Chọn B. Vì khi cho đá vôi vào dung dịch axit clohiric có phản ứng sinh ra khí cacbon dioxit thoát ra ngoài làm cho khối lượng sẽ giảm đi.

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\:mol\)

\(PTHH:\:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

\(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\:mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,2.36,5=7,3g\)

Sau khi phản cho (1) với (2) vào nhau xảy ra phản ứng

HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

Vì khí CO2 bị thoát ra nên khối lượng của bên cân chứa (1), (2) bị giảm xuống, cân nghiêng về phía có quả cân (3).

a)CaCO3 +2HCl-----> CaCl2 + CO2 +H2O

b) Ta có

n\(_{CaCO3}=\frac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{CaCl2}=n_{CaCO3}=0,1\left(mol\right)\)

m\(_{CaCl2}=0,1.111=11,1\left(g\right)\)

c) Theo pthh

n\(_{CO2}=n_{CaCO3}=0,1\left(mol\right)\)

V\(_{CO2}=0,1.22,4=2,25\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ a,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2....................0.2........0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)

a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng nCaCO3= 10/100 = 0,1 mol.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

Theo phương trình hóa học, ta có: nCaCl2= nCaCO3 = 0,1 mol.

Khối lượng của canxi clorua tham gia phản ứng: mCaCl2 = 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g.

b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng: nCaCO3= 5/100 = 0,05 mol.

Theo phương trình hóa học, ta có: nCO2= nCaCO3 = 0,05 mol.

Thể tích khí CO2 ở điều kiện phòng là: VCO2 = 24 . 0,05 = 1,2 lít.

\(n_{CaO}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

\(0.2..........0.4.........0.2\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.1}=4\left(M\right)\)

\(m_{CaCl_2}=0.2\cdot111=22.2\left(g\right)\)

a) Pt: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b) nFe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48lit

c) Theo pt: nHCl = 2nFe = 0,4 mol

=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g

=> C% = \(\dfrac{14,6}{73}.100\%=20\%\)

a) Pt: $Fe+2HCl\to FeC{}^{}+{}^{}$

b) nFe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48lit

c) Theo pt: nHCl = 2nFe = 0,4 mol

=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g

=> \(C\%=\dfrac{14,6}{73}.100\%=20\%\)