mCaSO4=19,11-4=15,11g

=>nCaSO4=15,11/136(mol)

nH2O=4/18 (mol)

Công thức là CaSO4:nH2O

=>1:n=nCaSO4:nH2O=1:2

=> CaSO4.2H2O

Ta có: \(n_{Na_2CO_3.7H_2O}=\dfrac{5.1000}{232}=\dfrac{625}{29}\left(mol\right)=n_{Na_2CO_3}\)

\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=\dfrac{625}{29}.106\approx2284,48\left(g\right)=2,28\left(kg\right)\)

Gọi công thức phân tử ngậm nước là: \(RSO_4.nH_2O\)

Đề bài quá mơ hồ . Phiền em xem lại đề bài rồi

\(CT:RSO_4\cdot nH_2O\)

\(\%R=\dfrac{R}{R+96+18n}\cdot100\%=25.6\%\)

\(\Leftrightarrow R+96+18n=2.90625R\)

\(\Leftrightarrow2.90625R-18n-96=0\)

\(BL:\)

\(n=5\Rightarrow R=64\)

\(CT:CuSO_4\cdot5H_2O\)

Chúc em học tốt !!

Bài này quá dễ ,nếu em không làm đc thì nên ra khỏi đội bồi dưỡng hóa em nhé!

Theo đầu bài ta có tỷ lệ :

\(\dfrac{M_{CaSO4.nH2O}}{m_{CaSO4.nH2O}}=\dfrac{M_{H2O}}{m_{H2O}}=\dfrac{136+18n}{19,11}=\dfrac{18n}{4}\)

=> 544 + 72n = 343,98n

=> n = 2

Vậy công thức hóa học của muối là CaSO4.2H2O

\(m_{dd} = 25 + 300 = 325(gam)\\ n_{CaCl_2} = \dfrac{325.3,9\%}{111} = \dfrac{169}{1480}\\ \Rightarrow n_{CaCl_2.nH_2O} = n_{CaCl_2} = \dfrac{169}{1480}(mol)\\ \Rightarrow (111 + 18n).\dfrac{169}{1480} = 25\\ \Rightarrow n = 6\)

CTPT tinh thể : \(CaCl_2.6H_2O\)

Giải thích: Đáp án C

Đáp án D

A. Boxit là Al2O3.2H2O.

B. Đá vôi là CaCO3.

C. Thạch cao nung là CaSO4.H2O.

D. Thạch cao sống là CaSO4.2H2O

Đáp án D

A. Boxit là Al₂O₃.2H₂O.

B. Đá vôi là CaCO₃.

C. Thạch cao nung là CaSO₄.H₂O.

D. Thạch cao sống là CaSO₄.2H₂O

Số phân tử trong 1kg nước lỏng có nhiều hơn số phân tử trong 1kg hơi nước