Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

\(a.pthh:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)

Theo pt₍₁₎: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,5=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\V=V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(lít\right)\end{matrix}\right.\)

\(b.pthh:R_2O_y+yH_2\overset{t^o}{--->}2R+yH_2O\left(2\right)\)

Theo pt₍₂₎: \(n_{R_2O_y}=\dfrac{1}{y}.n_{H_2}=\dfrac{1}{y}.0,25=\dfrac{0,25}{y}\left(mol\right)\)

Mà: \(n_{R_2O_y}=\dfrac{18}{2R+16y}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{18}{2R+16y}=\dfrac{0,25}{y}\)

\(\Leftrightarrow R=28y\)

Biện luận:

Vậy R là kim loại sắt (Fe)

Vậy CTHH của oxit là: FeO 

Gọi tên: Sắt (II) oxit

a.b.\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,25   0,5                         0,25   ( mol )

\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,25.65=16,25g\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,25.22,4=5,6l\)

c.R hóa trị mấy nhỉ?

\(a,n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

           0,3--->0,6------------------->0,3

\(b,C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\\ c,n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

LTL:     0,2 < 0,3 ---> H₂ đủ

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\) 
          0,3      0,6                         0,3 
\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\\ n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) 
=> H2 có khử hết

\(\begin{array} {l} a)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ b)\\ n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3(mol)\\ \text{Theo PT: }n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6(mol)\\ 500ml=0,5l\\ \to C_{M\,HCl}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\\ c)\\ n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2(mol)\\ \text{Theo PT: }n_{H_2}=n_{Mg}=0,3(mol)\\ CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ \text{Vì }n_{CuO}<n_{H_2}\to H_2\text{ dư}\\ \text{Vậy lượng hiđro đủ để khử hết }16g\,CuO\end{array}\)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

1         2            1         1

0,5      1            0,5      0,5 

n_Fe= m/M = 26.3 / 56 = 0,5 mol

a) VH= n . 22,4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lít

b) m_{ct HCl}= n . M = 0,5 . 36,5 = 18,25g

C% = ( m_{ct . 100 )/ mdd} =18,25 . 100 : 800 = 2,28125%

a) 

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

  2           6             2            3

0,19       0,57        0,19       0,285

n_Al= m/M = 5,003/27= 0,19 mol

b) 

V_H2= n . 22,4 = 0,285 . 22,4 = 6,384 lít

c) C_{M HCl}= n/V = 0,57 / 0,2 = 2,85M

d)     H₂      +     CuO    ->    Cu    +    H₂O ( điều kiện nhiệt độ nha mik k đánh kí hiệu lên mũi tên đc )

         1                  1              1               1

                                         0,15625

n_CuO= 12,5 / 80 = 0,15625 mol

=> tính số mol theo CuO

m_Cu= n. M = 0,15625 . 64 = 10g

bạn để bài mấy được k

a. \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0.25     0.5                       0.25

\(n_{HCl}=\dfrac{18.25}{36.5}=0.5mol\)

\(m_{Zn}=0.25\times65=16.25g\)

\(V_{H_2}=0.25\times22.4=5.6l\)

b. Gọi công thức tổng quát của oxit kim loại R là \(R_2O_n\)

 \(R_2O_n+nH_2\underrightarrow{t^o}2R+nH_2O\)

  \(\dfrac{0.25}{n}\)     0.25

\(M_{oxit}=\dfrac{18}{\dfrac{0.25}{n}}\)

Với n = 1: M = 72 \(\Rightarrow\) Công thức của oxit là FeO: Sắt(II) oxit

nZn = 65/65 = 1 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

1__________________1

VH2 = 1 * 22.4 = 22.4 (l) 

CuO + H2 -to-> Cu + H2O 

______1_______1

mCu = 1*64 = 64 (g) 

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl. a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc). b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ? c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?d)Dùng toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên khử đồng (II) oxit , tính khối lượng kim loại đồng thu được.

n_Zn  = 6,5 : 65 = 0,1 (mol) 
pthh: Zn+2HCl -> ZnCl₂ + H2 
        0,1   0,1                      0,1
=> m_HCl  = 0,1 . 36,5 = 3,65(g) 
pthh : CuO + H₂ -to-> Cu + H₂O 
                     0,1          0,1 
=> m_Cu  = 0,1 . 64 = 6,4 (g) 
 

a)

\(2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\)

b)

\(n_{CuO} = n_{Cu} = \dfrac{6,4}{64} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO} = 0,1.80 = 8(gam)\)

c)

\(n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Cu} = 0,05(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ m_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,05.2 = 0,1.158 = 15,8(gam)\)

d)

\(V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 0,05.22,4.5 = 5,6(lít)\)