Bài 4: Đốt cháy 1 hỗn hợp gồm 2,7g bột Al cần 33,6 CO2 (đktc) và bột Mg. Hỏi phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp
Những câu hỏi liên quan
Bài 4: Đốt cháy 1 hỗn hợp gồm 2,7g bột Al cần 33,6 CO2 (đktc) và bột Mg. Hỏi phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp
Bài 4: Đốt cháy 1 hỗn hợp gồm 2,7g bột Al cần 33,6 O2 (đktc) và bột Mg. Hỏi phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp
Bài 4: Đốt cháy 1 hỗn hợp gồm 2,7g bột Al cần 33,6 O2 (đktc) và bột Mg. Hỏi phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp
H=100%(cái này quan trọng này)
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\\ 2Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
n(bd) 0,1 1,5
n(spu) 0 1,35\
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
2,7 1,35
\(m_{hh}=2,7+24.2,7=67,5\left(g\right)\\ \%m_{Al}=\dfrac{2,7\cdot100\%}{67,5}=4\left(\%\right)\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=100\%-4\%=96\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 4: Đốt cháy 1 hỗn hợp gồm 2,7g bột Al cần 3,36 CO2 (đktc) và bột Mg. Hỏi phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp
PTHH:
2Mg + O2 =(nhiệt)=> 2MgO (1)
4Al + 3O2 =(nhiệt=> 2Al2O3 (2)
Ta có: nAl = \(\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
+) nO2 (2) = \(\dfrac{0,1.3}{4}=0,075\left(mol\right)\)
=> nO2(1) = 1,5 - 0,075 = 1,425 (mol)
=> nMg = 1,425 x 2 = 2,85 (mol)
=> mMg = 2,85 x 24 = 68,4 (gam)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{68,4}{68,4+2,7}.100\%=96,2\%\\\%m_{Al}=100\%-96,2\%=3,8\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 4: Đốt cháy 1 hỗn hợp gồm 2,7g bột Al cần 3,36 CO2 (đktc) và bột Mg. Hỏi phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp.
Đề có j đó ko đúng đó bạn ạ mk nghĩ là O2
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 4: Đốt cháy 1 hỗn hợp gồm 2,7g bột Al cần 3,36 O2 (đktc) và bột Mg. Hỏi phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp
Bài 4: Đốt cháy 1 hỗn hợp gồm 2,7g bột Al cần 3,36 O2 (đktc) và bột Mg. Hỏi phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp
Đốt cháy hỗn hợp bột Al và bột Mg,trong đó bột Al là 2,7g cần tổng cộng 3,7185 lít khí O2 (đkc). Hỏi thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}+\dfrac{1}{2}n_{Mg}\) \(\Rightarrow n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{2,7+0,15.24}.100\%\approx42,86\%\\\%m_{Mg}\approx57,14\%\end{matrix}\right.\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Đốt cháy hỗn hợp bột Al và Mg cần 16,8 lít khí oxi (đktc). Biết lượng Al trong hỗn hợp là 13,5 gam . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp đó?
PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) (1)
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\) (2)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(1\right)}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{3}{4}\cdot\dfrac{13,5}{27}=0,375\left(mol\right)\\n_{O_2\left(1\right)}+n_{O_2\left(2\right)}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=0,375\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Mg}=0,75\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,75\cdot24}{0,75\cdot24+13,5}\cdot100\%\approx57,14\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Đốtn cháy hỗn hợp bột Mg và bột Al cần 33,6 lít khí O2 (ở đktc). Biết khối lượng Al là 2,7g. Thành phần % của 2 kim loại Al và Mg trong hỗn hợp lần lượt là bao nhiêu?
1)
2Mg + O2 \(\rightarrow\) 2MgO
4Al + 3O2 \(\rightarrow\)2Al2O3
Ta có: nO2=\(\frac{33,6}{22,4}\)=1,5 mol; nAl=\(\frac{2,7}{27}\)=0,1 mol
Ta có: nO2=\(\frac{1}{2}\)nMg +\(\frac{3}{4}\)nAl\(\rightarrow\) nMg=2,85 mol
\(\rightarrow\) mMg=68,4 gam
\(\rightarrow\) %Al=\(\frac{2,7}{\text{2,7+68,4}}\)=3,8%\(\rightarrow\) %Mg=96,2%