Dẫ từ từ 4.48 lít khí etilen và propen(đktc) vào dd Br2 dư thấy có 80g Br2 phản ứng. tính thể tích mỗi khí ban đầu
Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí CH4 và C2H2 (ở đktc) vào bình đựng dd brom dư. Sau phản ứng thấy có 48g Br2 đã tham gia phản ứng. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp khí ban đầu?
Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
____0,15___0,3 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{C_2H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\V_{CH_4}=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
$C_2H_2+2Br_2\to Br_2CH-CHBr_2$
$n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)$
$\Rightarrow n_{C_2H_2}=\dfrac{n_{Br_2}}{2}=0,15(mol)$
$\Rightarrow V_{C_2H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$
$\Rightarrow V_{CH_4}=5,6-3,36=2,24(l)$
Cho hỗn hợp 7.437 lít khí metan và etilen vào dd brom dư thấy có 200g dd brom dư thấy có 200g dd br2 8% phản ứng hết
a/viết pt
b/tính % V từng khí
c/tính Vo2 cháy hết lượng khí trên
a) \(n_{Br_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{200.8\%}{160}=0,1\left(mol\right);n_{hh}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
0,1<-----0,1
b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,33\%\\\%V_{CH_4}=100\%-33,33\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)
c) \(n_{CH_4}=0,3-0,1=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)
0,2--->0,4
\(C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2+2H_2O\)
0,1--->0,3
\(\Rightarrow V_{O_2}=\left(0,3+0,4\right).24,79=17,353\left(l\right)\)
Cho 0, 672 lít hỗn hợp etilen và axetilen (đktc) vào dd Br2 dư sau phản ứng có 8,8g hợp chất brom được tạo thành. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp.
Gọi số mol C2H4, C2H2 là a, b (mol)
=> a + b = \(\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\) (1)
PTHH: C2H4 + Br2 --> C2H4Br2
a-------------->a
C2H2 + 2Br2 --> C2H2Br4
b----------------->b
=> 188a + 346b = 8,8 (2)
(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,02 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,01}{0,03}.100\%=33,33\%\\\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,02}{0,03}.100\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)
Câu 4. Dẫn 6,72 lít hỗn hợp etilen và CO2 qua bình đựng 500 ml dung dịch Br2 dư thấy có 32g Br2 pư.
a) Tính khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầu
b) Tính nồng độ dd Br2 ban đầu
\(a,n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ Theo.pt:n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{hhkhi}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{C_2H_4}=0,2.28=5,6\left(g\right)\\ m_{CO_2}=0,1.44=4,4\left(g\right)\\ b,C_{MddBr_2}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)
Hỗn hợp khí X gồm metan và etilen. Cho 5,6 lít X (đktc) qua bình đựng dung dịch Br2 dư, thấy lượng Br2 phản ứng là 24 gam và có m gam khí Y thoát ra ngoài.
a) Viết PTHH và tính m
b) Tính thành phần phần trăm về thể tích các khí trong X
C2H4+Br2->C2H4Br2
0,15---0,15
n Br2=\(\dfrac{24}{160}\)=0,15 mol
VCH4=5,6-0,15.22,4=2,24l
=>n CH4=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1mol
=>m CH4=0,1.16=16g
=>%CH4=\(\dfrac{2,24}{5,6}\).100=40%
=>%C2H4=100-40=60%
Dẫn 7,84 lít hỗn hợp khí etilen và axetileen lội từ từ qua dd Brom dư thấy có 72 gam brom tham gia phản ứng. Tính thành phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu.
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
a a a
C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
b 2b b
n hỗn hợp khí = \(\dfrac{7.84}{22.4}=0.35mol\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0.35\\160a+320b=72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.25mol\\b=0.1mol\end{matrix}\right.\)
\(\%VC2H4=\dfrac{0.25\times22.4\times100}{7.84}=71.43\%\)
%VC2H2 = 100 - 71.43 = 28.57%
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
a a a
C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
b 2b b
n hỗn hợp khí = %VC2H4=0.25×22.4×1007.84=71.43%%VC2H4=0.25×22.4×1007.84=71.43%
%VC2H2 = 100 - 71.43 = 28.57%
Dẫn 8 96 lít hỗn hợp khí x gồm metan và etilen qua dd Br2 dư thì thu được 18,8g, 1 chất Sản Phẩm duy nhất
a) Viết PTHH
b) Thể tích mỗi khí ban đầu
c) Phần trăm theo thể tích mỗi khí ban đầu
\(n_{hh khí} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4 (mol)\\ n_{C_2H_4Br_2} = \dfrac{18,8}{188} = 0,1 (mol)\\ PTHH: C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2\\ Mol: 0,1 \leftarrow 0,1 \leftarrow 0,1\\ V_{C_2H_4} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)\\ V_{CH_4} = 8,96 - 22,4 = 6,72 (l)\\ %V_{CH_4} = \dfrac{0,1}{0,4} = 25%\)
Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp khí etilen và propilen(đktc) vào dung dich brom thấy dung dich bị nhạt màu và không có khí thoát ra .Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,9 gam. Tính % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.?
\(n_{C_2H_4} = a\ mol;n_{C_3H_6} = b\ mol\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(1)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ C_3H_6 + Br_2 \to C_3H_6Br_2\\ m_{tăng} = 28a + 42b = 4,9(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,1; b = 0,05\\ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,1}{0,15}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{C_3H_6} = 100\% -66,67\% = 33,33\%\)
Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm etilen và butadien vào dung dịch Br2 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lượng brom phản ứng hết với 64g. Tính % về thể tích etilen và butadien trong X
\(n_{C_2H_4} = a(mol) ; n_{C_4H_6} = b(mol)\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(1)\\ C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ C_4H_6 + 2Br_2 \to C_4H_6Br_4\\ n_{Br_2} = a + 2b = \dfrac{64}{160} = 0,4(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\\ \Rightarrow \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,2.22,4}{6,72}.100\% = 66,67%; \%V_{C_4H_6} =100\%-66,67\% = 33,33\%\)