Tính CM của dd H2SO4 và dd NaOH , viết rằng :
_ 300 ml dd H2SO4 tác dụng hết vs ( 200ml dd NaOH + 100ml dd KOH 2M)
_ 300 ml dd NaOH tác dụng hết vs ( 200ml dd H2SO4 + 25ml dd HCl 2M )
Bài 1 : 15,3g hh ( FeO , ZnO ) + CO dư => thu được rắn A . Biết rằng 80% rắn A này = 9,68% . Tính thành phần trăm về khối lượng từng oxit ? Nếu A tác dụng hoàn toàn vs dd HCl 2M . Tính Vdd HCl 2M?
Bài 2 :Tính CM của dd H2SO4 vào dd NaOH ,biết rằng :
_ 300 ml dd H2SO4 tác dụng hết vs ( 200ml dd NaOH + 100ml dd KOH 2M .
_ 300 ml dd NaOH tác dụng hết vs ( 200 ml dd H2SO4 + 25ml dd HCl 2M)
mình sửa thế này đúng ko
Bài 1 : 15,3g hh ( FeO , ZnO ) + CO dư => thu được rắn A . Biết rằng 80% rắn A này = 9,68g
Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 và dd NaOH biết rằng :
1. 300ml dd H2SO4 được trung hòa hết bởi 200 ml dd NaOH và 100 ml dd KOH 2M
2. 300ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 200 ml dd H2SO4 và 25 ml dd HCl 2M
Gọi x, y là nồng độ của H2SO4 và NaOH
H2SO4 --------------> 2H+ + SO42-
NaOH --------------> Na+ + OH-
KOH -------------> K+ + OH-
HCl -----------> H+ + Cl-
**nH2SO4 trong 30ml: 30/1000*x=0.03x mol
=> nH+ = 0.03x*2=0.06x mol
nNaOH trong 20ml: 20/1000*y=0.02y mol
=> nOH- = 0.02y mol
nKOH = 10/1000*2=0.02 mol
=> nOH-= 0.02 mol
=> Tổng OH- là 0.02y+0.02
H+ + OH- ----------> H2O
0.06x---(0.02y+0.02)
Do H2SO4 được trung hòa nên nOH- = nH+
=> 0.06x=0.02y+0.02 => 0.06x-0.02y=0.02 (1)
**
nNaOH trong 30ml: 30/1000*y=0.03y=>nOH- = 0.03y
nH2SO4 trong 20ml: 20/1000*x=0.02x => nH+ = 0.04x
nHCl = 5/1000*1=0.005 mol => nH+ = 0.005
=> Tổng số mol H+ là: 0.04x+0.005
H+ + OH- -------------> H2O
(0.04x+0.005)---0.03y
Do trung hòa nên số mol H+ = nOH-
0.04x+0.005=0.03y
=> 0.04x-0.03y= - 0.005 (2)
Giải phương trình (1), (2) ta được x=0.7 và y=1.1
Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 và NaOH biết rằng:
- 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 200ml dd NaOH và 10ml dd KOH 2M.
- 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd H2SO4 và 5ml dd HCl 1M.
Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 và NaOH biết rằng:
- 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 200ml dd NaOH và 10ml dd KOH 2M.
- 30ml dd NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dd H2SO4 và 5ml dd HCl 1M.
Có trong câu hỏi tương tự nha bạn
Trộn 200ml dd NaOH với 300 ml dd H2SO4 2M tính nồng độ MOL sau phản ứng
300ml NaOH 0,1 M
=> n OH- = 0,1 * 0,3 = 0,03 mol
300ml Ba(OH)2 0,025 M
=> n OH- = 2 * 0,025 * 0,3 = 0,015 mol
vậy n OH- = 0,03 + 0,015 = 0,045 mol
200ml dd H2SO4 có nồng độ x M
=> n H+ = 2 * 0,2 * x = 0,4x mol
sau phản ứng thu được 500ml dd có pH=2
pH=2 => [H+] dư = 10^-2 = 0,01 M
=> n H+ dư = 0,01 * 0,5 = 0,005 mol
H+ + OH- ---> H2O
0,045 <---0,045
ta có: 0,4x = 0,045 + 0,005 (số mol đề bài = số mol pu + số mol dư)
=> x = 0,125 M
--------------------------------------...
n SO4 2- = 0,2x = 0,2 * 0,125 = 0,025 mol
n Ba 2+ = 0,025 * 0,3 = 0,0075 mol
Ba 2+ + SO4 2- ---> BaSO4
0,0075 --> 0,0075
m BaSO4 = 0,0075 * 233 = 1,7475 g
cho 400 ml dd A chứa H2SO4 0,05M và HNO3 0,1 M tác dụng với 600 ml dd B gồm NaOH 0,1 M và KOH 0,05M thu được dd Z
a) Xác định pH của Z
b) để trung hòa hết dd Z ở trên thì cần dùng hết bao nhiêu ml dd H2SO4 2M
Ta có các phản ứng phân li sau:
H2SO4 = 2H+ + SO42-
0,02 0,04
HNO3 = H+ + NO3-
0,04 0,04 mol
NaOH = Na+ + OH-
0,06 0,06
KOH = K+ + OH-
0,03 0,03 mol
Bản chất của phản ứng giữa 2 dung dịch trên là phản ứng axit - bazo nên:
H+ + OH- = H2O
0,08 0,09
Theo phản ứng (1) thì OH- dư 0,01 mol nên môi trường phản ứng sau phản ứng là môi trường bazo.
