Đốt chất nào bạn Gia Hân

9.2 g gì bn eiiii!!!

đốt cái gì mới cần oxi chứ nếu ko có gì thì cháy ống thí nghiệm à

\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0.448}{22.4}=0.02\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Na_2O\)

\(4..........1\)

\(0.2.....0.02\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{4}>\dfrac{0.02}{1}\Rightarrow Nadư\)

\(m_{Na\left(dư\right)}=\left(0.2-0.08\right)\cdot23=2.76\left(g\right)\)

\(m_{Na_2O}=0.04\cdot62=2.48\left(g\right)\)

4Na + O₂ -> 2Na₂O

 n_Na = 9,2/23= 0,4 ( mol )

nNa/4=0,4/4=0,1

nO2/1>nNa/4(0,2>0,1)

Nên : O₂ dư

nO2phản ứng = n_{Na *} 

a) \(n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,45}{4}>\dfrac{0,3}{3}\)=> Al dư, O₂ hết

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

            0,4<--0,3-------->0,2

=> \(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0,45-0,4\right).27=1,35\left(g\right)\)

b) \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

a) \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 4Na + O₂ --t^o--> 2Na₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,05}{1}\) => Na dư, O₂ hết

PTHH: 4Na + O₂ --t^o--> 2Na₂O 

              0,2<-0,05------>0,1

=> \(m_{Na\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).23=4,6\left(g\right)\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na\left(dư\right)}=\dfrac{4,6}{9,2+0,05.32}.100\%=42,6\%\\\%m_{Na_2O}=\dfrac{0,1.62}{9,2+0,05.32}.100\%=57,4\%\end{matrix}\right.\)

a: \(n_{Na}=\dfrac{9.2}{23}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

=>Na dư 0,35 mol

b: \(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

a: nNa=9.223=0.4(mol)nNa=9.223=0.4(mol)

nO2=1.1222.4=0.05(mol)nO2=1.1222.4=0.05(mol)

=>Na dư 0,35 mol

b: 4Na+O2→2Na2O4Na+O2→2Na2O

a. \(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:                      \(2Mg+O_2\rightarrow^{t^0}2MgO\)

-Theo PTHH:             2          1            2      (mol)

-Theo đề bài:           0,2          0,1              (mol)

-So sánh tỉ lệ số mol đề bài với số mol phương trình của Mg và O₂ có:

\(\dfrac{0,2}{2}=\dfrac{0,1}{1}\)

\(\Rightarrow\) Mg và O₂ phản ứng hết.

b. -Chất tạo thành: Magie oxit.

\(n_{MgO}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\) (mol)

\(\Rightarrow m_{MgO}=n.M=0,2.40=8\left(g\right)\)

...9,2 gam chất gì :) ?