nMgO=0,15(mol); nH2SO4=0,4(mol)

PTHH: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

0,15________0,15__________0,15(mol)

Ta có: 0,15/1 < 0,4/1

=> H2SO4 dư, MgO hết, tính theo nMgO

-> nH2SO4(dư)=0,4-0,15=0,25(mol) => mH2SO4(dư)=24,5(g)

nMgSO4=nMg=0,15(mol) => mMgSO4=120.0,15=18(g)

mddsau=6+200=206(g)

=>C%ddH2SO4(dư)=(24,5/206).100=11,893%

C%ddMgSO4=(18/206).100=8,738%

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Mg}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=205,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{205,5}\cdot100\%\approx14,6\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{14,7}{205,5}\cdot100\%\approx7,2\%\end{matrix}\right.\)

                                      Số mol của magie

                                   n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit sunfuric

         C^0/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\left(g\right)\)

                                        Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                         MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O\(|\)

                                   1           1               1            1

                                  0,25      0,4           0,25

     Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

                       ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                                 Số mol của magie sunfat

                              n_MgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của magie sunfat

                                   m_MgSO4 = n_MgSO4 . M_MgSO4

                                                  = 0,25 . 120

                                                   = 30 (g)

                                Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                           n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                   = 0,4 - (0,25.1)

                                                    = 0,15 (mol)

                               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                          m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                  = 0,15 . 98

                                                   = 14,7 (g)

                             Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                   m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MgO + m_H2SO4 

                                                        = 6 + 200

                                                         = 206 (g)

                             Nồng độ phần trăm của magie sunfat

                             C⁰/_0MgSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{206}=14,56\)⁰/₀

                           Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                             C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,7.100}{206}=7,14\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

nMgO=1040=0,25(mol)nMgO=1040=0,25(mol)

mHCl=115.26%100%=29,9(g)mHCl=115.26%100%=29,9(g)

nHCl=29,936,5≈0,82(mol)nHCl=29,936,5≈0,82(mol)

Ban đầu: _____

Phản ứng: ______________ 

Dư:______________

Lập tỉ lệ: 

 hết  dư

Các chất sau phả ứng là HCl(dư)HCl(dư) và 

mH2O=0,25.18=4,5(g)mH2O=0,25.18=4,5(g)

mddsaupư=mMgO+mddHCl+mH2O=10+115+4,5=129,5(g)mddsaupư=mMgO+mddHCl+mH2O=10+115+4,5=129,5(g)

mHCl(dư)=0,32.36,5=11,68(g)mHCl(dư)=0,32.36,5=11,68(g)

C%HCl(dư)=11,68129,5.100%=9%C%HCl(dư)=11,68129,5.100%=9%

mMgCl2=0,25.95=23,75(g)mMgCl2=0,25.95=23,75(g)

C%MgCl2=23,75129,5.100%=18,34%
- NẾU ĐÚNG ĐÁNH GIÁ CHO MÌNH NHÉ -

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\cdot49\%}{98}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, MgO p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\cdot98=171,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}=410\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{410}\cdot100\%\approx7,31\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{171,5}{410}\cdot100\%\approx41,83\%\end{matrix}\right.\)

                            Số mol của magie oxit

                       n_MgO = \(\dfrac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của axit sunfuric      

     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{49.400}{100}=196\left(g\right)\)

                          Số mol của axit sunfuric

                      n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2So4}}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)

a)Pt :        MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O\(|\)

                   1            1               1             1

                  0,25        2              0,25

 b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{2}{1}\)

                     ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                         Số mol của muối magie sunfat

                        n_MgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                       Khối lượng của muối magie sunfat

                         m_MgSO4 = n_MgSO4 . M_MgSO4

                                       = 0,25 . 120

                                       = 30 (g)

                      Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 2 - (0,25 . 1)

                                 = 1,75 (g)

               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric  

                        m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                = 1,75 . 98

                                = 171,5 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MgO + m_H2SO4

                                          = 10 + 400

                                          = 410 (g)

              Nồng độ phần trăm của dung dịch magie sunfat

                     C⁰/_0MgSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{410}=7,32\)⁰/₀

             Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                   C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{171,5.100}{410}=41,83\)⁰/₀

  Chúc bạn học tốt

\(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{19,6\%.100}{100\%.98}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

Theo pt : \(n_{MgO\left(pư\right)}=n_{MgSO4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO4}=\dfrac{0,05.120}{2+100}.100\%=5,88\%\\C\%_{ddH2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,2-0,05\right).98}{2+100}.100\%=14,41\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{24,5.160}{100}=39,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

         1             1               1             1

        0,1          0,4            0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

               ⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

               ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,1.160=16\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=8+160=168\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{16.100}{168}=9,52\)⁰/₀

\(C_{H2SO4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4.100}{168}=17,5\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=24,5\%.160=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol:      0,1        0,1             0,1

\(\Rightarrow\%m_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160.100\%}{168}=9,5\%\)

     \(\%m_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,4-0,1\right).98.100\%}{168}=17,5\%\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{294\cdot10\%}{98}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{2}< \dfrac{0,3}{3}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,075\left(mol\right)=n_{H_2SO_4\left(dư\right)}\\n_{H_2}=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,225\cdot22,4=5,04\left(l\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,075\cdot342=25,65\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,075\cdot98=7,35\left(g\right)\\m_{H_2}=0,225\cdot2=0,45\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=297,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{25,65}{297,6}\cdot100\%\approx8,62\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{7,35}{297,6}\cdot100\%\approx4,47\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{Mg}=0,25(mol)\\ a,\begin{cases} \%_{Mg}=\dfrac{0,25.24}{14}.100\%=42,86\%\\ \%_{MgO}=100\%-42,86\%=57,14\% \end{cases}\\ b,n_{MgO}=\dfrac{14-0,25.24}{40}=0,2(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{H_2SO_4}=0,2+0,25=0,45(mol)\\ \Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,45.98}{200}.100\%=22,05\%\)

(Đề bài thiếu dữ kiện để tính khối lượng dung dịch)

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$n_{CuSO_4} = n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)$
$m_{CuSO_4} = 0,1.160 = 16(gam)$

Sau phản ứng : 

$m_{dd} = m_{CuO} + m_{dd\ H_2SO_4} = 8 + m_{dd\ H_2SO_4}(gam)$
Suy ra : 

$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{16}{8 + m_{dd\ H_2SO_4}}.100\%$