Mà [H+].[OH-] = 10-14, nên [H+] = 10-14/10-2 = 10-12, do đó pH của Z = -log(10-12) = 12.
Để trung hòa hết dd Z thì cần dùng 0,01 mol H+, tức là 0,005 mol H2SO4, nên V = 0,005/2 = 0,0025 lít = 2,5 ml.
1/ Tính CM của dd H2SO4 và NaOH? biết rằng 10 ml dd H2SO4 tác dụng vừa đủ với 30 ml dd NaOH . nêu lấy 20 ml dd H2SO4 cho tác dụng với 2,5 g CaCO3 thì Axit còn dưu và lượng dư này tác dụng vừa đủ với 10 ml NaOH
--Nếu lấy 10ml dd H2SO4 trung hòa 30ml NaOH thì vừa hết
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
0,01a -> 0,02a
Mà 0,02a = 0,03b <=> 2a = 3b
--Nếu lấy 20ml H2SO4 tác dụng với 2,5g CaCO3 thì axit dư và lượng dư này tác dụng đủ với 10g dd NaOH
Ta có:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
0,025 -> 0,025
nH2SO4 dư = 0,02a - 0,025
Mà nH2SO4 dư tác dụng vừa hết với 10g dd NaOH thì
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
0,01b <-> 0,02a - 0,025
nNaOH = 2nH2SO4 => 0,04a - 0,05 = 0,01b <=> 4a - 5 = b
<=> 4a - b = 5
=> a = 1,5, b = 1
Vậy CM H2SO4 là 1,5M
CM NaOH là 1M
n H+ = 2n h2so4 + nHCl= 2*0,02y+ 0,005=0,04y+ 0,005 mol
n OH- =n Naoh= 0,03x
=> 0,03x=0,04y+0,005<=> 0,03x-0,04y=0,005(2)
tư(1) và (2) có hẹ pt, giải he ta đuọc x=1,1M, y=0,7M
Cho 300 ml dd NaOH 1M tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl xM a, Tìm x ? b, Tính CM dd sau pư
\(^nNaOH=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
mol 0,3 0,3 0,3
a) \(CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
b) \(CM_{d^2saupứ}=\dfrac{0,3}{0,3+0,2}=0,6M\)
Chúc bạn học tốt!!!
a) \(n_{NaOH}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(n_{HCl}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(x=CM_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
b) \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,3}{0,3+0,2}=0,6M\)
bài 1: cần bao nhiêu ml dd KOH 1,5M để dung hòa 300ml dd A gồm H2SO4 0,75M, HCL 1,5M.
bài 2: dd A chứa HCL và H2SO4 theo tỷ lệ mol 3/1 biết rằng 100ml dd A trung hòa bởi 50ml dd NAOH có chứa 20g NAOH trên 1 lít .
a, tính Cm của mỗi axit
b, 200ml dd A phản ứng vừa đủ với bao nhiêu ml dd B gồm NAOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M.
mn giải gấp giúp e vs ạ...c.ơn
1. Ptrình ion H(+) + OH(-) = H2O
n H(+) 0,3*0,75*2 + 0,3*1,5 = 0,9mol
=> n OH(-) = 0,9mol => n KOH = 0,9mol => V = 0,6l
2. a) nNaOH= 0,05.20/40=0,025 mol
NaOH + HCl ------> NaCl +H2O
....3x.........3x
2NaOH +H2SO4------> Na2SO4 + 2H2O
.....2x.........x
tỉ lệ mol 2 axit HCl : H2SO4 =3:1
đặt số mol H2SO4 la` x ----> nHCl =3x
>>>>3x+2x =0,025 >>>x=0,05 mol
=>nồng độ mol của HCl va` H2SO4 lần lươt la` 1,5M & 0,5M
b) n(OH-) = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,2V + 2.0,1.V=0,4V
trong 0,2l ddA có 0,3 mol HCl & 0,1 mol H2SO4 ( vi` V gấp đôi >> n gấp đôi)
=> n(H+)= nHCl + 2nH2SO4 = 0,5mol
ma` n(OH-) =n(H+)
=> 0,4V=0,5 >>V= 1,25l=1250ml
c) nNaOH=0,2.1,25=0,25mol = nBa(OH)2
nH2O = n(axit)= 0,3 +0,1 =0,4 mol
theo BTKL : m(muối) = m(axit) + m(bazo) -m(H2O)
..............................= 0,3.36,5 +0,1.98 + 0,25( 40+171) -0,4.18=66,3g