a) Đặt: nZn=x(mol); nFe= y(mol) (x,y: nguyên, dương)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

x_______x_______x________x

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

y____y_________y___y(mol)

b) m(rắn)=mCu=3(g)

=> m(Zn, Fe)= 21,6 - 3= 18,6(g)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\22,4x+22,4y=6,72\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> Zn= 65.0,2=13(g)

=>%mZn= (13/21,6).100=60,185%

%mCu=(3/21,6).100=13,889%

=>%mFe=25,926%

c) nH2SO4=x+y=0,3(mol) =>mH2SO4=29,4(g)

=> mddH2SO4= (29,4.100)/25=117,6(g)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

m_{hh Zn và Fe} = 21,6-3 = 18,6 (g)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:      x                                           x

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:      y                                           y 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100\%}{21,6}=60,19\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{21,6}=25,93\%\)

\(\%m_{Cu}=100-60,19-25,93=13,88\%\)

b,

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,2     0,2                            0,2

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1      0,1                            0,1 

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,2\right).98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{25\%}=117,6\left(g\right)\)

c,m_{dd sau pư} = 21,6+117,6- (0,1+0,2).2 = 138,6 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,2.161.100\%}{138,6}=23,23\%\)

\(C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{0,1.152.100\%}{138,6}=10,97\%\)

a) Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

=> 27a + 65b = 11,9 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             a----->1,5a----------------->1,5a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b------>b------------------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11,9}.100\%=45,378\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{11,9}.100\%=54,622\%\end{matrix}\right.\)

b) n_H2SO4 = 1,5a + b = 0,4 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,4.98 = 39,2 (g)

=> \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{150}.100\%=26,133\%\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

a. PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3.n_{Fe_2O_3}=3.0,025=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

b. Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{7,35}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=9,8\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=75\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=75+4=79\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,025\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,025.400=10\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{10}{79}.100\%=12,66\%\)

HD:

Câu 1.

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Fe_xO_y + 2yHCl ---> xFeCl_2y/x + yH₂O (2)

Gọi a, b tương ứng là số mol của Fe và FexOy trong hh. Theo pt (1) số mol a = số mol H2 = 0,1 mol. Số mol HCl đã p.ứ ở pt (1) = 0,2 mol.

Số mol HCl ban đầu = 14,6.200/100.36,5 = 0,8 mol.

Khối lượng dd A = 200 + 17,2 - 2.1 = 215,2 g. Khối lượng dd B = 215,2 + 33 = 248,2 g.

Số mol HCl còn dư sau phản ứng = 2,92.248,2/100.36,5 = 0,19856 mol \(\approx\) 0,2 mol. Như vậy số mol HCl đã tham gia p.ứ = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol.

Mà HCl đã p.ứ ở pt (1) là 0,2 mol nên số mol HCl đã p.ứ ở pt(2) là 0,4 mol.

Theo pt(2) số mol FexOy = 0,4/2y = 0,2/y mol. Mà khối lượng FexOy = 17,2 - 5,6 = 11,6 g. Ta có: (56x + 16y).0,2/y = 11,6. Suy ra: 56x + 16y = 58y hay x:y = 3:4

Oxit cần tìm là: Fe3O4.

còn câu 2 ạ. giúp e nốt đi

phương trình bn tự ghi nha:

đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:

65a+56b+64c=21.6 (1)

c=3/64 (2)

a+b=6.72/22.4 (3)

Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)

==>%Zn=0.2x65x100/21.6=60.185%

%Fe=0.1x56x100/21.6=25.925%

%Cu=100%-(60.185%+25.925%)=13.89%

a)Zn +H2SO4 -> ZnSO4 +H2

  Fe +H2SO4 -> FeSO4 +H2

 Cu +H2SO4 -> CUSO4+H2

đặt số mol 3 KL Zn, Fe, Cu lần lượt là a, b, c (mol), ta có pt theo đề bài:

     65a+56b+64c=21.6 (1)

      c=3/64 (2)

       a+b=6.72/22.4 (3)

Từ (1)(2)(3)==> a=0.2(mol), b=0.1(mol), c=3/64(mol)

==>%_Zn=0.2 x 65 x100/21.6 = 60.185%

       %_Fe=0.1 x 56 x 100/21.6 = 25.925%

       %_Cu=100%-( 60.185% + 25.925% )= 13.89%

Fe2O3 +3H2SO4----.Fe2(SO4)3 +3H2O

a) Ta có

n\(_{Fe2O3}=\frac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{H2SO4}=3n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\)

m\(_{H2SO4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

b)m\(_{ddH2SO4}=\frac{7,35.100}{9,8}=75\left(g\right)\)

c) Theo pthh

n\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe}=0,025\left(mol\right)\)

m\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,025.400=10\left(g\right)\)

C%=\(\frac{10}{75+4}=12,66\%\)

Chúc bạn học tốt