nNaOH=0,2mol

a) PTHH: 2NaOH+H2SO4=> Na2SO4+2H2O

                        0,2=>0,1

=> V H2SO4=0,1:0,5=0,2l=200ml

b) 2NaOH+SO2=>Na2SO3+H2O

      2/15=>1/15

       NaOH+SO2=>NaHSO3

         1/15=>1/15

=> VSO2=2.1/15.22,4=2,98l

\(n_{NaOH}=\dfrac{16.10\%}{40}=0,04\left(mol\right)\\ 2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\\ NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\\ Đặt:n_{NaHSO_3}=a\left(mol\right);n_{Na_2SO_3}=1,5a\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{NaOH\left(tổng\right)}=3a+a=4a=0,04\left(mol\right)\\ \Leftrightarrow a=0,01\left(mol\right)\\ n_{SO_2\left(tổng\right)}=n_{Na_2SO_3}+n_{NaHSO_3}=2,5a=0,025\left(mol\right)\\ V_{SO_2\left(đktc\right)}=0,025.22,4=0,56\left(lít\right)\)

a)

$KOH + SO_2 \to KHSO_3$

Theo PTHH : $n_{KOH} = n_{KHSO_3} = n_{SO_2} = 0,4.0,5 = 0,2(mol)$

$V_{SO_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
$C_{M_{KHSO_3}} = \dfrac{0,2}{0,4}  = 0,5M$

b)

$2KOH + SO_2 \to K_2SO_3 + H_2O$
$n_{K_2SO_3} = n_{SO_2} = \dfrac{1}{2}n_{KOH} = 0,1(mol)$
$V_{SO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$C_{M_{K_2SO_3}} = \dfrac{0,1}{0,4} = 0,25M$

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!

Theo đề bài, ta có: \(n_{K2O}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

pư............0,1.........0,1...........0,2 (mol)

a) Để sản phẩm tạo thành là muối trung hòa thì: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO2}}\ge2\)

\(\Rightarrow\dfrac{0,2}{n_{SO2}}\ge2\Rightarrow n_{SO2}\ge0,1\Rightarrow m_{SO2}\ge6,4\)

b) Để sản phẩm tạo thành là muối axit thì: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO2}}\le1\)

\(\Rightarrow\dfrac{0,2}{n_{SO2}}\le1\Rightarrow n_{SO2}\le0,2\Rightarrow m_{SO2}\le12,8\)

c) Để sản phẩm tạo thành là hỗn hợp hai muối thì: \(1< \dfrac{n_{KOH}}{n_{SO2}}< 2\)

\(1< \dfrac{0,2}{n_{SO2}}< 2\Rightarrow0,1< n_{SO2}< 0,2\Rightarrow6,4< m_{SO2}< 12,8\)

Vậy............

Số mol: nCO2 =  = 0,07 mol; 

Phương trình hóa học:

                        2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

                                         0,07------0,07

b)Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07×106 = 7,42 g.

Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO2

0,07--------0,14

=>m HCl=0,14.36,5=5,11g

Chọn C

Vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng chính là tỉ lệ về số mol.

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{140.20\%}{40}=0,7\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,7}{0,3}>2\Rightarrow SP:Na_2SO_3.Có:NaOH\left(dư\right)\\ PTHH:2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\\ n_{NaOH\left(dư\right)}=0,7-0,3.2=0,1\left(mol\right)\\ m_{NaOH\left(dư\right)}=0,1.40=4\left(g\right)\\ n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Na_2SO_3}=126.0,3=37,8\left(g\right)\)

Phương trình phản ứng giữa SO2 và NaOH là:
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O​

Từ phương trình trên, ta thấy tỉ lệ tương ứng giữa SO2 và NaOH là 1:2. Điều này có nghĩa là mỗi mol SO2 cần 2 mol NaOH để phản ứng.

a) Tìm chất dư và khối lượng chất dư:

Mỗi mol NaOH cần cho 1 mol SO2, do đó, số mol NaOH cần để phản ứng với 6.72 mol SO2 là 
6.72×2=13.44 mol.
Khối lượng NaOH cần = số mol NaOH cần x khối lượng mol NaOH=13.44mol×40 g/mol=537.6 g.
Vì đã cho 140 g NaOH, nên khối lượng chất dư là 
537.6 g−140 g=397.6 g.
b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng:

Số mol Na2SO3 tạo ra = số mol SO2 ​đã sử dụng = 6.72 mol.
Khối lượng Na2SO3 thu được = số mol Na2SO3 x khối lượng mol Na2SO3= 6.72 mol×126 g/mol=847.2 g.
Vậy, đáp án là:
a) Chất dư là NaOH, khối lượng chất dư là 397.6 g.
b) Khối lượng muối thu được sau phản ứng là 847.2 g.
THAM KHẢO THÔI NHÁ!!!!!!!!!!