Giả sử có 100 g dung dịch acid.

\(n_{MO}=n_{MSO_4}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{a}{98}\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=\dfrac{\left(M+16\right)a}{98}+100=\dfrac{\left(M+96\right)a}{98\cdot\dfrac{b}{100}}=\dfrac{a\left(M+96\right)}{0,98b} \)

\(\dfrac{M+16}{98}+100=\dfrac{M+96}{0,98b}\\ M+16+9800=\dfrac{100M+9600}{b}\\ bM+9816=100M+9600\\ M\left(100-b\right)=216\\ M=\dfrac{216}{100-b}\left(g\cdot mol^{-1}\right)\)

Gọi M hóa trị n 
Giả sử có 1 mol H2SO4 pư 
---> Khối lượng dd H2SO4 đã pư = 1*98*100/20 = 490g 
---> khối lượng lấy : mdd = 490 + 490*0.2 = 588 g 
2M + nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nH2 
2/n<----1-------------->1/n ------>1 
Khối lượng dd sau khi pư = 588 + 2M/n -2*1 = 586 + 2M/n 
Khối lượng muối = 1/n*(2M + 96n) 
Vậy ta có pt: [1/n*(2M + 96n)]/ [586 + 2M/n] = 0.2368 ---> M/n = 28 
--> M = Fe, n = 2 

Giả sử có 1 mol H2SO4 pư 
---> Khối lượng dd H2SO4 đã pư = 1*98*100/20 = 490g 
---> khối lượng lấy : mdd = 490 + 490*0.2 = 588 g 
2M + nH2SO4 ---> M2(SO4)n + nH2 
2/n<----1-------------->1/n ------>1 
Khối lượng dd sau khi pư = 588 + 2M/n -2*1 = 586 + 2M/n 
Khối lượng muối = 1/n*(2M + 96n) 
Vậy ta có pt: [1/n*(2M + 96n)]/ [586 + 2M/n] = 0.2368 ---> M/n = 28 
--> M = Fe, n = 2 

\(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\uparrow\\ n_{ASO_4}=n_A=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\\ 1.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{20}=490a\left(g\right)\\ 2.m_{ddsau}=M_M.a+490a-2a=\left(M_M+488\right).a\left(g\right)\\ C\%_{ddsau}=22,64\%\\ \Leftrightarrow\dfrac{\left(M_M+96\right)a}{\left(M_M+488\right)a}.100\%=22,64\%\\ \Leftrightarrow M_M=18,72\left(loại\right)\)

Khả năng cao sai đề nhưng làm tốt a,b nha

tham khảo

Coi mdd H2SO4=100(gam)mdd H2SO4=100(gam)
nR2(SO4)n=nR2(CO3)n=nH2SO4n=0,1n(mol)nR2(SO4)n=nR2(CO3)n=nH2SO4n=0,1n(mol)

Sau phản ứng , 

mR2(SO4)n=0,1n(2R+96n)=0,2Rn+9,6(gam)mR2(SO4)n=0,1n(2R+96n)=0,2Rn+9,6(gam)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2     0,2               0,2       0,2

\(a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20}.100\%=56\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)

\(b,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

  \(1\)          \(1\)                             \(1\)

  \(0,2\)        \(0,2\)                      \(0,2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(^0/_0Fe=\dfrac{11,2}{20}.100^0/_0=56^0/_0\)

\(^0/_0Cu=100^0/_0-56^0/_0=44^0/_0\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

Đáp án A

Hướng dẫn Gọi số mol oxit MO = x mol

           MO + H₂SO₄ ® MSO₄ + H₂O

(mol):  x          x               x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu =  = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên: 

Từ đây tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

Đáp án B

Hướng dẫn

Gọi số mol oxit MO = x mol.

MO  +  H₂SO₄  →  MSO₄  +  H₂O

(mol): x            x                 x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu  = 560x (gam)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x.

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên: 

Từ đây ta tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO