\(m_{O_2}=15.04-11.2=3.85\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.85}{32}=0.1203125\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(n_{SO_2}=\dfrac{3\cdot0.2-0.1203125\cdot4}{2}=0.059375\left(mol\right)\)

\(V_{SO_2}=1.33\left(l\right)\)

Đáp án cần chọn là: A

\(n_{FeO}=\dfrac{3.2}{72}=\dfrac{2}{45}\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe+H_2O\)

\(\dfrac{2}{45}....\dfrac{2}{45}....\dfrac{2}{45}\)

\(V_{H_2}=\dfrac{2}{45}\cdot22.4=1\left(l\right)\)

\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{t^0}}FeCl_3\)

\(\dfrac{2}{45}.............\dfrac{2}{45}\)

\(m_{FeCl_3}=\dfrac{2}{45}\cdot162.5=7.22\left(g\right)\)

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa oxit sắt (Fe2O3) và khí hidro (H2):

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Theo đó, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.

a) Thể tích khí hiđro cần dùng:

Ta cần tìm số mol khí hidro cần dùng để khử hoàn toàn 12,8 gam Fe2O3.Khối lượng mol của Fe2O3 là:

M(Fe2O3) = 2x56 + 3x16 = 160 (g/mol)

Số mol Fe2O3 là:

n(Fe2O3) = m/M = 12.8/160 = 0.08 (mol)

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.Vậy số mol H2 cần dùng là:

n(H2) = 3*n(Fe2O3) = 0.24 (mol)

Thể tích khí hidro cần dùng ở đktc là:

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.2422.4 = 5.376 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là 5.376 lít.

b) Khối lượng Fe thu được sau phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe2O3 tạo ra 2 mol Fe.Vậy số mol Fe thu được là:

n(Fe) = 2*n(Fe2O3) = 0.16 (mol)

Khối lượng Fe thu được là:

m(Fe) = n(Fe)M(Fe) = 0.1656 = 8.96 (gam)

Vậy khối lượng Fe thu được sau phản ứng là 8.96 gam.

c) Thể tích khí hiđro thu được khi Fe tác dụng với HCl:

Ta cần tìm số mol H2 thu được khi Fe tác dụng với HCl.Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra H2 và muối sắt (FeCl2).Số mol HCl cần dùng để tác dụng với Fe là:

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4 (mol)

Vậy số mol H2 thu được là:

n(H2) = 2n(Fe) = 2(m(Fe)/M(Fe)) = 2*(8.96/56) = 0.16 (mol)

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.1622.4 = 3.584 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 3.584 lít.

 

Đáp án D

Áp dụng bảo toàn electron có:

Trường hợp 1: Chất rắn chỉ có Ag

⇒ n Ag = 0 , 7   mol ⇒ m Ag = 75 , 6   gam   > 45 , 2 => Loại

Trường hợp 2: Chất rắn có a mol Ag và 2a mol Cu

=> Loại =>Ag⁺ phản ứng hết,  Cu²⁺ phản ứng còn dư

n_Fe = 22.4/56 = 0.4 (mol) 

n_H2SO4 = 24.5/98 = 0.25 (mol) 

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

0.25.....0.25.....................0.25

m_Fe(dư) = ( 0.4 - 0.25 ) * 56 = 8.4 (g) 

V_H2 = 0.25 * 22.4 = 5.6 (l) 

n_{Fe=\(\dfrac{22,4}{56}\)= 0,4 ( mol)}

n_H2SO4=\(\dfrac{24,5}{98}\)=0,25 ( mol )

                                Fe +    H₂SO₄ → FeSO₄ +    H₂

Trước phản ứng:     0,4       0,25                                          ( mol )

 Phản ứng:             0,25                        0,25          0,25       ( mol )

Sau phản ứng:      0,15                         0,25          0,25       ( mol )

a)  m= n.M= 0,15.56=8,4 (g)

vậy Fe còn dư và dư 8,4 gam

b)  V_H2= n.22,4= 0,25.22,4=5,6 (l)

Đáp án B

n Fe = 0 , 01 ; n Fe 2 O 3 = 0 , 1

Phản ứng:  2 Al + Fe 2 O 3 → t o Al 2 O 3 + 2 Fe

Vì D phản ứng với dung dịch NaOH dư có xuất hiện khí H₂ nên Al dư sau phản ứng.

Gọi  n Al   du = a , n Fe = n Al   phan   ung = 2 n Fe 2 O 3 = 0 , 2

Các phản ứng tạo khí:

Khi cho D tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thì  n H 2 = 3 2 n Al + n Fe

Khi cho D tác dụng với dung dịch NaOH thì  n H 2 = 3 2 n Al

Chọn đáp án C