$12 <$ Số proton trung bình là $25 : 2 = 12,5 < 13$

Vậy hai nguyên tố A và B là $Mg$ và $Al$

Cấu hình e của Mg : $1s^22s^22p^63s^2$

Cấu hình e của Al : $1s^22s^22p^63s^23p^1$

Gọi số hạt của nguyên tố A là P_A, số proton của nguyên tố B là P_B

Theo bài ra ta có: A và B đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ

⇒ P_B - P_A = 1 (1)

Mặt khác: Tổng số proton của chúng là 25

⇒ P_B + P_A = 25 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}PB-PA=1\\PB+PA=25\end{matrix}\right.\)⇒\(\left\{{}\begin{matrix}PA=12\\PB=13\end{matrix}\right.\)

Cấu hình electron:

₁₂A: 1s²2s²2p⁶3s²

₁₃B: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

A

A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ).

 Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên Z A   +   Z B       =   32 .

● Trường hợp 1: Z B   -     Z A   =   8 . Ta tìm được Z A   =   12 ;   Z B   =   20 .

 Cấu hình electron :

A : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2   (chu kỳ 3, nhóm IIA).

và B: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2    (chu kỳ 4, nhóm IIA).

● Trường hợp 2: Z B   -   Z A = 18 . Ta tìm được Z A   =   7 ;   Z B   =   25 .

Cấu hình electron :

A : 1 s 2 2 s 2 2 p 3    (chu kỳ 2, nhóm VA).

và B: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 2   (chu kỳ 4, nhóm VIIB).

Trường hợp này A, B không cùng  nhóm nên không thỏa mãn.

Tham Khảo:

A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ).

a,

Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên (1).

Trường hợp 1: 

A  (Magie; chu kỳ 3, nhóm IIA); B:   (Canxi; chu kỳ 4, nhóm IIA).

Trường hợp 2: 

A   (chu kỳ 2, nhóm VA); B:  (chu kỳ 4,  nhóm VIIB).

Trường hợp này A, B không cùng  nhóm nên không thỏa mãn

Giả sử \(Z_A< Z_B\)

Theo bài ra, ta có: \(Z_A+Z_B=31\)

                            \(\Rightarrow Z_A+\left(Z_A+1\right)=31\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_A=15\\Z_B=16\end{matrix}\right.\)

Cấu hình electron:

A: [Ne]3s²3p³

B: [Ne]3s²3p⁴

A^3-: [Ne]3s²3p⁶

B^2-: [Ne]3s²3p⁶

Theo bài ta có: \(Z_A+Z_B=31\)  (1)

Đặt số hiệu nguyên tử của A là Z thì số hiệu nguyên tử B là Z+1.

Thay vào (1) ta đc: \(\left\{{}\begin{matrix}Z_A=Z=15\\Z_B=16\end{matrix}\right.\)

Cấu hình e của A và B là:

 \(A:1s^22s^22p^63s^23p^3\)

\(B:1s^22s^22p^63s^23p^4\)

Đáp án C

Vì X và Y thuộc cùng một nhóm A và ở chu kì liên tiếp nên ta có:

Khi đó cấu hình electron là của Na là 1s²2s²2p⁶3s¹