NaOH+HCl->NaCl+H2O

2KOH+H2SO4->K2SO4+H2O

Ba(OH)2+2HNO3->Ba(NO3)2+2H2O

KOH+HNO3->KNO3+H2O

Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4+2H2O

đây nhoa

Axit: là những chất phân li trong nước ra ion H+

Ví dụ:

   HCl → H+ + Cl-

   H2S ⇌ 2H+ + S2-

- Axit một nấc: là những axit chỉ phân li một nấc ra ion H+ thí dụ như HCl, HBr…

   HCl → H+ + Cl-

- Axit nhiều nấc là những axit phân li nhiều lần ra H+

Ví dụ:

Bạn có thể giảm số phương trình hoá học đi được không ạ.

mình xin lỗi nhưng cô mình bảo vậy

ai làm được thì giúp mình

Axit tác dụng với bazơ : CaCO 3 ,  CuSO 4 ,  MgCl 2

H 2 CO 3  +  Ca OH 2  →  CaCO 3 + 2 H 2 O

Cu OH 2  +  H 2 SO 4  →  CuSO 4  + 2 H 2 O

Mg OH 2  + 2HCl →  MgCl 2 + 2 H 2 O

Oxit bazơ tác dụng với oxit axit:  CaCO 3

CaO +  CO 2  →  CaCO 3

Giúp mik ý g với ạ

Cho VD đúng không em?

Theo thuyết A-rê-ni-ut thì:

– Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

Ví dụ: HCl → H+ + Cl–

– Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH–

Ví dụ : NaOH → Na+ + OH–

– Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Zn(OH)₂ ⇔ Zn₂+ +20H– ; Zn(OH)₂ ⇔ ZnO₂-2 + 2H+

2. Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc.

Ví dụ : H₂SO4, H3PO4….

Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH– gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)₂, Ca(OH)₂,….

3. Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit. Ví dụ : Na₂CO3 → 2Na+ + CO32-

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+. Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.

Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) và anion gốc axil.