Fe  +  O₂     →    X

Áp dụng ĐLBT khối lượng => mO₂ = 8 gam

Ta coi hỗn hợp X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\O_2\end{matrix}\right.\) với nFe = x mol , nO₂ = 8:32 = 0,25 mol

nSO₂ = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Khi X tác dụng với H₂SO₄ 

Fe   →   Fe³⁺   +   3e                           S⁺⁶   +   2e    →   S⁺⁴

x ---------------------->3x                                    0,2 <-----0,1

                                                            O₂⁰      + 4e     →  2O^-2

                                                            0,25 ------> 1

Áp dụng ĐLBT electron => 3x = 1 + 0,2 = 1,2 

=> x = 0,4

<=> mFe = 0,4.56 = 22,4 gam 

Giúp mình với, mình đang cần gấp

a)

$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$
$2Fe + O_2 \xrightarrow{t^o} 2FeO$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

Bảo toàn khối lượng : $m_{O_2} = 19,2 - 14,8 = 4,4(gam)$

$n_{O_2} = \dfrac{4,4}{32} = 0,1375(mol)$
$V_{O_2} = 0,1375.22,4= 3,08(lít)$

b)

Bản chất của phản ứng cho X vào HCl là O trong hỗn hợp X kết hợp với H trong axit tạo thành nước

$2H + O \to H_2O$

$\Rightarrow n_{HCl} = n_H = 2n_O = 0,275(mol)$
$m = 0,275.36,5 = 10,0375(gam)$

\(a) 4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3\\ 2Fe + O_2 \xrightarrow{t^o}2FeO\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\)

b)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{kim\ loại} + m_{O_2} = m_{oxit}\\ \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{19,2-14,8}{32} = 0,1375(mol)\\ V_{O_2} = 0,1375.22,4 =3,08(lít)\)

c)

\(n_{O(oxit)} = 2n_{O_2} = 0,1375.2 = 0,275(mol)\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\\ n_{HCl} = n_{H^+} = 2n_O = 0,275.2 = 0,55(mol)\\ m = 0,55.36,5 = 20,075(gam)\)

$CO + O_{oxit} \to CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Ta có : 

$n_{O(oxit)} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{7}{100} =0,07(mol)$
$\Rightarrow a = m_{Fe} + m_O = 3,92 + 0,07.16 = 5,04(gam)$

1a

-2Ag +2H₂O→2AgOH +H₂

-Na₂O + H₂O → 2NaOH

- SO₂ +H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₃

- 3Fe +4H₂O→Fe₃O₄ +4H₂

-AgNO₃ + h₂O_→ Ag+O₂+HNO₃

_-Mg(OH)₂ → H2O +MgO

-2K +2H₂O→2KOH +H₂

_-CuSO₄ +2H₂O → Cu(OH)₂ + H₂SO₄

_-Fe₃O₄ +H₂O→Fe(OH)₂ +2Fe(OH)₃

n O2 =4.48/22.4=0.2 (MOL)
             4Fe+3O2=>2Fe3O4

m Fe=0.2*56=11.2(g)

Coi hh gồm Fe và O.

Ta có: 56n_Fe + 16n_O = 14,64 (1)

Ta có: \(n_{NO}=\dfrac{1,4874}{24,79}=0,06\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ 3n_Fe - 2n_O = 0,06.3 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,201\left(mol\right)\\n_O=0,2115\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m = m_Fe = 0,201.56 = 11,256 (g)