Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

Fe + S → FeS

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

FeS + H2SO4 → H2S + FeSO4

a) Zn + S ---> ZnS; Fe + S ---> FeS; 

ZnS + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2S; FeS + H2SO4 ---> FeSO4 + H2S

b) Gọi x, y là số mol Zn và Fe: 65x + 56y = 3,72 và x + y = 1,344/22,4 = 0,06

Giải hệ: x = 0,04; y = 0,02 ---> mZn = 65.0,04 = 2,6 g; mFe = 56.0,02 = 1,12 g.

a)Phương trình: 
Zn+S→ZnS; Fe+S→FeS 
ZnS+H2SO4→ZnSO4+H2S 
FeS+H2SO4→FeSO4+H2S 
b)Gọi m, m' là khối lượng Zn, Fe trong hỗn hợp ban đầu 
m+m' = 3,72 
nH2S=nZnS+nFeS=nZn+nFe=m/65+m'/56 
=1,344/22,4=0,06 
Bấm máy giải hệ phương trình: 
m+m' = 3,72 
(1/65).m+(1/56).m' = 0,06 
ta được nghiệm: m = 2,6 ; m' = 1,12

\(Zn\left(x\right)+S\rightarrow ZnS\left(x\right)\)

\(Fe\left(y\right)+S\rightarrow FeS\left(y\right)\)

\(ZnS\left(x\right)+H_2SO_4\rightarrow H_2S\left(x\right)+ZnSO_4\)

\(FeS\left(y\right)+H_2SO_4\rightarrow H_2S\left(y\right)+FeSO_4\)

\(n_{H_2S}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\)

Gọi số mol của Zn, Fe lần lược là x, y ta có hệ

\(\left\{\begin{matrix}65x+56y=3,72\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,04\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,04.65=2,6\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,02.56=1,12\)

Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.

a)Phương trình hóa học của phản ứng.

        Zn + S  ->  ZnS                                 Fe  +   S   ->    FeS

        x mol           x mol                             y mol                y mol

       ZnSO₄   +   H₂SO₄   ->   ZnSO₄   +   H₂S

       x mol                                              x mol

       FeSO₄   +   H₂SO₄   ->   FeSO₄   +   H₂S

         x mol                                            y mol

Ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình => x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol).

Vậy m_Zn = 0,04.65 = 2,6g

      m_Fe = 0,02.56 = 1,12g.            

nH2S = 2.24/22.4 = 0.1 (mol) 

ZnS + H2SO4 => ZnSO2 + H2S 

0.1____________________0.1 

Zn + S -to-> ZnS 

0.1________0.1 

mZn = 0.1*65 = 6.5 (g) 

 a)Phương trình: 
Zn+S→ZnS; Fe+S→FeS 
ZnS+H2SO4→ZnSO4+H2S 
FeS+H2SO4→FeSO4+H2S 
b)Gọi m, m' là khối lượng Zn, Fe trong hỗn hợp ban đầu 
m+m' = 3,72 
nH2S=nZnS+nFeS=nZn+nFe=m/65+m'/56 
=1,344/22,4=0,06 
Bấm máy giải hệ phương trình: 
m+m' = 3,72 
(1/65).m+(1/56).m' = 0,06 
ta được nghiệm: m = 2,6 ; m' = 1,12VV

lớp mấy đây trời

fe:1,12

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,33}{22,4}=0,059375\left(mol\right)\)

PTHH: 

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

a                                    a

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

b                                     b

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=3,73\\a+b=0,059375\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,045\left(mol\right)\\b=0,014375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,045.65=2.925\left(g\right)\\m_{Fe}=0,014375.56=0,805\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{2,925}{3,73}=78,42\%\\\%m_{Fe}=100\%-78,42\%=21,58\%\end{matrix}\right.\)

a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

            0,2<---------------------------0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Cu}=16-11,2=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{32}{16}.0,2=0,4\left(mol\right)\\n_{Cu}=\dfrac{4,8}{64}.\dfrac{32}{16}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) ---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,15--------------------------------------------->0,15

2Fe + 6H₂SO₄ (đặc, nóng) ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,4------------------------------------------------------>0,6

=> V_SO2 = (0,6 + 0,15).22,4 = 16,8 (l)

c, \(n_{NaOH}=0,375.2=0,75\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0,75}{0,6+0,15}=1\) => tạo duy nhất muối axit (NaHSO₃)

PTHH: NaOH + SO₂ ---> NaHSO₃

            0,75----------------->0,75

=> m_muối = 0,75.104 = 78 (g)

a) PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

            Zn + S --t^o--> ZnS

            FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

            ZnS + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂S

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) 

Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)

=> 65a + 56b = 3,72 (1)

Theo PTHH: \(a+b=n_{khí}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => a = 0,04 (mol); b = 0,02 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,04.65=2,6\left(g\right)\\m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{2,6}{3,72}.100\%=69,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{1,12}{3,72}.100\%=30,1\%\end{matrix}\right.\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\)

\(Zn+S\rightarrow\left(t^o\right)ZnS\)

 x       x               x          ( mol )

\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

 y     y                  y    ( mol )

\(n_{H_2S}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06mol\)

\(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)

 x                                            x     ( mol )

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

 y                                            y     ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}97x+88y=3,72+32\left(x+y\right)\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}97x+88y=5,64\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,04.65=2,6g\\m_{Fe}=0,02.56=1,12g\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{2,6}{3,72}.100=69,89\%\\\%m_{Fe}=100\%-69,89\%=30,11\%\end{matrix}\right.\)