125.20\%}{98}\approx0,26\left(mol\right)\) > 0,1 (mol) => H₂SO₄ dư

a , m_{H2SO4 phản ứng} = 0,1.98 = 9,8 (g)

b , m_{H2SO4 dư} = \(125.20\%-9,8=15,2\left(g\right)\)

m_CuSO4 = 0,1.160=16 (g)

m_{dd sau phản ứng} = 8+125 = 133 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H2SO_4}=\dfrac{15,2}{133}.100\%\approx11,43\%\\C\%_{CUSO_4}=\dfrac{16}{133}.100\%\approx12,03\%\end{matrix}\right.\)

CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

0,02----------------0,02 mol

n CuO=1,6\80=0,02 mol

=>m CuSO4=0,02.160=3,2g

=>thiếu dữ kiện 

\(n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(0.02.......0.02.................0.02\)

\(m_{H_2SO_4}=0.02\cdot98=1.96\left(g\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1.96}{20\%}=9.8\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng }}=1.6+9.8=11.4\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.02\cdot160}{11.4}=28.07\%\)

a)

$n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol) ; n_{H_2 SO_4} = 0,5.2 = 1(mol)$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Ta thấy : 

$n_{Zn} < n_{H_2SO_4}$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4\ pư} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$m_{ZnSO_4} = 0,2.161=32,2(gam)$
$m_{H_2SO_4\ pư} = 0,2.98 = 19,6(gam)$

b)

$n_{H_2SO_4\ dư} = 1 - 0,2 = 0,8(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,8}{0,5} = 1,6M$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5.2=1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ a.Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=161.0,2=32,2\left(g\right)\\ b.V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,5\left(l\right)\\ C_{MddZnSO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\ C_{MddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{1-0,2}{0,5}=1,6\left(M\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4(mol)\\ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,8(mol);n_{CuCl_2}=n_{H_2}=0,4(mol)\\ a,m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8.36,5}{20\%}=146(g)\\ b,m_{CuCl_2}=0,4.135=54(g)\\ c,C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{32+146-0,4.2}.100\%=30,47\%\)

\(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)

\(n_{CuO}= \dfrac{32}{80}= 0,4 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{HCl}= 2n_{CuO}= 0,8 mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}= 0,8 . 36,5=29,2 g\)

\(\rightarrow m_{dd HCl}= \dfrac{29,2 . 100%}{20%}= 146 g\)

b) Muối tạo thành là CuCl₂

Theo PTHH:

\(n_{CuCl_2}= n_{CuO}= 0,4 mol\)

\(\Rightarrow m_{CuCl_2}= 0,4 . 135= 54g\)

c)

\(m_{dd sau pư}= m_{CuO} + m_{dd HCl}= 32 + 146=178 g\)

C%= \(\dfrac{54}{178} . 100\)%= 30,337 %

\(-\) \(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

\(pt:CuO+2HCl\rightarrow CUCl_2+H_2O\)

 \(a,\) 

\(-\) \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow\) \(m_{ddHCl}=29,2:20\%=146\left(gam\right)\)

\(b,\)

\(-\) \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\) \(m_{CuCl_2}=0,4.135=54\left(gam\right)\)

\(c,\)

\(m_{ddsaupu}=32+146=178\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow\) \(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{178}.100\%=30,34\%\)

Dễ mà bạn

TL:

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

0,2    0,3 mol        0,1 mol        0,3 mol

Al2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2O (2)

0,2 mol   0,6 mol       0,2 mol

Số mol của Al = 2/3 lần số mol của H2 (0,3 mol) = 0,2 mol. Do đó, số mol của Al2O3 = (25,8 - 27.0,2)/102 = 0,2 mol.

a) Sau phản ứng, số mol của Al2(SO4)3 thu được là 0,3 mol, do đó khối lượng = 102,6 gam.

b) Số mol H2SO4 = 0,9 mol, do đó khối lượng dd = 98.0,9.100/19,6 = 450 gam.

c) Khối lượng dd sau phản ứng = 450 + 25,8 - 2.0,3 = 475,2 gam.

Do đó: C% (Al2(SO4)3) = 102,6/475,2 = 21,59%.

Bài 1

Khi cho hỗn hợp khí trên qua Ca(OH)₂ chỉ có CO₂ p/ư

Ca(OH)₂+CO₂------->CaCO₃+ H₂O

n_CaCO3=0.12 mol

Theo pt n_CO2=n_CaCO3=0.12 mol

=>%V_CO2=(0.12*22.4*100)/10=26.88%

=>%V_N2=73.12%

Bài 2

CuO+ H₂SO₄----->CuSO₄+H₂O

a)m_H2SO4=125*20%=25 g

b)n_H2SO4=0.26 mol

n_CuO=0.1 mol

Xét tỉ lệ n_H2SO4/1>n_CuO/1=>H₂SO₄ dư CuO hết tính theo CuO

Theo pt n_H2SO4p/ư=nCuO=0.1 mol

mdd=8+125=133 g (ĐLBTKL)

=>C%_{H2SO4 dư} =(0.26-0.1)*98*100/133=11.79%

=>C%CuSO₄=(0.1*160*100)/133=12.03%

Bài 3

a)Gọi m là hóa trị R

PT: 4R+ mO₂-----> 2R₂O_m

b)Theo đề bài ta có pt

16m=0.4*2R<=>16m=0.8R=>R=20m

Với m=2=>R=40

Vậy R là Ca

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____\(\dfrac{4}{15}\)<----0,4<--------------------0,4

=> \(m_{Al}=\dfrac{4}{15}.27=7,2\left(g\right)\)

c) \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,667M\)