a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           0,2------------------->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

             0,2<--0,2

=> m_CuO(Dư) = (0,3 - 0,2).80 = 8 (g)

1.\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2                                     0,2  ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

2.\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,15  <  0,2                             ( mol )

0,15                         0,15          ( mol )

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6g\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,25--0,25-----0,25---0,25

CuO+H2-to>Cu+H2O

          0,25----0,25

n Fe=0,25 mol

m H2SO4=0,25.98=24,5g

m H2=0,25.22,4=5,6l

m Cu=0,25.64=16g

ok

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

          0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) 

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

                        0,2----->0,2

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,2                    0,2         0,2

b)\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

c)\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,15     0,2

Sau phản ứng H2 còn dư và dư:

\(m_{H_2}=\left(0,2-0,15\right)\cdot2=0,1g\)

a) PTHH

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

0,2                               0,2

nZn= 13/65= 0,2 (mol)

b)VH2= 0,2.22,4= 4,48 (l)

sorry bt mỗi phần a;b thui

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ 

            0,2 -----------------------> 0,2

\(\rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O
LTL: \(0,15< 0,2\rightarrow\)H₂ dư

\(\rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15.1\right).2=0,1\left(g\right)\)

`1) PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,2`                                        `0,2`       `(mol)`

`n_[Zn] = 13 / 65 = 0,2 (mol)`

`2) V_[H_2] = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)`

`3)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu + H_2 O`

`0,15`  `0,15`                                        `(mol)`

`n_[CuO] = 12 / 80 = 0,15 (mol)`

Ta có: `[ 0,2 ] / 1 > [ 0,15 ] / 1`

    `=>H_2` dư, `CuO` hết

`=> m_[H_2(dư)] = ( 0,2 - 0,15 ) . 2 = 0,1 (g)`

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b) $n_{CuO} = \dfrac{12}{80} = 0,15(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy : 

$n_{CuO} : 1 < n_{H_2} : 1$ nên $H_2$ dư

$n_{H_2\ pư} = n_{CuO} = 0,15(mol)$
$n_{H_2\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$
$m_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(gam)$