Đáp án C

Trường hợp 1: Khi nhỏ từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat, phản ứng xảy ra theo trình từ

H⁺ + CO₃^2-  →  HCO₃^-

Sau đó H⁺_{còn dư} + HCO₃^- →  CO₂ + H₂O

=> nCO₂ = nH⁺ – nCO₃^2- = 0,1(x – y)

Trường hợp 2: Khi nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì phản ứng tạo ra ngay CO₂:

2H⁺ + CO₃^2- →  CO₂ + H₂O

nCO₂ = ½ nH⁺ = 0,05x

Do V₁ : V₂ = 4 : 7

Trường hợp 1: Khi nhỏ từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat, phản ứng xảy ra theo trình từ

H⁺ + CO₃^2-   → HCO₃^-

Sau đó H⁺_{còn dư} + HCO₃^-  → CO₂ + H₂O

→  nCO₂ = nH⁺ – nCO₃^2- = 0,1(x – y)

Trường hợp 2: Khi nhỏ từ từ muối cacbonat vào axit thì phản ứng tạo ra ngay CO₂:

2H⁺ + CO₃^2-  → CO₂ + H₂O

nCO₂ = ½ nH⁺ = 0,05x

Do V₁ : V₂ = 4 : 7 

Đáp án C

Chọn C.

T N 1 :   n H + = n C O 3 2 - + n C O 2 ( T N 1 ) 0 , 1 x       0 , 1 y                         ? T N 2 :   n H + = 2 n C O 3 2 -   p ư = 2 n C O 2 ( T N 2 ) 0 , 1 x                   ?                                           ?       ⇒ n C O 2 ( T N 1 ) = 0 , 1 x - 0 , 1 y n C O 2 ( T N 2 ) = 0 , 05 x ⇒ 0 , 1 x - 0 , 1 y 0 , 05 x = 4 7 ⇒ x y = 7 5

Chọn đáp án B

Chú ý :  Khi cho HCl vào C O 3 2 -  thì

Nhưng khi cho C O 3 2 -  vào HCl thì 

+ Ta có :

Gọi thể tích của dung dịch HCl là V(lít)

Các phản ứng

Sau phản ứng cho nước vôi trong dư vào dung dịch Y thì được kết tủa

 Trong dung dịch Y còn chứa anion H C O 3 - ⇒ H⁺ phản ứng hết.

Sau (1), (2) có n H C O 3 -  còn lại = 0,2V – 0,05 + 0,1 = 0,2V + 0,05

Khi cho nước vôi trong vào dung dịch Y ta có phản ứng sau:

Do đó, ta có 0,2V + 0,05 = 0,2 mol  ⇒   V = 0,75

Tổng số mol HCl là: 0,2V + 0,05 = 0,2 . 0,75 + 0,05 = 0,2 mol

Nồng độ của HCl:  C M   =   n v   =   0 , 2 0 , 2   =   1 M

Đáp án C.

+ Tính các giá trị đã biết: 

+ Với bài toán tổng hợp như này, thì ta phải viết các phương trình cụ thể cho dễ quan sát:

(1) H⁺ + CO₃^-  ⟶ HCO₃^-

(2) H⁺ + HCO₃^-  ⟶ CO₂ +H₂O.

Vì thu được khí CO₂ nên có xảy ra phản ứng (2) ⇒ CO₃^2-  đã phản ứng hết với H⁺.

+ Từ  

+ Vì khi thêm dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Y thu được kết tủa nên trong Y phải có muối HCO₃^-

Như vậy suy ra ngay HCl đã phản ứng hết

Do đó từ (1) và (2) ta suy ra

Loại ngay các đáp án A và B.

Việc cần thực hiện bây giờ là đi tính nồng độ của KHCO₃ trong dung dịch X:

Vậy dung dịch Y chỉ chứa các ion K⁺, Na⁺, HCO₃^- và Cl^-.

+ Khi thêm dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thì:

Sau đó thì

+ Do đó 29,55 gam kết tủa là BaCO₃: 

Ta sử dụng Bảo toàn nguyên tố C, toàn bộ C trong dung dịch Y chuyển hóa hết về trong kết tủa (vì thêm dung dịch Ba(OH)₂ dư vào): 

+ Lại áp dụng bảo toàn nguyên tốC ta được:

Hay 

Đáp án D

Chọn đáp án A

Do V_CO2 ở 2 thí nghiệm khác nhau ⇒ HCl không dư || n_HCl = 0,1x; n_CO3^2– = 0,1y mol; n_HCO3^– = 0,2y mol.

Thí nghiệm 1: n_CO2 = n_H⁺ - n_CO3^2– = 0,1x - 0,1y

Thí nghiệm 2: do ban đầu n_HCO3^– = 2.n_CO3^2– ⇒ n_HCO3^– _{phản ứng} = 2.n_CO3^2–_{phản ứng}

⇒ n_CO3^2–_{phản ứng} = 0,1x ÷ (2 + 2 × 1) = 0,025x ⇒ n_HCO3^– _{phản ứng} = 0,05x ⇒ n_CO2 = 0,025x + 0,05x = 0,075x

⇒ 0,075x = 2 × (0,1x - 0,1y) ⇒ 0,125x = 0,2y ⇒ x : y = 8 : 5 ⇒ chọn A.