nH2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

0.1________________0.1 

mZn = 0.1 * 65 = 6.5 (g) 

Zn +2HCL -> ZnCl2 +H2

nH2= 2,24/22,4=0,1 mol

nZn=nH2

mZn= 65x0,1=6,5g

PT: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂.

Ta có: n_H2=2,24/22,4=0,1(mol)

Theo PT, ta có: n_Zn=n_H2=0,1(mol)

=> m_Zn=0,1 . 65=6,5(g)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4--->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

               0,4 <---  0,6    ----------->      0,2    -->   0,6

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(lít\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 4 câu a đề là thể tích H2 nha bạn

a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)

\(n_{Fe2O3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,225\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)

b)\(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

Bài 6

a)\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)

\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{ZnSO4}=0,3.162=48,3\left(g\right)\)

b)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a)Fe2O3+3H2−−>2Fe+3H2O

0,075-------0,225---0,15 mol

nFe2O3=12/160=0,075(mol)

VH2=0,225.22,4=5,04(l)

b)

mFe=0,15.56=8,4(g)

Bài 6

a)Zn+H2SO4−−>ZnSO4+H2

0,3----------------------0,3---0,3

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mZnSO4=0,3.162=48,3(g)

b)

=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

B5, Pthh: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Số mol của 19,5g Zn là:

\(n=\frac{m}{M}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

KL \(ZnSO_4\) sau phản ứng là:

\(m=n\times M=0,3\times\left(65+32+16\times4\right)=48,3\left(g\right)\)

Thể tích khi \(H_2\)(đktc) là

\(V=n\times22,4=0,3\times22,4=6,72\)

a.Ta có: n_HCl=1.\(\frac{200}{1000}\)=0,2(mol)

Ta có phương trình  2Al       +      6HCl    ----->     2AlCl₃     +     3H₂ (1)

Theo phương trình:  2 mol           6 mol                                         3 mol

Theo đề:                   x mol           0,2 mol                                      0,1 mol

=> V_{\(H_2\)}=0,1.22,4=2,24(l)

b. Từ pt (1), ta có: 

m_Al=x.27=\(\frac{0,2.2}{6}\).27=1,8(g)

c.Từ pt (1), ta có: m_HCl=0,2. (1+35,5)=7,3(g)

mdd=\(\frac{200}{1000}.22,4.18=80,64\left(g\right)\)

=>C_%=\(\frac{7,3}{80,64}.100\%=9,1\%\)

Ungr hộ nha!

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

x---------2x-------x

C2H4+3O2-to>2CO2+2H2O

y-------------3y------2y

=>Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\2x+3y=0,11\end{matrix}\right.\)

=>x=0,01, y=0,03 mol

=>%VCH4=\(\dfrac{0,01.22,4}{0,896}100\)=25%

=>%VC2H4=75%

=>m CO2=(0,01+0,03.2).44=3,08g

a, ta có PTHH : 

CH₄ + 2O₂ \(\Rightarrow\) CO₂ + 2H₂O (*)

C₂H₄ + 3O₂ \(\Rightarrow\) 2CO₂ + 2H₂O(+)

b, Gọi x, y lần lượ là số mol của CH₄ , C₂H₄ ( x, y > 0 )

Ta có : n_{h =} \(\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,04\left(mol\right)\) (1)

lại có n_{o2 pứ} = \(\dfrac{3,52}{32}=0,11\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+3y=0,11\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\2x+3y=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

%V_CH4 = \(\dfrac{0,01}{0,04}\times100\%=25\%\)

%V_C2H4 = \(\dfrac{0,03}{0,04}\times100\%=75\%\)

c, Theo pt n_CO2(*) = n_CH4 = 0,01 (mol)

n_CO2(+) = 2n_C2H4 = 0,6 (mol)

\(\Rightarrow m_{co_2}=\left(0,01+0,6\right)\times44=26,84\left(g\right)\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             0,4------------>0,4---->0,6

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b) 

\(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

c)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

                       0,6------>0,6

=> m_Cu = 0,6.64 = 38,4 (g)

`n_[Al]=[10,8]/27=0,4(mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_2 + 3H_2 \uparrow`

`0,4`                              `0,4`     `0,6`      `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,6.22,4=13,44(l)`

`b)m_[AlCl_2]=0,4.98=39,2(g)`

`c)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O`

`0,4`                     `0,4`                 `(mol)`

`=>m_[Cu]=0,4.64=25,6(g)`

Câu 1:

a) - Điều chế O₂:

.........2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

- Điều chế ZnO:

..........2Zn + O₂ --to--> 2ZnO

- Điều chế H₂, FeSO₄:

..........Fe + H₂SO₄ (loãng) --> FeSO₄ + H₂

b) Pt: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

- Điều chế Al₂O₃:

..........4Al + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃

- Điều chế SO₂:

...........S + O₂ --to--> SO₂

- Điều chế Fe₃O₄:

...........3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

c) - Điều chế H₂:

............Zn + H₂SO₄ (loãng) --> ZnSO₄ + H₂

- Điều chế O₂:

...........2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

- Điều chế H₂O:

...........2H₂ + O₂ --to--> 2H₂O

- Điều chế H₃PO₄:

...........4P + 5O₂ --to--> 2P₂O₅

...........P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

Câu 2:

n_AlCl3 = \(\dfrac{26,7}{133,5}=0,2\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + ....3H₂

0,2 mol<----------- 0,2 mol-> 0,3 mol

m_Al pứ = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

V_H2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

n_H2O = \(\dfrac{9}{18}=0,5\) mol

Pt: .....2H₂ + O₂ --to--> 2H₂O

...0,3 mol-------------> 0,3 mol

...CH₄ + 2O₂ --to--> CO₂ + 2H₂O

0,1 mol<--------------------(0,5 - 0,3) mol

V_CH4 cần dùng = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ,ta có :

\(m_{H_2}+m_{O_2}=m_{H_2O}\)

\(8,4+2,8=m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=11,2\left(g\right)\)

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

n_H2=0,375(mol)

n_O2=0.125(mol)

Vì 0,125.2<0,375 nên H₂ dư

Theo PTHH ta có:

n_H2O=2n_O2=0,25(mol)

m_H2O=0,25.18=4,5(g)

2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

n_H2=0,375(mol)

n_O2 = 0,125(mol)

(H₂) \(\dfrac{0,375}{2}\)> \(\dfrac{0,125}{1}\)(O₂)

=> O₂ hết, H₂ dư. tính theo O₂

Theo pthh, ta có:

n_H2O=2.n_O2=0,25(mol)

=> m_H2O=0,25.18=4,5(g)