Phương trình phản ứng: 2A + \(\dfrac{3}{2}\)O_{2 \(\rightarrow\)} A₂O₃

Dựa vào phương trình ta có tỉ lệ:

\(\dfrac{2,7}{2A}\)=\(\dfrac{5,1}{2A+48}\)

=> 2,7(2A+48)=5,1.2A

=> 5,4A+129,6=10,2A

=> 4,8A=129,6

=> A=\(\dfrac{129,6}{4,8}=27\)

Vậy kim loại đó là nhôm(Al)

Gọi kim loại có hoá trị 3 là M => CTHH: M₂O₃

PTHH: M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

Khối lượng của HCl là: 250 . 4,38% = 10,95 gam

Số mol của HCl là: 10,95 : 36,5 = 0,3 (mol)

Số mol của M₂O₃ tính theo phương trình là:

                0,3 . \( {1 \over 6}\) = 0,05 (mol)

Số mol của M₂O₃ tính theo khối lượng là:

               5,1 : ( 2. M_M + 16 . 3 ) 

<=>  5,1 : ( 2. M_M + 16 . 3 ) = 0,05

<=>                             M_M = 27 (Al)

Gọi CTHH của muối ngậm nước là: AlCl₃.xH₂O

Số mol của muối AlCl₃ là: 0,3 . \( {2 \over 6}\) = 0,1 (mol)

Khi cô cạn dung dịch thì số mol của muối AlCl₃ cũng bằng số mol của muối ngậm nước

 => Số mol của muối ngậm nước là: \( {27,75\ \over 133,5 + 18x}\) = Số mol của AlCl₃ = 0,01

=> x = 8

Vậy CTHH của muối ngậm nước là: AlCl₃.8H₂O

PTHH: 2A + 6HCl -> 2ACl₃ + 3H₂

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_A=\dfrac{2.0,225}{3}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(M_A=\dfrac{4,08}{0,15}\approx27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy: kim loại A (III) là nhôm (Al=27).

Ta có:

n_H2 =5,04/22,4=0,225 (mol)

PTHH

2A+6HCl------> 2ACl₃ +3H₂

2 6 6 3

0.15 <------------------------0,225 (mol)

M_A= 4,08/0,15=27-> Nhôm

=> A là Nhôm(Al)

PTHH: A + Cl₂ -> ACl₂

Ta có: \(n_{Cl_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_A=n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(M_A=\dfrac{4,8}{0,2}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy: kim loại A (II) cần tìm là magie (Mg=24).

Bài 1 :

Gọi nguyên tố cần tìm là X

Ta có CTHH : X₂O₃

n_oxi = \(\frac{V}{22,4}\)= \(\frac{3,36}{22,4}\)= 0,15 (mol)

PTHH : 4X + 3O₂ -> 2X₂O₃

4mol 3mol 2mol

0,2 0,15 0,1

\(M^{_{X_2O_3}}\)= \(\frac{m}{n}\)= \(\frac{10,2}{0,1}\)= 102 (g/mol)

=> 2.X + 3.O₂ = 102 \(n_{O_2}\)

2.X + 3.16 = 102

2.X = 102 - 48 = 54

X = 54 : = 27 (g/mol)

Vậy X là Al ( nhôm)

Bài 2 :

Gọi nguyên tố cần tìm là R

Ta có CTHH : RO

\(n_{O_2}\)= \(\frac{V}{22,4}\)= \(\frac{8,4}{22,4}\)= 0,375 (mol)

PTHH: 2R + O₂ -> 2RO

2mol 1mol 2mol

0,75 0,375 0,75

M_R = \(\frac{m}{n}\)= \(\frac{18}{0.75}\)= 24 (g/mol)

Vậy R là Mg ( Magie)

Bài 2:

Gọi CTHH của kim loại có hóa trị II cần tìm là X.

PTHH: 2X + O₂ -> 2XO

Ta có:

\(n_{O_2}=\frac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_R=2.n_{O_2}=2.0,375=0,75\left(mol\right)\)

=> \(M_R=\frac{18}{0,75}=24\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Vậy: Kim loại R có hóa trị II cần tìm là Mg (magie).

Bài 1:

Ta gọi CTHH của kim loại có hóa trị III cần tìm là Y.

Ta có:

\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 4Y + 3O₂ -> 2Y₂O₃

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Y_2O_3}=\frac{2.n_{O_2}}{3}=\frac{2.0,15}{3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(M_{Y_2O_3}=\frac{10,2}{0,1}=102\left(\frac{g}{mol}\right)\)(1)

Ta được:

\(M_{Y_2O_3}=2.M_Y+3.M_O\\ < =>M_{Y_2O_3}=2.M_Y+3.16\\ < =>M_{Y_2O_3}=2.M_Y+48\) (2)

Từ (1) và (2)

=> 2.M_Y +48=102

<=>2.M_Y=102-48

<=>2.M_Y=54

\(< =>M_Y=\frac{54}{2}=27\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Vậy: Kim loại Y có hóa trị (III) cần tìm là nhôm (Al=27).

nH2O = \(\frac{9}{18}\) = 0,5 mol

2H2 + O2 \(\rightarrow\)2H2O

0,5________0,5

BTNT H ta có nHCl = 2nH2 = 0,5. 2 = 1 mol

BTKL ta có: mKL + mHCl = a + mH2

\(\rightarrow\)a = 18,4 + 1. 36,5 - 0,5. 2 = 53,9 gam

BT electron:

n_{e nhường} = n_{e nhận}

↔ \(\frac{14,4}{R}\cdot n=4\cdot0,1+2\cdot\frac{13,44}{22,4}\) (R là klg mol, n là hoá trị)

→ R = 9n → R là nhôm (Al)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6       1,2           0,6        0,6    ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,3`    `0,6`         `0,3`       `0,3`     `(mol)`

`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`

  `-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`

  `-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`

`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ 

          0,3<---0,6<------0,3<-----0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)