KClCO3 \(\underrightarrow{^{to}}\)KCl +\(\frac{3}{2}\)O2

4KCl + MnO2 + 2H2SO4 \(\rightarrow\) Cl2 + 2K2SO4 + MnCl2 + 2H2O

2KCl \(\underrightarrow{^{đpnc}}\) 2K +Cl2

2K + 2H2O\(\rightarrow\)2KOH+ H2

2KOH + Cl2\(\rightarrow\) KCl +KClO +H2O

\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

\(4KCl+MnO_2+2H_2SO_4+Cl_2\rightarrow+2K_2SO_4+MnCl_2+2H_2O\)

\(2KCl\rightarrow2K+Cl_2\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(6KOH+3Cl_2\rightarrow5KCl+KClO_3+3H_2O\)

Mình thấy nó rối rối sao sao á. Cái đề nó có bị gì không nhỉ?

Cái PH thứ 2 á. (Theo mình thôi)

2NaCl + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ (B) + 2HCl (A)

4HCl + MnO₂ ---> MnCl₂ (D) + Cl₂ (C) + 2H₂O

Cl₂ + 2NaBr ---> 2NaCl (G) + Br₂ (F)

Br₂ + 2NaI ---> 2NaBr (I) + I₂ (H)

NaCl + AgNO₃ ---> NaNO₃ (K) + AgCl (J)

HCl + NaOH ---> NaCl (G) + H₂O (E)

a) 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO (pư hóa hợp)

b) 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅ (pư hóa hợp)

c) 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃ (pư hóa hợp)

d) 2Na + S --t^o--> Na₂S (pư hóa hợp)

e) 2H₂O --đp--> 2H₂ + O₂ (pư phân hủy)

f) 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂ (pư phân hủy)

g) Cu + Cl₂ --t^o--> CuCl₂ (pư hóa hợp)

h) 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (pư phân hủy)

i) Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂ (pư thế)

j) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (pư thế)

k) H₂ + CuO --t^o--> Cu + H₂O (pư oxi hóa-khử)

l) CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ (pư hóa hợp)

Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c), e), f) là những phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

Chọn C

H⁺ thể hiện tính oxi hóa :

2 H + + 2 e → H 2 ↑

Phản ứng mà H⁺ đóng vai trò là chất oxi hóa là phản ứng của H⁺ với kim loại có tính khử mạnh hơn H, giải phóng khí H₂. Suy ra có 2 phản ứng là (a) và (e).

Đáp án C.

Các phương trình : a,b.

(a) Sn + 2HCl (loãng)  → SnCl 2 + H 2

              Chất oxi hóa ( sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(b) Fe + H2SO4(loãng)  → FeSO4 + H2

                    Chất oxi hóa ( sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(c)  MnO 2 + 4 HCl   (   đặc )   → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

                Chất khử ( sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại Cl).

(d) Cu + 2 H 2 SO 4   đặc → CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O  

              Chất oxi hóa ( sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại S).

(e) 10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 → 5 Fe SO 4 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O

                                     Môi trường

Cân bằng phương trình phản ứng sau:
a) 2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
b) 4Mg + 5H2SO4 -> 4MgSO4 + H2S +4 H2O
c) 3Zn + 4H2SO4 -> 3ZnSO4 + S + 4H2O
d) 3Mg + 8HNO3 -> 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
e) 8Al +30HNO3 -> 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
f) 2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
k) MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Chọn C

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

\(NaCl+H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^0}NaHSO_4\left(B\right)+HCl\left(A\right)\)

\(MnO_2+4HCl\left(A\right)\underrightarrow{t^0}MnCl_2\left(E\right)+Cl_2\left(C\right)+2H_2O\)