\(a) m_{giảm} = m_{O (oxit)} = 31,2 - 23,2 = 8 (g)\\ \rightarrow n_{O(oxit)} = \dfrac{8}{16} = 0,5 (mol)\\ PTHH:\\ Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2\\ FeO + CO \xrightarrow{t^o} Fe + CO_2\\ CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2\\ Theo.pthh: n_{CO}=n_{CO_2} = n_O = 0,5 (mol)\)

\(\rightarrow V_{CO} = 0,5.22,4 = 11,2 (l)\\ b) PTHH: CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O\\ Theo.pthh: n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,5 (mol)\\ \rightarrow m_{CaCO_3} = 0,5.100 = 50 (g)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,2 <--- 0,4

Đặt nFe2O3 = a (mol); nFeO = b (mol)

160a + 72b = 15,2 (1)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (to) 2Fe + 3H2O

Mol: a ---> 3a ---> 2a

FeO + H2 -> (to) Fe + H2O

Mol: b ---> b ---> b

2a + b = 0,2 (2)

(1)(2) => a = 0,05 (mol); b = 0,1 (mol)

mFe2O3 = 0,05 . 160 = 8 (g)

%mFe2O3 = 8/15,2 = 52,63%

%mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%

nH2 = 0,05 . 3 + 0,1 = 0,25 (mol)

VH2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

Viết sơ đồ các quá trình diễn ra :

\(Mg,CuO,Fe_2O_3+dd\text{ axit }\Rightarrow MgCl_2,CuCl_2,FeCl_3+NaOH,t^0\Rightarrow MgO,CuO,Fe_2O_3\)

Xét hh chất rắn đầu và hh cuối phản ứng chỉ khác nhau giữa \(MgO\) và \(Mg\)

Chênh lệch khối lượng là khối lượng của oxi trong \(MgO\)

\(\Rightarrow mO\left(MgO\right)=4,8-4,48=0,32gam\)

\(\Rightarrow nO\left(MgO\right)=nMgO=\frac{0,32}{16}=0,02mol\)

Bảo toàn \(Mg\) \(n_{MgO}=nMg=0,02mol\)

Ta có \(Mg+2H\Rightarrow Mg_2+H_2\)

\(0,02mol\) \(\Rightarrow0,02mol\)

\(VH_2=0,02.22,4=0,448\) lít

PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

            \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) 

            \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)=n_{CuO}\) \(\Rightarrow m_{CuO}=0,05\cdot80=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{4}{20}\cdot100\%=20\%\) \(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=80\%\)

b) Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20-4}{160}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

Thế  unx phải hỏi nguuu

\(2Al+Fe_2O_3\xrightarrow[t^0]{}Al_2O_3+2Fe\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=n_{Al}=0,25mol\)(ktm đề)

⇒Al phải dư, Fe₂O₃ hết

\(n_{Al}=a;n_{Fe_2O_3}=b\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(2Al+Fe_2O_3\rightarrow Al_2O_3+2Fe\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+160b=13,4\\3a+4b=6b+0,25.2\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+160b=13,4\\3a-2b=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,2;b=0,05\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ m_{Fe_2O_3}=13,4-5,4=8g\)