\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,15   0,3           0,15      0,15

\(m_{ZnCl_2}=0,15\cdot136=20,4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,4--->0,8------>0,4--->0,4

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96(l)

c) m_HCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)

=> \(m_{dd\left(HCl\right)}=\dfrac{29,2.100}{7,3}=400\left(g\right)\)

mdd (sau pư) = 22,4 + 400 - 0,4.2 = 421,6 (g)

=> \(C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{127.0,4}{421,6}.100\%=12,05\%\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

           0,05->0,1----->0,05---->0,05

`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`

b) `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`

c) `C_{M(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1M`

a. \(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_M=\dfrac{0,1}{200}=0,0005\left(mol\text{/}l\right)\) 

\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\\ b,n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,3}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,05.2=0,2\left(mol\right)\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,1\left(l\right)\\ b,C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right);C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

                                            Số mol của nhôm

                                       n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

  a) Pt :                             2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                          2         6             2          2

                                         0,2      0,6                     0,2

b)                                          Số mol của khí hidro

                                              n_H2= \(\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                            = 0,2 . 22,4

                                                            = 4,48 (l)

c)                                   Số mol của dung dịch axit clohidric

                                               n_HCl = \(\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)

                                                      250ml = 0,25l

                                    Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                             C_MHCl  = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, 2Al +6HCl-> 2AlCl3 +3H2

b, nAl=5,4/27= 0,2mol

2Al+ 6HCl->2AlCl3+3H2

0,2.     0,6.     0,2.     0,3

V(H2)= 0,3.22,4=6,72lit

c, C(HCl) =n/V= 0,6/0,25=2,4M

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2(mol)\\ b,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\\ c,m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,6.98}{9,8\%}=600(g)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2.342}{10,8+600-0,6.2}.100\%=11,22\%\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(\text{mol}\right)\)

Phương trình hóa học phản ứng

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_{2          :   3                   : 1               : 3} 

0,4        0,6            0,2             0,6

mol       mol           mol             mol

Thể tích khí H₂ sinh ra là 

\(V=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO4}=n.M=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=n.M=0,6.2=1,2\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%}=\dfrac{58,8.100\%}{9,8\%}=600\)(g)

=> \(m_{\text{dd sau pư}}=m_{ddH_2SO_4}+m_{Al}-m_{H_2}\)

= 600 + 10,8 - 1,2 (g) = 609,6 (g) 

=> \(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}{m_{\text{dd sau pư}}}.100\%=\dfrac{68,4}{609,6}.100\%\)=11,22%

$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$

$a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$b,$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,04(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,04.22,4=0,896(l)$